2014届山东省济宁市高一上学期期末模拟化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是

A．液氯            B．漂白粉         C．新制氯水         D．水玻璃

2. 难度：简单

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡（H^＋）

B．使红色布条褪色（HCl）

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl₂）

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^－）

3. 难度：简单

下列反应中需要加入还原剂才能进行的是

A．H₂→H₂O　   B．Zn→Zn^2＋　   C．Fe^3＋→Fe^2＋     D．CuO→CuCl₂

4. 难度：简单

两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

    A. 1:1          B. 1:2          C. 1:3           D. 2:1

5. 难度：简单

某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－                B．Ba²⁺、SO₄^2－、Cl^－、OH^－

C．K⁺、OH^－、CO₃^2－、MnO₄^－          D．Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HCO₃^－

6. 难度：简单

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡

B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

7. 难度：简单

下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是

       A．BaCO₃               B．NaOH       C．CuSO₄             D．Al(OH)₃

8. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

       A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH^－＋HCO₃^－    H₂O＋CO₂↑

B．钠与水反应：Na+2H₂O   Na⁺+2OH^－＋H₂↑

C．氯气与水反应：H₂O＋Cl₂    2H⁺+Cl^－+ClO^－

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂＋2OH^－    Cl^－＋ClO^－＋H₂O

9. 难度：简单

将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是

A．硫酸铜溶液      B．盐酸      C．氯化铁溶液      D．氯化铝溶液

10. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

       A．7.8 g Na₂O₂与足量H₂O反应，电子转移1.204×10²³ N_A个  

       B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

       C．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

       D．16 g  O₂和O₃的混合气体中，含O原子 N_A个

11. 难度：简单

下列有关离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag^＋

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe^3＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2－

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K^＋

12. 难度：简单

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同方法，其中不可行的是

       A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

       C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀

      D．分别配成溶液，滴加CaCl₂溶液，观察有无白色沉淀

13. 难度：简单

将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．NaOH溶液      B.     C.       D.

14. 难度：简单

在下列反应过程中，有3mol电子转移的是

A．lmol钠与水反应                     B． 27g铝与足量盐酸反应

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应  D． 1.5mol Na₂O₂与足量水反应

15. 难度：简单

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是                             

A．该晶体中一定含有SCN^－                 B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺                        D．Fe²⁺ 与SCN^－不能形成红色的化合物

16. 难度：简单

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A． 5∶4            B．5∶3          C．1∶1           D．3∶5

17. 难度：简单

下列叙述中，说法不正确的是

A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．置换反应一定都属于氧化还原反应

18. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是

A、硅和氢氧化钠溶液反应

B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液

C、氢气在氯气中燃烧

D、氯气通入到氯化亚铁溶液中

19. 难度：简单

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

A．Cu²⁺和Fe²⁺     B．H⁺和Cu²⁺        C．Fe³⁺和Fe²⁺        D．Fe²⁺和Mg²⁺

20. 难度：简单

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

   ①NaHCO₃     ②Al₂O₃       ③Al(OH)₃      ④FeO         ⑤Al

A．②③         B．②③④        C．①②③⑤        D．全部

21. 难度：简单

根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na₂S            B．S             C．SO₂            D．H₂SO₄

22. 难度：简单

.下列物质中,不属于合金的是

    A.硬铝             B. 水银           C. 黄铜            D. 钢铁

23. 难度：简单

赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是

A．硫酸            B．烧碱             C．盐酸             D．氢氟酸

24. 难度：简单

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

       A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

       B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

       C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

       D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

25. 难度：简单

关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．通常情况下，它们的单质均为气体    B．它们在自然界中都存在游离态形式

    C．它们都有对应的含氧酸              D．每种元素都只有一种氧化物

二、填空题

26. 难度：简单

（14分）

下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）物质W中所含有的化学键类型为           ，其阴、阳离子个数比为        。

（2）物质C的结构式为       。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有         （填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式           ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为               。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：            。

（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：            。

三、实验题

27. 难度：简单

（15分）已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

 ① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）

 ② 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

     现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下      装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由          。

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：          （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：        。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是              。

（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为              。

28. 难度：简单

（8分）

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。

（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。

写出实验室制取氨气的反应方程式                             　　 。

（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是     （填字母）。

①幕布的着火点升高   ②幕布的质量增加   ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①②   B．③④    C．①③    D．②④

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：

NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O实验装置如图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是     （填写编号）。

a．防止饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下

②加热前必须进行的一个操作步骤是                        　　   。

四、计算题

29. 难度：简单

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（5分）

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm³计）

30. 难度：简单

向含有0.2moI AICI₃的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共8分）