2013届山东省高二模块检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是（　   ）

　　A．放热的反应，不必加热就能发生反应

　　B．化学反应中一定有能量变化

　　C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

　　D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

2. 难度：简单

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（    ）

A. 保持表面干燥   B. 表面镀锌   C.表面镶嵌铜块  D.与电源负极相连

3. 难度：简单

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(      )

A．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g) + O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

4. 难度：简单

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)    △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)    △H=－393.5kJ·mol^－1 , 

则  2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是 (       )

A．－824.4kJ·mol^{－ 1}  B．－627.6kJ·mol^－1 

C．－744.7kJ·mol^－1    D．－169.4kJ·mol^－1

5. 难度：简单

下列关于电解槽叙述中不正确的是（     ）。

A．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阳极  B．与电源正极相连的是电解槽的阳极

C．与电源负极相连的是电解槽的阴极          D．在电解槽的阳极发生氧化反应

6. 难度：简单

如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（       ）

                

A．锌片是负极     B．两个铜片上都发生氧化反应        

    C．石墨是阴极     D．两个番茄都形成原电池

7. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述正确的是 （      ）

A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应    B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极  D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

8. 难度：简单

用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（       ）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb → Pb²⁺  + 2e ^-

B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br^－

9. 难度：简单

如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（      ）

A．电源B极是负极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1∶2∶2∶2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

10. 难度：简单

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

11. 难度：简单

向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)  E(g)，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为   （     ）

       A．等于0．6mol/L                B．小于0．6mol/L

C．等于0．8mol/L                 D．大于0．8mol/L

12. 难度：简单

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （      ）

①  X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2      ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化          

④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④

13. 难度：简单

右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)  Z(g) + M (g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（     ）                       

 

A．升高温度             B．加大X的投入量

C．加催化剂             D．增大体积

14. 难度：简单

密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是：                                        （   ）

A．x＋y＜z　　　　      B．平衡向正反应方向移动   

C．B的转化率降低　　   D．C的体积分数增大

15. 难度：简单

在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（     ）

　　A．x的值为2                 B．A的转化率为40%

　　C．B的平衡浓度为0.8 mol/L       D．D的体积分数为20%

16. 难度：简单

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是   （     ）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

二、填空题

17. 难度：简单

（ 6 分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H    0  （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)    △H₂= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为            ，在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂ 生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为                                                               。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。

当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ

的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为

                                                                  。

18. 难度：简单

（10  分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H₂气泡。则连接后的装置叫           。

电极反应式：锌板：                       ；铜板：                       。

（2）在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫             。

电极反应式：a极：                     b极：                      。

经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值     （填 “升高、降低或不变”），加入一定量的         后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

19. 难度：简单

（ 8 分）采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解其水溶液

（1）若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为                                   。

（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为                               。

（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为                         。

（4）若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为                                    。

20. 难度：简单

（ 8 分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c、d为两个铂片，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为_____极

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_______________________________         

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：____________      ____ ，C中盛放的电镀液可以是______ 溶液。

21. 难度：简单

（ 8 分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)、该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)、减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)、若加入B(容器体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)、若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比： c（B）/ c（C）将_________。

(5)、若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

22. 难度：简单

（12分）已知下列反应：

①  N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

②  4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________             ____；

（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；

A.降低温度      B.最适合催化剂活性的适当高温     C.增大压强    D.降低压强 

E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨

（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，

温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；

（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N₂ 和 7.5mol H_2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=