2014届山东省高一第三次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

在化学实验中，下列仪器不能加热的是(    )

A.容量瓶          B.蒸馏烧瓶        C.锥形瓶          D.蒸发皿

2. 难度：简单

下列图示的实验基本操作正确的是(    )

3. 难度：简单

下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（     ）

    A．金属氧化物   过氧化钠   Na₂O         B．酸    硫酸    H₂SO₄

    C．盐           苛性钠     NaOH         D．碱    纯碱    Na₂CO₃

4. 难度：简单

下列属于电解质并能导电的物质是(    )

A．熔融的NaCl          B．KNO₃溶液       C．干冰           D．金属铝

5. 难度：简单

金属钠与水（滴加少量的石蕊）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是

A．金属钠浮在水面，是因为钠硬度小     B．钠在水面游动是因为生成氧气推动

C．溶液呈蓝色是因为产物中有碱         D．没有反应的钠应用手拿出放入原瓶中

6. 难度：简单

关于分散系，下列叙述中不正确的是（ 　 ）

　A．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有9种组合方式

　  B．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液

　  C．溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀；而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀

　D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路”

7. 难度：简单

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是(    )

      A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂

      B．物质失去电子的反应为氧化反应

      C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

      D．在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原

8. 难度：简单

下列电离方程式中正确的是(    )

A．NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－                    B．Na₂SO₄＝2Na^＋＋SO₄^－2

C．Ca(NO₃)₂＝Ca^2＋＋2(NO₃)^2－           D．KClO₃＝K^＋＋Cl^－＋3O^2－

9. 难度：简单

下列反应的离子方程式中正确的是(    )

A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．钠与水反应： 2Na＋2H₂O＝2Na⁺+2OH^-＋H₂↑

C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H⁺＋OH^－＝H₂O

D．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

10. 难度：简单

按下列实验方法能达到要求的是(    )

A.用分液漏斗分离醋酸和水的混合物    

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸

D.用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许

11. 难度：简单

下列无色透明溶液，能大量共存的是(    ) 

A.K⁺、Na⁺、HCO₃^—、OH^—                  B.Cl^—、MnO₄^—、K⁺、Na⁺

C.SO₄^2—、K⁺、Cl^—、NO₃^—               D.H⁺、NO₃^—、CO₃^2—、Fe²⁺

12. 难度：简单

下列反应中水作为氧化剂的是（    ）

A. Cl₂+H₂O=HCl +HClO               B. 3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂

C. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂              D. 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

13. 难度：简单

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是(    )

    A．体积比为8：11               B．分子个数之比为11：12

    C．物质的量之比为8：11         D．原子个数之比为11：12

14. 难度：简单

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(    )

15. 难度：简单

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

B．2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3N_A

C．常温常压下，1.06g Na₂CO₃固体含有的Na⁺离子数为0.01 N_A   

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

16. 难度：简单

和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(    )  

A．H^＋+ OH^-＝H₂O             NaOH +CH₃COOH＝CH₃COONa+ H₂O

B．NH₄^＋+OH^－＝NH₃•H₂O        Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄＝BaSO₄+2 NH₃•H₂O

C．Ag^＋+Cl^－＝AgCl↓         AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

D．Cu +2Ag^＋＝Cu^2＋+2Ag      Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl₂

17. 难度：简单

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是(    )

      A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠

      B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

      C．最后的白色粉末是碳酸钠

      D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

18. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．氢氧化钠和硫酸反应：2OH^－+H₂SO₄＝SO₄^2—+2H₂O

B．过氧化钠加入水中：2O₂^2－+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D．碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO₃+2CH₃COOH=Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O+CO₂↑

19. 难度：简单

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，SO₄^2－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na⁺的浓度为(    )

       A．0.15mol/L           B．0.45mol/L           C．0.6mol/L             D．0.3mol/L

20. 难度：简单

在反应5NH₄NO₃2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是(    )[

A．2:8        B．5:3        C．5:8        D．5:4

21. 难度：简单

在xR²⁺ +yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺判断正确的是（    ）

A．m＝4，R³⁺是氧化产物                    B．m＝2y，R³⁺是氧化产物

C．m＝2，R³⁺是还原产物                    D．m＝y，R³⁺是还原产物

22. 难度：简单

将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（    ）

A．M为Mg，N为Cu                        B．M为Fe，N为Al 

C．M为Al，N为Na                        D．N为Cu，N为Zn

23. 难度：简单

用Na₂SO₃还原MnO₄^-，如果还原含有2.4×10^-3 mol MnO₄^-的溶液时，消耗30 mL 0.2mol/L Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是(    )                    

A. +1              B. +2             C. +4            D. +5

24. 难度：简单

将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L^-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　　）

A．1∶2∶3　　   B．6∶3∶2　   　 C．3∶2∶2　       D．3∶1∶1

25. 难度：简单

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)

A．Na₂O                                                               B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂                                            D．Na₂O₂和NaO₂

二、填空题

26. 难度：简单

（10分）离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）

（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：

                                                       。

（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃），请写出其反应的离子方程式：

                                                       。

（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：

                                                       。

（4）小苏打能治疗胃酸（主要是盐酸）过多，请写出其反应的离子方

程式：                                                      。

（5）金属铝能与氢氧化钠溶液发生反应，请写出其反应的离子方程式：

                                                         。

27. 难度：简单

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做          剂，在B过程中，Fe³⁺做          剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做          _剂，具有          性。

（3）已知:氧化性Cl₂ ＞ Br₂ ＞ Fe³⁺, 还原性Fe²⁺ ＞Br^- ＞Cl^-,则向0.2mol/L 1LFeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是                 ，此反应的离子方程式:                                                                      。

28. 难度：简单

在反应2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中,氧化剂是                 ，氧化产物是        ；若有1mol KMnO₄参加反应时，该反应转移电子的个数是       ；若反应生成11.2LCl­₂(标准状况)则被氧化的氯化氢为         mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

三、实验题

29. 难度：简单

I．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。

下列关于实验的叙述中正确的有              。（选填字母）

A.金属钠着火时，应立即用大量水扑灭

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

D. 蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下

E. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F. 使用容量瓶前检查它是否漏水

G．配制溶液时，定容时俯视刻度线观察液面

H．焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

II．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法。(装置如下图所示)

 (1)根据上图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是              (选填装置序号)。

(2)图III所示实验能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质，请写出试管C中发生反应的化学方程式                                                                 。

(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为        ，实验过程中的现象为                               。

四、计算题

30. 难度：简单

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)。

（1）反应中消耗HCl的物质的量             mol。

（2）该混合物中铝的质量为         g，铁的质量为         g。

31. 难度：简单

在25℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)＝      L，V(H₂)＝      L。

(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)∶V(H₂)＝              。

(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是                   。