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2013届天津市高二第一学期期末考试化学试卷
一、选择题
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1. 难度:简单

下列有关化学方应方向的说法中正确的是

A.凡是焓变小于零的反应都能自发进行  

B.凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

C.凡是焓变小于零,熵变大于零的化学变化都能自发进行

D.CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

 

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2. 难度:简单

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为

A.H2+2OH=2H2O+2e           B.O2+4H+4e=2H2O

C.H2=2H+2e                       D.O2+2H2O+4e=4OH

 

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3. 难度:简单

下列有关锌锰干电池的说法中正确的是:

A.锌外壳是负极,石墨碳棒是正极材料     B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳

C.电流从锌流到碳棒上                   D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

 

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4. 难度:简单

下列有关化学变化中的能量关系的说法中,错误的是

A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化

B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量,新键生成会放出能量

C.如果生成物的能量比反应物的能量高,则该反应为放热反应

D. 如不特别注明,化学反应的反应热就是就是该反应的焓变

 

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5. 难度:简单

有关铅蓄电池的说法中正确的是

A.该电池充电时的反应是一个自发反应

B.该电池放电过程发生的反应是一个自发反应

C.电池放电时,阳极发生还原反应

D.电池放电时,电解质溶液的PH下降

 

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6. 难度:简单

下列有关电解精炼铜的说法中错误的是

A.粗铜做阴极     

B.电解一段时间后,溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子

C.阳极泥中含有金、银等贵重金属      

D.电解质溶液可以选用硫酸铜溶液

 

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7. 难度:简单

对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A.升高温度   B.增大压强    C.压缩使容器体积变小    D.增大反应物浓度

 

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8. 难度:简单

在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 说明: 6ec8aac122bd4f6e NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多

D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

 

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9. 难度:简单

反应A(g)+3B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)在2L密闭容器中反应,半分钟内C的物质的量增加了0.6mol,有关反应速率中正确的是

A.v(A)=0.005 mol·L-1·s-1          B.v(C)=0.02 mol·L-1·s-1

C.v(B)= v(A)/3               D..v(A)=0.01 mol·L-1·s-1

 

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10. 难度:简单

汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eN2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是

A.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

B.使用高效催化剂可有效提高该反应的正、逆反应速率

C.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

 

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11. 难度:简单

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L—1

V/mL

c/mol·L—1

V/mL

A

35

5

0.2

5

0.2

10

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

25

5

0.1

10

0.1

5

 

 

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12. 难度:简单

已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e SO3(g)  △H = ―98.32 kJ/mol,在容器中充入2molSO和1molO2充分反应,最终放出的热量为

A. 196.64kJ                            B. 196.64kJ/mol      

C. <196.64kJ                          D. >196.64kJ

 

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13. 难度:简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

 

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14. 难度:简单

下列说法正确的是

A.废旧电池应集中回收,并填埋处理

B.充电电池放电时,电能转变为化学能

C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关

D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行

 

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15. 难度:简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

说明: 封面B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.电解CuCl2饱和溶液,生成金属铜和氯气

说明: 封面D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

 

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16. 难度:简单

下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中,锌电极是负极

 

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17. 难度:简单

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O6ec8aac122bd4f6eCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e + OH- = NiOOH + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

 

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18. 难度:简单

钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀,下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是:

A.Fe-2e-        Fe2+                          B. 2H2O+O2+4e      4OH

C.2Fe+2H2O+O2  2Fe2+4OH-           D. Fe-3e-        Fe3

 

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19. 难度:简单

一定温度下的恒容容器中,能标志某可逆反应A(s)+2B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g)+D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强不随时间变化而变化B.气体总物质的量不随时间变化而变化

C. 2 v (B)=v (D)                           D.单位时间内消耗n mol C,同时消耗2nmol B

 

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20. 难度:简单

含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A. KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH=-11.46kJ/mol

B.2KOH(s)  +  H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH=-114.6kJ/mol

C.2KOH(aq)  +  H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=+114.6kJ/mol

D.KOH (aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH=-57.0kJ/mol

 

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21. 难度:简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解  B.乙醇燃烧   C.铝与稀硫酸反应  D.氧化钙溶于水

 

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22. 难度:简单

下述做法符合低碳生活的是

A.以煤等燃料作为主要生活燃料

B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车

 

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23. 难度:简单

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A.-44.2 kJ·mol-1  B.+44.2 kJ·mol-1    C.-330 kJ·mol-1           D.+330 kJ·mol-1

 

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24. 难度:简单

决定化学反应速率的主要因素是

A.参加反应的物质的性质                     B.加入的催化剂的性质

C.温度和压强                                  D.各反应物、生成物的浓度

 

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25. 难度:简单

右图表示反应X(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e4Y(g)+Z(g),ΔH<0,在某温度时6ec8aac122bd4f6e的浓度随时间变化的曲线:

下列有关该反应的描述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.第66ec8aac122bd4f6e后,反应就终止了

B.X在第一分钟和第二分钟内的

平均反应速率之比是3:2

C.该反应的过程是熵减小的过程

D.若降低温度,v正减少v逆增大。

 

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26. 难度:简单

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,b保持不变,下列各图是产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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27. 难度:简单

用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为

A.1 mol·L-1                 B.2 mol·L-1     C.3 mol·L-1     D.4 mol·L-1

 

二、填空题
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28. 难度:简单

在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,且有如下关系:v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应的化学方程式为:                                                                    .

 

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29. 难度:简单

用离子方程式表示下列化学变化:

(1)电解氯化钠溶液____________________________________________

(2)电解硝酸银溶液____________________________________________

 

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30. 难度:简单

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。

N-H键的键能是                           

(2)发射卫星用N2H4气体为燃料,NO2气体为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1=+67.7 kJ·mol1

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2=-534 kJ·mol1

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

__________________________________________________________________

 

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31. 难度:简单

H2(g)+ I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g)已经达到平衡状态的标志                      (填序号)。

   ①c(H2)=c(I2)=c(HI)时               ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变  ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2   ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化

⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

(共4分,多选,错选倒扣分,扣完为止)

 

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32. 难度:简单

(12分)2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)图中A点表示           。E的大小对该反应的反应热有无影响?         。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?         ,理由是                                      

(2)图中△H=              KJ·mol—1

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

                                                                          。

 

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33. 难度:简单

(共7分)依据氧化还原反应:

2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)电极X的材料是            ;电解质溶液Y是               

(2)银电极为电池的            极,发生的电极反应为                                 

X电极上发生的电极反应为                                       

(3)外电路中的电子是从             电极流向             电极(填电极材料名称)。

 

三、计算题
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34. 难度:简单

在一个容积为500毫升的密闭容器中,充入5molH2和2molCO,在一定温度和一定压强下发生如下反应:2H2(g )+CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L,求:

(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率;

(2)达到平衡时CO的转化率;

(3)该温度下的K

 

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