2014届天津市高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是

  A、Na₂O₂+H₂O    B、Na₂O+H₂O    C、Na+H₂O    D、CO₂+H₂O

2. 难度：简单

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

  A、CO₂H₂CO₃  B、SiO₂Na₂SiO₃     C、Na₂O₂Na₂CO₃   D、SiO₂H₂SiO₃

3. 难度：简单

在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是

  A、NH₃和Cl₂    B、NH₃和O₂        C、CO₂和O₂    D、Cl₂和CO₂。

4. 难度：简单

下列说法正确的是

  A、SO₂有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO₄溶液褪色

  B、SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同

  C、能使品红溶液褪色的不一定是SO₂

  D、SO₂和Cl₂都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

5. 难度：简单

下列离子组合，能够大量共存的是

  A、酸性溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-

  B、透明溶液中：MO4^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-

  C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Al³⁺

  D、强酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

6. 难度：简单

限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液。应选用

  A、烧碱溶液    B、盐酸   C、氨水    D、氯化钡溶液

7. 难度：简单

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数

  A、大于2x％    B、小于2x％    C、等于2x％    D、无法确定

8. 难度：简单

铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

  A、稀H₂SO₄    B、浓盐酸    C、AgNO₃   D、Fe₂(SO₄)₃

9. 难度：简单

下列情况可引起大气污染的是

①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放

 A、只有①②    B、只有②④  C、只有①②③  D、①②③④

10. 难度：简单

检验Na₂SO₃已完全变质最适宜选用的试剂是

    A、氯化钡    B、盐酸    C、氯化钡和盐酸  D、盐酸和品红

11. 难度：简单

无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是

    A、在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。

    B、如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。

    C、如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。

    D、为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。

12. 难度：简单

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A、用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

B、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O===2Na⁺+2OH^-+O₂

    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O===2H⁺ +CI^-+ClO^-

    D、用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O2反应，证明H₂O₂具有还原性：

    2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂===2Mn²⁺+5O₂ +8H₂O

13. 难度：简单

下列说法正确的是

  ①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；

  ②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；

 ③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)₂；

  ④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；

  ⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

    A、①③⑤    B、②③④[   C、①②⑤    D、②③⑤

14. 难度：简单

在某l00mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为

A、0.15 mol/L     B、0.225 mol/L    C、0.35 mol／L   D、0.45 mol/L

15. 难度：简单

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

  A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

  B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

  C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

  D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

16. 难度：简单

一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO₃)₂的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A、只有②    B、②④    C、①③    D、②③

17. 难度：简单

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为3：1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

  A、2：l    B、1：1    C、3：1    D、4：1

18. 难度：简单

试管A中含有10mL0.6mol／L Na₂CO₃溶液，试管B中含有10 mL0.8mol／L HCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为

    A、4：l    B、5：3     C、3：1    D、2：1．

19. 难度：简单

根据下表信息，下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	C12	FeBr2			Cl^-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+
③	KClO3	浓盐酸		Cl2	C12
④	KMnO4	浓盐酸		Cl2	Mn^2+

  A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃

  B、氧化性强弱比较：KMmO₄>C1₂>Fe³⁺>Fe²⁺

  C、还原性强弱比较：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^-

  D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用

20. 难度：简单

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是

  A、探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

  B、探究Na与水的反应可能有O₂生成

  C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

  D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的现象的原因可能是溶液的酸性

二、填空题

21. 难度：简单

(5分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色。

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生。

(4)取出部分上述(3)的溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成。

根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是                    ，还不能确定是否存在的离子是                 。

22. 难度：简单

(15分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

   ABCD

(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)。

A              ，D           。

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为            。写出AB转化的化学方程式：                   。

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是               ，

B是            ，C是                。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：                     。A跟水发生反应的化学方程式                    。

(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)

编号	A	·  B—C化学方程式
①
②
③

23. 难度：简单

(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200^OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：

请按要求填空：

(1)C的分子式为              。

(2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式                     。

(3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式                      。

1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为           。

(4)写出D与J反应的化学方程式                        。

（5)A的化学式为            。

三、实验题

24. 难度：简单

(14分)用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75^OC)。已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

请根据图中装置回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法是                                           

(2)为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入             ，发生反应的化学方程式为                        。

(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是            。

(4)在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅,原因可能是        ；

从PCl₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的最佳方法是       (选填序号)。

     a、蒸馏    b、分液    c、升华

(5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         , 作用是             

(6)C、D、H所盛的试剂分别是：C         ；D        ；H            。

(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                 。

四、计算题

25. 难度：简单

(6分)在100ml NaOH溶液中加入NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度?

(2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？

(3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升?