| 1. 难度：简单 | |
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下面的排序不正确的是（ ） A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ） A．碘和氯化钾 B．金刚石和硫酸钡 C．二氧化硅和干冰 D．固体酒精和冰醋酸
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各组元素属于p区的是（ ） A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
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| 4. 难度：简单 | |
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元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（ ） A．X射线 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱
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| 5. 难度：简单 | |
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下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ） A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4
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| 6. 难度：简单 | |
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某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（ ） A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
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| 7. 难度：简单 | |
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下列能层中，有f能级的是（ ） A．K B．L C．M D．N
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| 8. 难度：简单 | |
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下列元素的电负性最大的是（ ） A．Na B．S C．O D．C
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| 9. 难度：简单 | |
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下列式子中，能真实表示分子的组成的是（ ） A．SiO2 B．C C．NaOH D．P4
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质在水中溶解性最好的是（ ） A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．CH4
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| 11. 难度：简单 | |
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某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是( ) A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小 C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
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| 12. 难度：简单 | |
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某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
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| 13. 难度：简单 | |
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2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ） A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族 B．Ds是过渡元素 C．Ds原子的核外电子数为110 D．Ds为金属元素
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| 14. 难度：简单 | |
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下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 （ ）
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| 15. 难度：简单 | |
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氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( ) A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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| 16. 难度：简单 | |
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最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A．该晶体类型是原子晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4 D．晶体的空间最小环共有6个原子构
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| 17. 难度：简单 | |
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科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）。 A．暖冰中水分子是直线型分子 B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 D．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
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| 18. 难度：简单 | |
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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水发生反应，有关叙述正确的是（ ） Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化 Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
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| 19. 难度：简单 | |
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．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
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| 20. 难度：简单 | |
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下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
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| 21. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||||||
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下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。 A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
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| 23. 难度：简单 | |
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对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
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| 24. 难度：简单 | |
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
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| 25. 难度：简单 | |
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正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（ ）
A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8e-－稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
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| 26. 难度：简单 | |
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(8分)根据要求完成下列问题： (1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答： 该元素的原子结构示意图______________，价电子排布的轨道表示式 。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：__ _ 、___ __、_________。
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| 27. 难度：简单 | |
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（5分）有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）写出下列元素的符号B________ C_________ E__________。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________（写化学式）。 （3）元素电负性为B_______D。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
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| 28. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：
（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式 。 （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ _ 。 （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。 （4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。 （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的 元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右 图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2 是__________（填“极性”或“非极性”）分子。 ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填分子式）。
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| 29. 难度：简单 | |
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（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________； （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______； （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______； （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________； （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
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| 30. 难度：简单 | |
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（14分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题： ⑴火焰利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为__________ D的化学式是_____ ____。②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。 ③E电子式为____________________。 ④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。 ⑶在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N。
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， b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是（ ）
，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：