| 1. 难度：简单 | |
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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A．氢键 分子间作用力 非极性键 B．氢键 氢键 极性键 C．氢键 极性键 分子间作用力 D．分子间作用力 氢键 非极性键
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
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| 3. 难度：简单 | |
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A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 A．A和B最简式一定相同 B．A和B不可能是同系物 C．A和B一定是同分异构体 D．A和B的化学性质相似
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| 4. 难度：简单 | |
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某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的 A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯 C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．电子在s轨道上做绕核的圆周运动 B．电子在p轨道上绕核做∞形运动 C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同 D．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少
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| 6. 难度：简单 | |
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下列微粒中，未成对电子数最多的是 A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3 C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
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| 7. 难度：简单 | |
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有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为 A．8 n B．14 n C．18 n D．44 n
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| 8. 难度：简单 | |
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道 C．两种中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 D．以上说法都不正确
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| 9. 难度：简单 | |
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历史上最早应用的还原性染料是靛蓝。春秋时期，我国先民已能从蓝草中提出这种染料，早于欧洲1500多年。其结构简式如图所示：下列关于靛蓝的叙述，错误的是 A．靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物
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| 10. 难度：简单 | |
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下列各组说法均不正确的是 ① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ② CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③ 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ④ 丁二烯和丁烯为同系物 ⑤ 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数） ⑥ 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 A．① ② ⑥ B．② ③ ④ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥
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| 11. 难度：简单 | |
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2008年震惊我国的“毒奶粉”事件，是奶粉中掺有一种叫三聚氰胺的物质（分子结构如图），其分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是
A．它是一种含氮的有机化合物，所有碳原子都采用sp2杂化 B．它的相对分子质量为126 g/mol C．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 D．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ① Al原子和N原子的未成对电子数 ② Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 ③ NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ④ F元素和O元素的电负性 ⑤ N元素和O元素的第一电离能 ⑥ H原子和H+离子的半径 A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
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| 13. 难度：简单 | |
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已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 A．ⅠB B．ⅡB C．Ⅷ D．ⅡA
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| 14. 难度：简单 | |
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用价层电子对互斥理论（VSEPR模型）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
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| 15. 难度：简单 | |
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氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↓ + 4HCl
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| 16. 难度：简单 | |
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2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH
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| 17. 难度：简单 | |
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
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| 18. 难度：简单 | |
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正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8 e- 稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
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| 19. 难度：简单 | |
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CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为： A．[Co(NH3)4]Cl3 B．[Co(NH3)4Cl3] C．[Co(NH3)4Cl]Cl2 D．[Co(NH3)4Cl2]Cl
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| 20. 难度：简单 | |
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下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化 C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化
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| 21. 难度：简单 | |
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萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式表示的物质是2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是
A．2，6－二甲基萘 B．1，4－二甲基萘 C．4，7－二甲基萘 D．1，6－二甲基萘
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| 22. 难度：简单 | |
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燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L 标况下的CO2和0.9 g H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为 A．C2H4 B．C2H6 C．CH2O D．CH4O
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| 23. 难度：简单 | |
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（6分）在下列物质中：①NaCl ②NaOH ③Na2O2 ④CH2O ⑤(NH4)2S ⑥CCl4 ⑦C2H2 ⑧SiC ⑨晶体硅 ⑩金刚石 （选填序号） （1）其中只含有离子键的离子晶体是 ； （2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是 ； （3）其中既有离子键，又有非极性键的是 ； （4）其中含有非极性键的非极性分子的是 ； （5）其中所有原子都在同一平面上的分子有 ； （6）其中含有极性键的的原子晶体是 ；
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| 24. 难度：简单 | |
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（5分）氰［(CN)2］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。 （1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式： 。 （2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)2的结构式为 ，(CN)2的分子为（填“极性”或“非极性”） 分子。 （3）CN-中电子数为 。
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| 25. 难度：简单 | |
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（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出下列字母所代表元素的名称：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件） ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为 ，电子式为 。 （3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为： ___________________________________________________________________
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| 26. 难度：简单 | |
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（10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题： ① B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为 ，D的化学式是 。 ② A、B、E中均含有的一种元素为 （填元素名称）。 ③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。 （3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。
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| 27. 难度：简单 | |
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（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为 。 （2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的气态氧化物FO3分子的键角为 。 （3）CA3极易溶于水，其原因是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为 （选填字母）。 （4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；
该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm-3）。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
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| 28. 难度：简单 | |
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（10分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。 （1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。 （2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
① 写出A的结构简式： 。 ② A具有下列性质中的（选填字母）_____________： a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴水褪色 c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d．能与金属钠反应 ③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面 积比最大的C的结构简式： 。
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