2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列分子中，各原子未处于同一平面上的是            （   ）

A、NH₃      B、C₂H₄       C、H₂O     D、CH₂O

2. 难度：简单

下列各电子能层中，不包含p能级的是               （   ）             

A. N能层       B. M能层         C. L能层         D. K能层

3. 难度：简单

下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n²个的是     （   ）               

  A．Ne和 Ar          B. F^-和S^2-       C. Ne和Cl^-         D. H^-和Na⁺

4. 难度：简单

下列分子中键角最小的是   （　　）

A．CH₄         B．NH₃           C．BF₃        D．CO₂

5. 难度：简单

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (        )

   A．CO₂与SO₂      B．CH₄与NH₃    C．BeCl₂与BF₃    D．C₂H₂与C₂H₄

6. 难度：简单

某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（   ）

    A．ns²  B. ns²np²   C. ns²np⁴      D. ns²np⁵

7. 难度：简单

下列各原子或离子的电子排布式错误的是  （   ）                       

A、Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹        B、O^2-  1s²2s²2p⁶ 

C、Si   1s²2s²2p²            D、Na⁺  1s²2s²2p⁶ 

8. 难度：简单

某原子的最外层电子排布为nsⁿnp^2n-1,则该元素在周期表中的位置为（    ）

  A．第二周期，ⅢA族                 B． 第七周期，ⅡA族

  C．第五周期，ⅡA族                 D．第二周期，VA族 

9. 难度：简单

下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 (    )

A  Cu⁺     B  Fe³⁺                      C  Co³⁺                     D  Cr³⁺  

10. 难度：简单

下列各组元素性质递变情况错误的是(    )

A   Li、Be、B原子最外层电子数依次增多          

B   P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C   Na、K、Se的金属性依次增强              

D   N、O、F原子半径依次减小

11. 难度：简单

在下列所示的微粒中,还原性最强的是(       )

A.1s²2s²2p²     B.1s²2s²2p⁵            C.1s²2s²2p⁶3s¹                      D.1s²2s²2p⁶

12. 难度：简单

下列有关元素周期表的叙述错误的是（    ）

A.原子半径最小的是氢            B.所含元素种类最多的族是第VIII族

C.金属元素的种类多于非金属元素  D.第n周期第n主族的元素不一定为金属

13. 难度：简单

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（   ）

A.离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺        B.原子半径：Ca＞S＞Cl

C. 酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄      D. 热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se 

14. 难度：简单

下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（    ）

A. 铍        B.  硼       C. 碳     D.  氮

15. 难度：简单

下列分子中，键的极性最强的是     （    ）

A．PH₃       B．HF        C．HBr     D．HCl

16. 难度：简单

下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（   ）

A．H₂S和Na₂O₂    B．NH₃和N₂    C．H₂O₂和CaF₂   D．HNO₃和NaCl

17. 难度：简单

下列分子中不存在π键的是（    ）

A．H₂             B．乙烯               C．N₂             D．O₂

18. 难度：简单

下列分子中，没有非极性键的化合物的是（    ）

A．H₂            B．CO₂               C．H₂O₂          D．C₂H₄

19. 难度：简单

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是           （    ）

A．X：3s23p1  Y：3s23p5               B．X：2s22p3    Y：2s22p4

C．X：3s23p1          Y：3s23p4           D．X：3d64s2           Y：2s22p4

20. 难度：简单

下列分子中，键长最小，键能最大的是（　　　　　）

　Ａ．Ｈ_２　　　Ｂ．Ｂr₂　　　Ｃ．Cl₂　　　Ｄ．Ｉ_２

21. 难度：简单

下列说法中，正确的是（　　　　）

　Ａ．键长越长，化学键越牢固

　Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固

　Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

　Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键

22. 难度：简单

根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ_４^２－有相似结构的是（　　）

　Ａ．ＰＣl_５　Ｂ．CCl_４　Ｃ．ＮＦ_３　Ｄ．ＮＯ_３^－

23. 难度：简单

有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是                     （   ）

A．Si和Na      B. C和Mg         C. Cl和O     D．C和Al

24. 难度：简单

下列分子的结构中，原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是（     ）       

A.CO₂          B.PCl₅           C.CCl₄        D. PCl₃

25. 难度：简单

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（     ） 

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

二、填空题

26. 难度：简单

水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在                 

三、选择题

27. 难度：简单

下列含有极性键的非极性分子是A． N₂  B. NH₃  C.CH₄   （   ）

28. 难度：简单

下列排列顺序正确的是                                   （   ）

A热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S    B.原子半径：Na＞Mg＞O   C.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

四、填空题

29. 难度：简单

写出下列微粒的符号：

（1）   最外能层电子数是次外能层电子数三倍的原子____________________________；

（2）   与氩原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_______________________；

（3）   与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_______________________。

30. 难度：简单

请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）C                        。（2）Ne                       。

（3）S                        。（4）32Ge                      。

31. 难度：简单

画出下列微粒的电子排布图：

（1）N     ______       _______  。 （2）F^－______            ________

32. 难度：简单

某元素原子序数为24，试问：

它有          个能层？          个能级？占有          个原子轨道？

33. 难度：简单

用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl₂                ；SCl₂                 ；SO₃^2-                

34. 难度：简单

看表填空。

族   元                  素 周  期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	(1)							(2)
2				(3)	(4)	(5)	(6)
3	(7)	(8)				(9)	(10)

（A） (1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。

（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。

（C）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，

35. 难度：简单

（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为            ；其氢化物的水溶液显          性。

（2）B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的化学式为            ，C的元素符号为             ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为             ，其基态原子的电子排布式为              。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为            ，其基态原子的电子排布式为             。

36. 难度：简单

（8分） 已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）B和C的分子式分别是        和        ；C分子的立体结构呈        形，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是        ，结合该物质的性质，推测D分子的极性                              （填“极性”或“非极性”）；

（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是         。

  （4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。