2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组元素属于p区的是(　　)

A. 原子序数为1、2、7的元素         B.  O、S、P  

C.  Fe、Ar、Cl                      D.  Na、Li、Mg

2. 难度：简单

第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是(　　)   

A.RO         B．RO       C．RO₄^2—         D．RO

3. 难度：简单

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)

A.1s²2s²2p⁶3s²3p²                                  B．1s²2s²2p³

C.1s²2s²2p²                            D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

4. 难度：简单

A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)

A.a－4　　        　B．a－5　　        　C．a＋1　　     　D．a＋4

5. 难度：简单

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)

A.R的氧化物都能溶于水     B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金属元素         D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

6. 难度：简单

.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A.第一电离能：Y可能大于或小于X     B.气态氢化物的稳定性：H_mY强于H_nX

C.最高价含氧酸的酸性X强于Y         D.X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

7. 难度：简单

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)

A.元素非金属性由强到弱的顺序为Y>Ｘ>Ｚ

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

8. 难度：简单

下列叙述中，正确的是(　　)

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

9. 难度：简单

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                  （     ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

10. 难度：简单

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是 （     ）

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子

B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂

D．PH₃分子的P－H键是非极性键

11. 难度：简单

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ ）

A．苯    B．二硫化碳    C．氯水     D．四氯化碳                                                  

12. 难度：简单

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（     ）

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

13. 难度：简单

下列分子或离子中，含有孤对电子的是            （      ）

A．H₂O     B．CH₄         C．SiH₄            D．NH₄⁺                           

14. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

15. 难度：简单

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（     ）

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

16. 难度：简单

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是                  （      ）                   

A．CO₂    B．C₂H₄O     C．COCl₂       D．H₂O₂                                                       

17. 难度：简单

下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是        （      ）

Ａ．CuSO₄     Ｂ．CS₂     Ｃ．SiO₂        Ｄ．CsCl                                                     

18. 难度：简单

有关苯分子中的化学键描述正确的是                (      )

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成三个π键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

19. 难度：简单

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是  (      )

A．CO₂      H₂S              B． C₂H₄     CH₄   

C． C₆₀     C₂H₄            Ｄ．NH₃    HCl                                         

20. 难度：简单

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是           （      ）

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电   

Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子  

Ｄ．氯化硼遇水蒸气不会产生白雾

21. 难度：简单

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是                       （      ）

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl₃是非极性分子

22. 难度：简单

实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl₂属于              （      ）                                                            

Ａ．由极性键构成的极性分子     

Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子   

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

23. 难度：简单

下列分子或离子中不能跟质子结合的是           （      ）

Ａ．NH₃           B．H₂O     C．OH^-        D．NH₄⁺

二、填空题

24. 难度：简单

(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)ⅡA族元素的价电子数____________。

(2)第三周期元素的最高化合价__________。

(3)F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径________。

(4) 第三周期元素的电负性____________。

25. 难度：简单

（18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg₃N₂）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相  似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是              _______ 同时生成微量的_____     _______。（写化学式）

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，

证明这一结论的有关离子方程式为______________________       _，__________       ______________。

(3)若已知反应Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式

为________________________________________________。

(4) 用电子式表示BeCl₂的形成过程：________________________________________。

26. 难度：简单

（14分）下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。

(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)

(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。

(4)NH₃·H₂O的电离方程式为试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是________(填序号)。

27. 难度：简单

（8分）PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构              

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：                ，黄绿色固体：             

⑶淡黄色固体物质是由            分子组成，黄绿色固体物质是由           分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                                             

                                            。