2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：

A、1s¹2s¹              B、1s²2s²         C、1s²2s²2P²       D、1s²2s²2P⁶3s¹

2. 难度：简单

个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：

A、第一电离能越小，元素金属越强  

B、第一电离能越小，该元素原子的能量越高

C、第一电离能越大，该元素的非金属性强

D、第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子

3. 难度：简单

元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：

A、16、16、16   B、18、16、16    C、18、18、16     D、16、16、18

4. 难度：简单

在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：

   A、6ｓ　　　 　 B、５ｄ　　　    　C、４ｆ　　　　　D、 ６ｐ

5. 难度：简单

下列原子中，单电子数最多的数：

   A、₁₆S          B、 ₃₅Br           C、₂₄Cr             D、₁₅P

6. 难度：简单

下列能级轨道数为3的是

   A、s           B、p               C、d                D、f

7. 难度：简单

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是

HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断正确的是：

A、非金属性：X＜Y＜Z                   B、含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

C、气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 D、元素电负性：按X、Y、Z变小

8. 难度：简单

下列属于非极性分子的是：

   A、H₂O₂          B、CH₃Cl             C、SO₃             D、 NH₃

9. 难度：简单

某元素的外围电子构型是3d⁶4s²，下列对该元素的说法中错误的是：

A、位于周期表中四周期Ⅷ族              B、只有2个价电子  

C、+3价离子比+2价离子的氧化性强       D、其单质难溶于浓硝酸

10. 难度：简单

下列分子或离子中，不存在sp³杂化类型的是：

   A、H₂O₂         B、NH₃            C、C₂H₆          D、SO₂

11. 难度：简单

下列分子的空间构型判断不正确的是：

   A、SO₂角型    B、CCl₄正四面体  C、SCl₄正四面体     D、SCl₆正八面体

12. 难度：简单

下列性质不是由氢键引起的：

A、水的熔点比硫化氢高           B、H—F的键能很大

C、乙醇与水能以任意比例混溶     D、通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值

13. 难度：简单

两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是：

A、一种阳离子和一种阴离子      B、一种单质分子和一种化合物分子

C、两种不同的离子              D、一种原子和一种分子

14. 难度：简单

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：

A、Na₂O₂         B、CaCl₂        C、NaOH        D、NaClO

15. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A、BeCl₂         B、PCl₃      C、PCl₅          D、NO₂

16. 难度：简单

下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：

A、HCl溶于水    B、I₂升华    C、H₂O电解     D、烧碱熔化

17. 难度：简单

以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl₂I₂分子，以下判断正确的是：

A、CCl₂I₂分子是非极性分子        B、CCl₂I₂分子含有π键

C、CCl₂I₂分子是手性分子           D、CCl₂I₂的沸点高于CCl₄

18. 难度：简单

氰气[(CN)₂]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：

A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C、氰气分子中含有σ键和∏键           D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

19. 难度：简单

电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：

A 、CO₂和NO₂   B、CO₂和N₂O   C 、SO₃和NO₃^－    D 、 SO₄^2－和ClO₄^－

20. 难度：简单

下列说法中正确的是：

A、在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子

C、元素的原子序数越大，其原子半径越大 

D、键能越大，表示该分子越容易受热分解

二、填空题

21. 难度：简单

(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是               。

 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为         杂化，VSEPR构型为            ，分子的立体构型为                      。

②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为        杂化，分子的立体构型为            。

22. 难度：简单

（8分）、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的；B的原子中电子只填充在两种轨道上，还有一个空轨道；C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p⁴，D的单质分子中有一个σ键，两个π键。A、D的原子序数之和与C相等。

（1）B在元素周期表中的位置是                           。

（2）D的最外层电子排布是                      。

（3）A与B形成的原子数最少的分子的结构式为               。

（4）A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物，该化合物的化学式为           。

23. 难度：简单

(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

请回答下列问题：

(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为        ，其立体构型为________________。

(2)某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                     。

(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　  　　　　　　。

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________

24. 难度：简单

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相  关  信  息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y元素的激发态原子的电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^34s^1
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                     。

(2)Y的简单离子半径         Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。

(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为                        。反应过程中涉及的离子方程式为：                                               、

                                                                        。

25. 难度：简单

（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。	单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。

（1）B元素在周期表中的位置 是___  区  ，写出A离子的电子排布式___             

（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________                           

（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                      

（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个

实验事实  ________                                                            

26. 难度：简单

（12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl₃·6H₂O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO₃溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO₃溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。

（1）则它们的结构简式分别为：

A                           ，B                               ，C                                 ， D                                    。

2）请画出A结构图。