2013届四川省高二上学期期末模拟考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组元素都属于p区的是

A．原子序数为1，6，7的元素                 B．O，S，P

C．Fe，Cu，Cl                               D．Na，Li，Mg

2. 难度：简单

在以下性质的比较中，正确的是

A．微粒半径：O^2－<F^－<Na^＋<Li^＋               B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

C．分子中的键角：CH₄>H₂O>CO₂             D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

3. 难度：简单

据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族                        B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族                       D．第3周期第ⅡA族

4. 难度：简单

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

5. 难度：简单

在2 L密闭容器中放入CO(g)、H₂O(g)各1 mol，发生CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V_正 增大的是

A．升高温度                               B．降低温度

C．使用催化剂                             D．压缩容器，使其体积变为1 L

6. 难度：简单

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与SiO₂          B．CO₂与H₂O         C．NaCl与HCl         D．CCl₄与KCl

7. 难度：简单

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

8. 难度：简单

铊（₈₁T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是

A．铊比铝的金属性更强               B．铊能与盐酸反应放出氢气

C．铊在化合物中可以是+3价          D．氢氧化铊一定具有两性

9. 难度：简单

关于氢键，下列说法正确的是

Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键      

Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

10. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像          

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同               

D．手性异构体性质相同

11. 难度：简单

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄       B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅        D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

12. 难度：简单

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s)                      B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)                      D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

13. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①                 B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                     D．最高正化合价：③＞②＞①

14. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH₃OH(g) ＋ H₂O(g) ＝ CO₂(g) ＋ 3H₂(g)；△H＝＋49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂(g)；△H＝－192.9 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1

B．反应①中的能量变化可用如右图表示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的△H＞－192.9 kJ·mol^-1

15. 难度：简单

若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 

A．b=a－n－m                          B．离子半径A^m+<B^n-

C．原子半径A<B                        D．A的原子序数比B大（m+n）

16. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5%                    B．10%               C．15%              D．20%

17. 难度：简单

关于CO₂说法正确的是

A．碳原子采取sp杂化                  B．CO₂晶胞是体心结构

C．干冰是原子晶体                     D．CO₂为极性分子

18. 难度：简单

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

19. 难度：简单

下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．温度升高，金属的导电性将变大

20. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

21. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值                    B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小              D．该反应化学方程式为CO + H₂O = CO₂ + H₂

22. 难度：简单

利用核聚变发电，³He是最安全、最清洁的能源。地球上³He仅有15吨左右，月球上的³He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He。下列说法正确的是

①³He、⁴He的化学性质基本相同；②³He、⁴He具有相同的中子数；③³He核聚变是化学变化；④³He液化是物理变化；⑤³He和⁴He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥³He和⁴He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3︰4。

A．①②⑤　　         B．①④⑥　  　   C．②③⑤    　　  D．③④⑥　

23. 难度：简单

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂(g)  △H= -1025 kJ/mol  该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

24. 难度：简单

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g) ＋ H₂O(g)  CO₂ (g) ＋ H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁  mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

25. 难度：简单

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

二、填空题

26. 难度：简单

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________

（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

27. 难度：简单

（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

（1）下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。

（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。

（4）NH₃易液化的原因是___________________。

（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式_____。

（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

28. 难度：简单

（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：

（1）D与F形成D₂F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；

（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。

（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ             B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ         D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ       F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

三、计算题

29. 难度：简单

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1，同时生成1 mol D。试求：

（1）试算x的值；

（2）达平衡时B的转化率；

（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？