2010年河南省高三上学期9月月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D．在含有FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

2. 难度：简单

下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氯气装置中的分液漏斗；    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

③制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；    ⑥分馏石油时的温度计

A．②③⑤        B．①④⑥          C．③④⑤         D．全部

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

B．标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C．氯气与足量溶液反应转移的电子数为

D．分子中共价键总数为62 N_A

4. 难度：简单

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：

①碳酸钠溶液与盐酸                   ②硫化氢气体与氯化铁溶液

③硫酸铝溶液与氨水                   ④硝酸银溶液与氨水

⑤溴化亚铁溶液与氯水                                               ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤           B．①③⑥                                  C．②④              D．②③⑥

5. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

C．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

6. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液

2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

7. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。其中正确的是

A．①②③④     B．①②⑤⑥       C．③⑤⑥⑦                          D．①③④⑦

8. 难度：简单

取a g某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H₂　　　　　B．CO　　  　 C．C₆H₁₂O₆　                       D．C₁₂H₂₂O₁₁

9. 难度：简单

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1（b-2a）mol/L                B．10（2a -b）mol/L

C．10（b-2a）mol/L                 D．10（b-a）mol/L

10. 难度：简单

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

11. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、[Al（OH）₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、NH₄⁺

④由水电离出的c（OH^－）=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．①②⑤　　  B．③⑤⑥　　    C．②④　    　D．②④⑥

12. 难度：简单

在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm³）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm³）投入烧杯中。观察到的现象可能是

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

13. 难度：简单

下列曲线图与对应选项不正确的是

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液

B．向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D．向Ba（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

14. 难度：简单

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O₂  2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO₂。

下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

15. 难度：简单

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A．（a+3b）mol   B．    C．   D．（cV－3a－9b）mol

二、实验题

16. 难度：简单

（13分）某无色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，有气体生成；

②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是                             ，可能存在的离子是                。

（2）实验①中发生反应的离子方程式为                 ，               。

（3）实验②中气体成分是         ，沉淀甲的成分是            。

（4）实验③中气体成分是         ，沉淀乙的成分是            。

17. 难度：简单

（10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

    已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。

        例如：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd↓＋CO₂＋2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

   （1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是                  ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是          （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是          溶液，装置C中应盛放的试剂是                    。

   （2）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                            。

    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                      。

三、填空题

18. 难度：简单

（10分）根据下列框图回答问题

（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：                 。

（2）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并搅拌后，加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：           、             。

（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                        。

（4）由E制备出的E（C₂H₅）₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有        种峰，错误的结构有        种峰。

19. 难度：简单

（12分）

（1）配平氧化还原反应方程式：

       C₂O₄^2-+     MnO₄^-+     H⁺＝        CO₂+    Mn²⁺+     H₂O

（2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为        mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由     变为      。该溶液中还原剂的总物质的量为         mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为      。KHC₂O₄的质量分数为      。

20. 难度：简单

（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____（填编号），其pH值为_______（填数值）；pH最大的是____（填编号）。

①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄     

 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：                        ；

（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是                          ，反应的离子方程式为                   。