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2010年宁夏高三上学期第二次月考(理综)化学部分
一、选择题
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1. 难度:简单

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是          (    )

A.2.4g镁与CO2气体完全反应转移的电子数为0.2NA

B.1molC5H12分子中共价键总数为13NA

C.在标准状况下,2.24L 四氯化碳所含的分子数为0.1NA

D.2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中,所含醋酸根离子数是0.2NA

 

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2. 难度:简单

下列反应的离子方程式正确的是                     (    )

A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:

NH4+ HSO3- +2OH-=SO32- +NH3↑+2H2O

C.氯气通入冷的烧碱溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

D.碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水:

Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

 

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3. 难度:简单

将mol钠和mol铝一同投入g足量水中,所得溶液密度为说明: 6ec8aac122bd4f6eg·mL-1,该溶液中溶质质量分数为                                      (    )

A.说明: 6ec8aac122bd4f6e      B.说明: 6ec8aac122bd4f6e%     C.说明: 6ec8aac122bd4f6e%        D.说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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4. 难度:简单

将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是                       (    )

A.Fe2O3              B.Fe(OH)3       C.Fe2(SO4)3   D.FeO

 

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5. 难度:简单

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况)(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则反应中消耗HNO3的物质的量为        (    )

A.1mol          B.0.05mol             C.1.05mol            D.0.11mol

 

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6. 难度:简单

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液被分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(    )

A.甲、乙中都是铝过量                 B.甲中铝过量,乙中碱过量

C.甲中酸过量,乙中铝过量             D.甲中酸过量,乙中碱过量

 

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7. 难度:简单

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:       (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.Mg2+、Al3+、 Ba2+

B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Cu2+、Al3+

D.只有Mg2+、Al3+

 

二、实验题
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8. 难度:简单

(14分)Fe(OH)2由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用右图装置使用Fe,H2SO4(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀,且较长时间内不变色,其中C为弹簧夹。(提示:还原性气氛如氢气环境)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.(2分)

(2)锥形瓶B中应加入的药品为__________________.(2分)

(3)容器A中的反应开始后,请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。

①_____________________  ②_______________________________。(4分)

(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C,则实验现象为:                      

                                                         ;(2分)

请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式:                             

                                               ;(4分)

 

三、填空题
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9. 难度:简单

(15分)下列图中A-F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素,G是一种常见单质。

①A(固体)说明: 6ec8aac122bd4f6e B + C + D        ②C + E → B + G;   ③ D + E → F + G

④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D    ⑤B(溶液) + C + D → A(溶液)

(1)写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式:A__________ B_________ C__________

E__________ F__________(5分)

(2)写出反应①②④⑤的化学方程式:

①_________________________________________________(2分)

②_________________________________________________(2分)

④_________________________________________________(2分)

⑤_________________________________________________(2分)

(3)请写出化合物E的两种重要用途:____________________________(2分)

 

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10. 难度:简单

(14分)(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:

①充分反应后铁粉有剩余,则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。(2分)有关反应的离子方程式是__________________________

__________________________________________________________。(2分)

②充分反应后铁粉无剩余,有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子;溶液中可能含有_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是:  ______________________。(4分)

③充分反应后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。(2分)

(2)现有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。

①根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。(2分)

②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围:_____________________。 (2分)

 

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11. 难度:简单

[化学——选修化学与技术](15分)

羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种:

方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)­2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)­2溶液中。

方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:

     ①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓+     +   (2分)

②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 =                                    (2分)

(2)与方法A相比,方法B的优点是                        。(3分)

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是             

                                      。(3分)

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是            (填化学式)。(2分)

(5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因                                         。(3分)

 

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12. 难度:简单

[化学——选修物质结构与性质](15分)

在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。

(1)B元素在周期表中的位置                                ;(2分)

D元素基态原子电子排布式为_____________________________。(2分)

(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是:

                                                           。(2分)

(3)A、C两元素第一电离能           >            。(填元素符号)(2分)

(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是                               的原子。(2分)

(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;(2分)这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。(3分)

 

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13. 难度:简单

[化学——选修有机化学基础](15分)

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知:R1-CH=CH-R2 说明: 6ec8aac122bd4f6e R1-CHO+R2-CHO

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)F的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________。(2分)

(2)③的反应条件是_________________________。(2分)

(3)写出下列有机物的类别:A______________,E_______________。(4分)

(4)写出下列反应类型:⑥_________________,⑨______________。(4分)

(5)写出⑩反应的化学方程式:                                        。(2分)

(6)有机物B和I的关系为____________(填序号,多填扣分)(1分)

A. 同系物     B. 同分异构体    C. 都属于醇类     D. 都属于烃

 

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