| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是 A．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 B．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康 C．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
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| 2. 难度：简单 | |
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玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是 ① 用pH试纸测定溶液的pH ② 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ③ 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④ 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤ 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑥ 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A．①②⑥ B．③④⑥ w.k_s5% C．②④⑤ D．①③⑤
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| 3. 难度：简单 | |
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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为 -2价。该晶体中的最小重复单元结构如下图所示，则下列说法错误的是
A．超氧化钾的化学式为KO2 B．晶体中与每个K+ 距离最近的K+ 有4个 C．晶体中每个K+ 周围有6个O－2，每个O－2 周围有6个K+ D．晶体中，0价氧与 -2价氧的原子数目比可看成是3∶1
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| 4. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。已知： ① W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物； ② Z和Y属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③ X和Y属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④ W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤ X和Z不在同一周期，它们能形成组成为XZ2的化合物。 下列说法不正确的是 A．XY2是以极性键结合成的非极性分子 B．XY2、XZ2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WY、ZY2分子中所有原子最外层都为8电子结构 D．离子半径大小顺序为Y＜W＜Z
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| 5. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA B．18 g 2H2O中所含的电子总数为10NA C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA D．标准状况下，11.2 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
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| 6. 难度：简单 | |
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恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生反应 X(g)＋Y(g) A．达到平衡时 －v正(Y)＝－v逆(Z) B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动 C．若最初向容器中通入的是3 mol X和3 mol Y，达平衡后Z的物质的量分数为 D．若最初向容器中通入的是3 mol X、2 mol Y、1 mol Z，达平衡后容器中n(Z)＜3a mol
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| 7. 难度：简单 | |
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25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7 B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) C．P点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－) D．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
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| 8. 难度：简单 | |
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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 A．0.2 mol B．0.4 mol C． 0.6 mol D．0.8 mol
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| 9. 难度：简单 | |
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（16分）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题： （1）上述装置的接口连接顺序依次是 （填导管接口字母）。 （2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A ， D 。 （3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。 （4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。 （5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是 。
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| 10. 难度：简单 | |
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（14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。 请回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，L由3种元素组成，其电子式是 。 （2）E元素在周期表中的位置是 。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是 。 （3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是 。 （4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是 。 （5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。
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| 11. 难度：简单 | |
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（16分）烃A的相对分子质量为42，B与新制的Cu(OH)2加热至沸腾产生红色沉淀，E可作隐形眼镜材料。下列各物质的转化关系如下图所示：
已知： （1）多羟基醛、多羟基酮以及水解能生成它们的有机物都属于糖类，写出乳酸的同分异 构体中，属于糖的一种有机物的结构简式 。 （2）写出以下物质的结构简式：A ，E ，F 。 （3）B的名称是 ，由B合成乳酸的第一步反应属于 反应。 （4）由A合成乳酸的第二步反应化学方程式是（自选合适的无机试剂）： ； （5） C转化为D的化学方程式是 。
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| 12. 难度：简单 | |
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（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：
请回答下列问题： （1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）： 。 （2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？ 。 （3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式： 。 （4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向 、 方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为 。 （5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为： x＝ 。
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Z(g)，达到平衡后生成a mol Z，下列说法错误的是
，请回答下列问题：
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。