2010届天津新华中学高三下学期第三次月考化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是(      )

A．置换出金属钙而有固体析出              B．有氢气单质生成

C．反应比在水中剧烈、引起燃烧            D．溶液变浑浊，并放出气体

2. 难度：简单

既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是(　    )

A．FeCl₃　         　B．CuS　    　  C．Fe₂O₃　　     D．FeCl₂

3. 难度：简单

将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是(      )

A．FeCl₂   FeCl₃            B．NaHCO₃   Na₂CO₃

C．NaAlO₂   AlCl₃               D．Mg(HCO₃)₂   MgCl₂

4. 难度：简单

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH==3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O==3 Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O==Fe₃O₄+＋4NaOH

下列说法正确的是(      )

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO₂

5. 难度：简单

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(      )

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液  ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液  ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水  ⑥硝酸银溶液中滴加氨水   ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A．①②④⑥       B． ②③⑤⑦       C．①②⑥⑦         D． ③④⑤⑥

6. 难度：简单

已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO₄^2－==PbSO₄＋2e^－，正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－==PbSO₄＋2H₂O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是(      )

A．0.4 mol　    B．0.2 mol　     C．0.15 mol　      D．0.075 mol

7. 难度：简单

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是(      )

A．pH=0的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．水电离出的c(H⁺)=1×10^－8 mol/L的溶液中，K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．在AlCl₃溶液中Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、NO₃^－

8. 难度：简单

图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)   △H= －808.7 kJ/mol

B．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol

C．3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol

D．CO₂(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

9. 难度：简单

已知反应：AgI＋2CN^－==［Ag(CN)₂］^－＋I^－，把KNO₃、Al(OH)₃、BaCO₃、CuS和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是(      )

A．H₂O、NaHCO₃溶液、盐酸、氨水、硝酸

B．氨水、Na₂CO₃溶液、稀硫酸、稀硝酸、KCN溶液

C．NaHCO₃溶液、稀硫酸、KCN溶液、NaOH溶液、氨水

D．H₂O、NaOH溶液、盐酸、硝酸、KCN溶液

10. 难度：简单

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小．最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．以下对混合气体组分的判断，正确的是(      )

　 A．一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种     B．一定有N₂、HCl和CO

　 C．一定有N₂，CO和HCl中至少有一种        D．一定有N₂和HCl，没有CO

11. 难度：简单

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构

相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(      )

A．C＞D＞B＞A　           　B．D＞B＞A＞C

C．A＞D＞C＞B           　　D．B＞A＞C＞D

12. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是(      )

A．用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板：Cu＋Fe³⁺==Cu²⁺＋Fe²⁺

B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－==CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

C．用惰性电极电解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu²⁺＋H₂S==CuS↓＋2H⁺

13. 难度：简单

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中(      )

　　A．一定含有I^－，不能确定是否含有Cl^－   　B．可能含有NO₃^－、Cl^－和I^－

　　C．可能含有NO₃^－                      　D．不含有Fe³⁺

14. 难度：简单

向1.00 L 0.3 mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2 mol CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是(      )

A．溶质只有Na₂CO₃    　　 B．c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)        D．c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

15. 难度：简单

向20 mL 1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入30 mL KOH溶液充分反应后得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为(　　 )

A．1 mol/L　   　B．3 mol/L　　    C．5 mol/L　    　D．7 mol/L

二、填空题

16. 难度：简单

某无色透明溶液能与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－等，试推断：

第一种情况：一定有               离子，可能有               离子；

第二种情况：一定有               离子，可能有               离子。

17. 难度：简单

若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe₂O₃，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO₂)₂。根据化合价规则和这种书写方法，Pb₃O₄可以分别写作       

和       。等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe₃O₄、Pb₃O₄分别和浓盐酸反应的化学方程式                                        ，

                                                                    。

18. 难度：简单

A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）写出A、B、C的化学式：

A___________________；B_________________；C______________。

（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。

（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。

19. 难度：简单

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是_____________________。

（2）由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

（3）溶液I中所含金属离子是_____________________。

（4）由C转化为E、F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______________。

20. 难度：简单

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为                                  。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为                             。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入               （填试剂名称）。

（4）滤液E中溶质的主要成份是          （填化学式），写出该物质的一种具体用途             。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =              。

三、实验题

21. 难度：简单

欲在室温和1.01×10⁵ Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：

_________________________________。

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：

①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；

③检查各装置的气密性；

④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。

上述几步操作的先后顺序是                            。

（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。

（4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。

（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。

四、计算题

22. 难度：简单

有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。

（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。

（3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是                      ，                     物质的量之比是               。

（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。