| 1. 难度：中等 | |
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我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3He的说法正确的是 A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
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| 2. 难度：中等 | |
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随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列说法正确的是 A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 C．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
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| 3. 难度：中等 | |
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下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 C．氮气
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①常温常压下，22.4 L N2的分子数为NA ②64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ③常温常压下，3.01×1023个SO2分子的质量为32g ④常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NA A.①② B．③④ C．①③ D．②④
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| 5. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
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| 6. 难度：中等 | |
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属于能导电的电解质的是 A 液态氯化氢 B 铁 C 酒精 D熔融的氯化钠
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| 7. 难度：中等 | |
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现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 A．①② B．都不正确 C．④ D．①
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| 8. 难度：中等 | |
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海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤ C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
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| 9. 难度：中等 | |
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对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
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| 10. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的方法不正确的是 A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤 B N2中混有少量NH3：通过足量浓硫酸，收集气体 C Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰收集气体 D 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠：加热
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，所含化学键类型相同的是( ) A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4 C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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下列现象和胶体的通性无关的是（ ） A．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道 B．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降 C．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色 D．氢氧化铁胶体是均一的稳定的
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B 过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2 + AlO2- + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓ C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
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| 14. 难度：中等 | |
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下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
下列说法正确的是 A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱 C．元素①⑧形成的化合物具有两性 D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
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| 15. 难度：中等 | |
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既能与强酸反应，又能与强碱反应且都放出气体的是 A Al(OH)3 B MgO C NaHSO3 D NH4HCO3
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| 16. 难度：中等 | |
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某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A.Mg2+、Al3+、 C.
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| 17. 难度：中等 | |
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可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 C．锌和稀硫酸反应制氢气 D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
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| 18. 难度：中等 | |
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现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 A．h4>h2>h3>h1 B．h4>h3>h2>h1 C．h2>h3>h1>h4 D．h3>h2>h1>h4
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| 19. 难度：中等 | |
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今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+, NH4+,Cl-,Ba2+,HCO3-,SO42-,现取三份100mL的该溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL （3）第三份加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克 根据上述实验，下列推断正确的是 A Na+不一定存在 B 100mL该溶液中含0.01 molHCO3- C Ba2+一定存在 D Cl-一定不存在
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。 下面是一个还原过程的反应式：2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O Fe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________； (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ； (3)反应中硝酸体现了 、 性质； (4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式 上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是 （3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________ 该物质含有的化学键是 。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||
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（15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
试回答下列问题：
①措施：在A、B之间加一个干燥管， ②措施：在B,C之间装有一个NaOH的洗气瓶， (2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
① 提出合理假设：（不需要考虑Na2O2的存在）
假设3： 。 ②
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| 23. 难度：中等 | |
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（10分）已知存在如下反应：（以下方程式均未配平）
其中A和C 为常见的金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质，据此回答： （1）物质E是 （2）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（3）若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 ， （填离子符号） 现有如下两种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）： 分别取少量F溶液于两支洁净的试管中 方案1：向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色 方案2：向第二支试管中滴加酸性KMnO4溶液振荡，KMnO4溶液的紫色退去 上述两种方案中合理的是 （填方案1或方案2） 若有不合理的请说明理由（若均合理此空可以不填） （4）若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生的离子方程式
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B．四氯化碳
D．二氧化碳
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B.Na+、
、K+、
、K+、
、
(1)请你完成装置改进的措施和理由：