2013届浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，他们用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的说法正确的是

A．石墨烯是从石墨中分离出来的，其性质跟石墨非常相似

B．石墨烯是一种只含碳元素的单质

C．石墨烯与 ₆C互为同位素

D．石墨烯充分燃烧可生成CO₂和H₂O

2. 难度：中等

为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

A． Na^＋       B．Ca^2＋       C．Mg^2＋       D．Fe^3＋

3. 难度：中等

下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是

A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO₃、Mg(OH)₂）

B．蔗糖放在水中片刻后消失了

C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点

D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

4. 难度：中等

下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．碘保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存

5. 难度：中等

熔融烧碱样品应使用下列哪种器皿

A．石英坩埚      B．氧化铝耐高温坩埚    C．生铁坩埚        D．瓷坩埚

6. 难度：中等

据报道，一科学小组由 ₃₁Ga和 ₈₃Bi两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是

A．161　       　B．5　        　C．166　    　   D．52

7. 难度：中等

下列区分Fe(OH)₃悬浊液和Fe(OH)₃胶体的方法中，正确的是

A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)₃胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)₃胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)₃胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)₃胶体

8. 难度：中等

等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中

A．Na₂CO₃ 放出的CO₂ 多        B．NaHCO₃ 放出的CO₂ 多

C．Na₂CO₃ 放出CO₂ 的速度快    D．NaHCO₃放出CO₂ 的速度快

9. 难度：中等

焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是

A．Na₂CO₃溶液       B．NaOH溶液       C．稀盐酸        D．稀硫酸

10. 难度：中等

根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是

①原料一定有含硅元素的物质    ②生成物是硅酸盐    ③反应条件是高温   ④发生复杂的物理、化学变化

A．①②      B．①②③      C．①③④       D．①②③④

11. 难度：中等

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用

D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨

12. 难度：中等

下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是

13. 难度：中等

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B．由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g NH₄^＋ 含有的电子数为1N_A

B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2N_A

C．标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5N_A

D．常温常压下，22.4LCl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2N_A

15. 难度：中等

下列属于电解质的一组是

    ①CuSO₄   ②盐酸    ③水银   ④NH₃   ⑤氯水   ⑥酒精   ⑦NaOH

A．①⑦       B．①②⑦       C．①④⑦      D．②③⑤⑥⑦

16. 难度：中等

为了除去混入CO₂中的SO₂，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和食盐水    B．饱和纯碱溶液    C．饱和小苏打溶液    D．浓硫酸

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠溶于水：2Na+2H₂O =2Na⁺+2OH^—+H₂↑

B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H^＋ ＝2Fe^3＋＋3H₂↑

18. 难度：中等

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是

A．BaCl₂溶液    B．FeCl₂溶液  C．FeCl₃溶液  D．Fe(NO₃)₃溶液

19. 难度：中等

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

20. 难度：中等

等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中    B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．将钠投入足量稀硫酸中  D．将钠投入足量饱和食盐水中

21. 难度：中等

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg         B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe         D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

22. 难度：中等

18.6g NaOH和Na₂CO₃的固体混合物投入200ml 2.0mol·L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少

A．25.8g       B．11.7g          C．23.4g           D．无法计算

二、填空题

23. 难度：中等

（10分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，该反应被氧化的元素为    ▲    （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂ ，则转移的电子数目是    ▲    个。

  Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式

 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因    ▲    。

（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式    ▲    ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式      ▲    _。

24. 难度：中等

（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

CaCO₃

 

Al(OH)₃

 

（1）固体Ⅱ的化学式为_   ▲  ，该固体的颜色为    ▲     ；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲    ；

（3）写出流程③的离子方程式    ▲    ；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应    ▲    ；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是    ▲    ；

    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_   ▲    _；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

25. 难度：中等

（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀

硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有    ▲    ，一定没有    ▲    ，可能有    ▲    。

三、实验题

26. 难度：中等

（7分）实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题

(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体     ▲    g。

(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、     ▲    。 

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)

① 定容时俯视刻度线     ▲    ；

② 放在滤纸上称量NaOH固体    ▲    。

（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。

27. 难度：中等

（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）    ▲    。

某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处    ▲     ，    ▲   

（2）丙装置的作用    ▲    。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲    。

（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲    。

（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

    ▲    。

A．NaBiO₃     B．FeCl₃      C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？

    ▲    。为什么？     ▲    。

四、填空题

28. 难度：中等

用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）

① 配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸    ▲    mL；

② 混合物中氧化铁的质量为    ▲     g；

③ 稀硫酸的物质的量浓度为    ▲    mol·L^-1。