2012届河南省郑州市高二下学期第一次月考月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

提出杂化轨道理论的科学家是

A．泡利    B.洪特    C.J.K 罗林      D.L.鲍林

2. 难度：中等

在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为

A.4           B.5            C.6               D.7

3. 难度：中等

研究发现有些分子中含有π键,这些分子中的π键在吸收紫外光后被激发,从而能阻挡部分紫外光,具有防晒功能,下列物质没有防晒作用的是

A.氨基苯甲酸   B.羟基丙酮    C.苯丙烯酸    D.乙醇

4. 难度：中等

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C．电离能最小的电子能量最高

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

5. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A.K⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶             B.F  1s²2s²2p⁵

 C. S^2-   1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   .          D Ar  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

6. 难度：中等

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂      H₂S     B C₂H₄    CH₄   C． C₆₀     C₂H₄     D．CH₂Cl₂   C₂H₆

7. 难度：中等

下列物质按沸点降低顺序的一组是

  A. CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄       B. O、S、Se、Te

  C. HF、HCl、HBr、HI         D. H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O

8. 难度：中等

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A.能量守恒原理                     B.泡利不相容原理

C.能量最低原理                      D.洪特规则

9. 难度：中等

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水      B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金属元素         D.R的氧化物都能与NaOH反应

10. 难度：中等

下列不是元素电负性应用的是

A. 判断化合物溶解度

B.判断化合物中元素正负价

C.判断化学键类型

D. 判断一种元素是金属还是非金属

11. 难度：中等

下列物质不属于配合物的是

  A. [Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O     B. [Ag(NH₃)₂]OH

  C. KAl(SO₄)₂·12H₂O       D. Na[Al(OH)₄]

12. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是                                                                 

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

13. 难度：中等

有关乙炔C₂H₂分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

14. 难度：中等

下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP³的是

A、NH₄⁺   B、BF₃     C、苯（C₆H₆）      D、CO₂

15. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A. NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B. CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D. CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

16. 难度：中等

已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A                  B                    C                   D

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于第        周期     族；最高价氧化物的化学式为           ，砷酸钠的化学式是           。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：

①第4周期ⅣB族                                      ；

②第5周期ⅦA族                                    。

18. 难度：中等

（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为        ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B  的元素名称为            ，C的原子结构示意图为             ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为             ，其基态原子的电子排布式为              。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为            ，其基态原子的简化电子排布式为             。

19. 难度：中等

（7分）（1）在配合物Ni(CO)₄ 和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：________ _______、___________、___  __________ 。

（2）H₃O⁺的空间构型为：___________ ________________，BCl₃的空间构型为：___________

（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）

       平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。

20. 难度：中等

（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH₄，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的价电子构型为ms^mmpⁿ，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

   （1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是               （填名称）

   （2）Y的氢化物分子的空间构型          ，熔化时克服的作用力是      和      

   （3）Z元素位于周期表第     周期第      族，它的氢化物是          （填“极性”或“非极性”）分子。

   （4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是           电子式        

21. 难度：中等

（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                      ；元素符号为           ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是               。水溶液为            性（酸性或碱性）

（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

①化合物甲的空间构型为            电子式                 中心原子的杂化方式                键角               

②化合物乙中含有的化学键是____________________________

③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                           。

       ④用电子式表示ED的形成过程