| 1. 难度：中等 | |
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能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是 A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
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| 2. 难度：中等 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A、锌粒与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与CO2的反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应 D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是 A.在共价化合物中不可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
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| 4. 难度：中等 | |
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互称为同位素的两种原子不可能具有相同的 A、电子数 B、质子数 C、化学性质 D、质量数
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| 5. 难度：中等 | |
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化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化 学反应的限度，下面的说法错误的是 A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl3 ⑤ H2O A． 全部 B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④
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| 7. 难度：中等 | |
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已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4 ＞H2YO4 ＞H3XO4 。下列判断正确的是 A、三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C、原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
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| 8. 难度：中等 | |
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将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 ② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 ④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 能说明甲的金属性比乙强的是 A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
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| 9. 难度：中等 | |
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对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(L·s) B、v(A2) =0.4mol/(L·s)； C、v(C) =0.6mol/(L·s) D、v(B2) =4.2mol/(L·min)
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| 10. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
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| 11. 难度：中等 | |
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氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是 A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应
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| 12. 难度：中等 | |
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可逆反应2SO2 + O2 ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A、①② B、①③ C、只有③ D、只有①
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| 13. 难度：中等 | |
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已知可逆反应2SO2 + O2 A、Q1 = 0.5 Q B、Q1 < 0.5 Q C、2Q1 > Q D、无法判断
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| 14. 难度：中等 | |
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下列措施对增大反应速率明显有效的是 A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
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| 15. 难度：中等 | |
| 16. 难度：中等 | |
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核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A. C.
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| 17. 难度：中等 | |
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（8分）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_____ ___。各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是______ ___；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。
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| 18. 难度：中等 | |
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(14分)主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题： ⑴写出元素符号A ， D 。 写出B阴离子结构示意图 ； 写出C元素在周期表中的位置第 周期 族； ⑵写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式 ，结构式 。 ⑶写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式 ， 判断其中的化学键的类型 。 用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程 。 ⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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（6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
回答下列问题： （1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是__________； （2）对于反应X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是__________； （3）反应Br2 + H2＝2HBr，当生成1mol HBr时放出_________ kJ能量。
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| 20. 难度：中等 | |
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（12分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A B (填能或不能) （2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
正极材料 ，电极方程式 ； 负极材料 ，电极方程式 ； 电解质溶液名称 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) （1）求用C来表示的该反应的速率； （2）求反应前A的物质的量浓度； （3）反应10s后，求B物质的转化率。
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| 22. 难度：中等 | |
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（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问： （1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？ （2）Zn片溶解的质量是多少？ （3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
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2SO3达到平衡的标志是
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1
mol SO2和0.5
mol O2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则
4Z2（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，
B.
D.
2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：