2012届江苏省高二第二学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C₆₀和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法不正确的是

A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同

B．金刚石、石墨、C₆₀ 和石墨烯的关系：互为同素异形体

C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO₂

D．石墨与C₆₀的晶体类型相同

2. 难度：中等

低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是

A. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

B. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C.TiO₂、TiO₂、TiO₂互为同位素

D.Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有44个电子

3. 难度：中等

根据电子排布的特点，Ar在周期表属于

    A．s区                B．p区               C．d 区              D．ds区

4. 难度：中等

等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇、⑤盐酸，它们的pH由小到大排列正确的是

A．④②③①⑤　    　B．⑤③①②④          C．⑤①③②④         D．①②③④⑤

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.4N_A

B．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

C．2 mol SO₂和1 molO₂在一定条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A

D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

6. 难度：中等

具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子间互称为等电子体，下列粒子不属等电子体的是

A．SO₂和O₃                               B．H₂O₂和HCl

C．NH₂^-和H₂O                              D．CH₄和NH₄⁺

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构为：V形和平面三角形

B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

8. 难度：中等

下列说法中不正确的是：

A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个

D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为配位键

9. 难度：中等

对于可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是

A. A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3

B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时 ，v_正(A)增大的同时v_逆(C)也增大

10. 难度：中等

2011年3 月17日《京华时报》报道，双汇集团就“瘦肉精”事件致谦，涉事子公司停产整顿。盐酸克伦特罗（clenbuteerol CLB）,俗名“瘦肉精”。 其结构如右图所示，下列有关“瘦肉精”的说法中正确的是

A.该分子是极性分子

B.该分子中有两个手性碳

C.分子中C、N、O的第一电离能的大小顺序为：C＜N＜O

D.苯环上的一溴代物只有一种结构

11. 难度：中等

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：

SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)   △H=-148.9 kJ·mol^-1

如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是

    A．2v_正(HF)= v_逆(H₂O)                   B．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)

    C．SiO₂的质量保持不变                 D．容器内压强不变

12. 难度：中等

25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1 的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH

A. 可能等于7            B. 一定<7          C. 一定>7           D.无法判断

13. 难度：中等

已知：25°C时，K_sp〔Mg(OH)₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

14. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM ₂分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YM₂、Y₂X₂、W₂M₂均为直线型的共价化合物

C．元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

15. 难度：中等

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

B.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应

当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，醋酸一定过量

C. 在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

D. 在0.1mol·L^—1NH₄HSO₄溶液中：c（H⁺）>c（ SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）

16. 难度：中等

400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2 mol 的A和0.6mol 的B,发生反应如下：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是

A.反应在tmin内的平均速率为v(D)＝0.4/t    mol·L^－1·min^－1

B. 温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大

D. 若反应开始时向密闭容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t

二、填空题

17. 难度：中等

（6分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为              。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是              。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液                  ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl                        ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是              。

①NH₄Cl            ②NH₄HSO₄               ③NH₃·H₂O             ④CH₃COONH₄

18. 难度：中等

（15分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4 gA晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

A：              ，          B：              ，           C：              ，

D：              ，          E：              。

19. 难度：中等

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为                                      ；     少量的SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和        ，

题问所涉及反应的离子方程式为                            。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                             ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为               （写化学式）。

20. 难度：中等

（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
单位电荷数	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子。试写出：

（1）d分子的空间构型为              。

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：       ＞      (用化学式表示)。

（3）d溶于水的电离方程式             。

（4）g粒子所构成的晶体类型属             。

（5）c粒子是             ，f粒子是             （都用化学式表示）。

21. 难度：中等

（16分）某化学反应 3 A(g)  2 B(g) + D(g)，在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1，反应在10 min ～20 min 内平均速率v（A）为        mol/（L·min）

（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂          mol/L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是       。

（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃       v₁ (填 ＜、＞或＝)，

且C₃          2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)

（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是       反应(填吸热或放热)。理由是        

（5）该反应化学平衡常数表达式为                  。

22. 难度：中等

（18分）

（1）O₂²⁺与N₂互为等电子体， O₂²⁺的电子式可表示为      ； O₂²⁺中键数目和键数目之比为      。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基态核外电子排布式为      ； Cu⁺的配位数为      。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               。

(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为            。