2013届江苏省高一第二学期期末考试化学试卷

一、填空题

1. 难度：中等

下列变化属于物理变化的是

A、蛋白质盐析     B、煤干馏         C、淀粉在人体内消化       D、石油裂解

2. 难度：中等

下列关于能源的研究方向合理的是

A、研究提高化石能源的利用效率

B、开发生物质能的利用新技术

C、寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解

D、以上都合理

3. 难度：中等

下列物质中，不属于高分子材料的是

A、生产一次性饭盒的淀粉       B、羊毛     C、牛油脂           D、PVC塑料

4. 难度：中等

预防“非典”时，医学专家告诉我们对其公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射。这样做的目的是

A、使多糖水解       B、使蛋白质变性     C、使油脂水解     D、使氨基酸变性

5. 难度：中等

已知反应A+B  C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是

A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量           B、B的能量一定高于D

C、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生    D、A的能量一定高于C

6. 难度：中等

把新制 Cu(OH)₂ 悬浊液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该人患有下列哪种疾病

A、高血糖症                 B、高血脂症             C、尿路感染        D、糖尿病

7. 难度：中等

要增大 Zn 和稀 H₂SO₄间置换反应的速率，下列措施正确的是

A、使用高纯度的锌粒                       B、使用浓H₂SO₄

C、使用小颗粒的锌粒                         D、使用浓HNO₃

8. 难度：中等

下列不是离子化合物的是

A、CaI₂                      B、H₂SO₄             C、KOH               D、NH₄NO₃

9. 难度：中等

下列说法中，错误的是

A、元素周期表中有7个主族，7个副族             B、氧元素位于第二周期ⅥA族

C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个    D、氢是原子半径最小的元素

10. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A、XY₂Z₃                B、X₂YZ₄               C、X₃YZ₄             D、X₃YZ₃

11. 难度：中等

下列各项比较中错误的是

A、原子半径：Li<Na<K                   B、酸性： H₂SiO₃ < H₂CO₃ < HNO₃ < HClO₄

C、稳定性:  SiH₄ > H₂S> HF       D、碱性： NaOH > Mg(OH)₂ > Be (OH)₂

12. 难度：中等

关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是

A、达平衡时正、逆反应速率相等                  B、是动态平衡

C、各组分的含量不随时间而变化                  D、外界条件不能改变平衡

13. 难度：中等

在2A(g)+ B(s) = 3C(g)+ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是

A、υ_A = 0.6mol/（L·s）                     B、υ_B = 0.3mol/（L·s）

C、υ_C = 0.8mol/(L·s)                        D、υ_D = 1.0mol/(L·s)

14. 难度：中等

据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

       A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

       B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

       C、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

       D、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

15. 难度：中等

下图为番茄电池，下列说法正确的是

A、一段时间后，锌片质量会变小       B、铜电极附近会出现蓝色

C、电子由铜通过导线流向锌           D、锌电极是该电池的正极

16. 难度：中等

某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙酸乙酯，充分振荡，静置片刻后

A、整个溶液变蓝色                      B、整个溶液显紫红色

C、上层无色，下层紫红色                         D、上层紫红色，下层无色

17. 难度：中等

下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是

       A、氨基乙酸               B、乙醇              C、油酸甘油酯             D、醋酸铵

18. 难度：中等

某不饱和有机物结构为CH₃─CH═CH─COOH，该化合物不可能发生的反应是

       A、加成反应        B、酯化反应        C、水解反应        D、与碳酸氢钠溶液反应

19. 难度：中等

日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦·黑格尔，由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性而共同获得2000年诺贝尔化学奖。以下关于聚乙炔的叙述错误的是

A、单体为不饱和烃                         B、聚乙炔的分子中含有碳碳双键

C、聚乙炔的相对分子量为26                D、聚乙炔可用于生产导电橡胶

20. 难度：中等

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子半径：A＜B　　②原子序数：A＞B   ③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B  ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

　 A、①②　　   　 B、②③④　      　        C、④⑤　　    　     D、②⑤

21. 难度：中等

砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是

A、砹是有色固体                            B、HAt很稳定

C、砹较易溶于有机溶剂                       D、AgAt不溶于水

22. 难度：中等

下列反应中，属于加成反应的是

A、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色     B、乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

C、甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅      D、乙烯使溴水褪色

23. 难度：中等

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃：

  ①C₂H₄和C₃H₄        ②CH₄和C₂H₆     ③CH₄和C₄H₄   ④C₂H₂和C₃H₆

其中不符合上述要求的是

       A、只有②      B、只有②④      C、只有②③④      D、只有①③

24. 难度：中等

（8分）下列各组物质： ① O₂和O₃     ② ¹²C和¹⁴C    ③乙醇和乙酸

④ CH₃CH₂CH(C₂H₅)CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)C₂H₅    ⑤

⑥ CH₃CH₂CH₂CH₃ 和(CH₃)₂CHCH₃  

   互为同素异形体的是         （填序号，下同），互为同位素的是        ，互为同分异构体的是          ，是同一物质的是           

25. 难度：中等

（16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是           ，E的原子结构示意图            

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式          、         

（3）BD₂的结构式为           ，E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为                                                      

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

26. 难度：中等

（14分）已知：

①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式              

（2）B、D分子中的官能团名称分别是              、             

（3）按要求回答：

 ①、④的反应类型           、            ，②的反应条件                

（4）假设①②③步转化率都是100％，第④步转化率是60％，则用标准状况下的A 4.48×10⁵ m³，经过上述步骤理论上能生产出乙酸乙酯             吨。

二、实验题

27. 难度：中等

（16分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为                                                      

 其中浓H₂SO₄的作用是                 和                

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是          （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                          

[实验步骤]

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H₂SO₄ 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查                  

（2）试管B中饱和Na₂CO₃溶液的作用是                         

（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是                    

三、填空题

28. 难度：中等

（12分）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（结构简式CH≡C－，可以简写为≡－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

  

（1）上述系列中第1种物质的分子式为             

（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为              

（3）仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为                

（4）已知：以乙醇做溶剂CH₂Br－CH₂Br（1，2-二溴乙烷）与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等，该反应化学上称为消去反应。写出其方程式：

在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH₂＝CH－）与Br₂为主要起始物质，通过加成、消去两步反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式（其他试剂自选）。

四、计算题

29. 难度：中等

铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶。

（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为                                       

（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO₄溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO₂极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO₄溶液质量          （增加、减少）          克；如果要求将CuSO₄溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的           

     A．CuSO₄溶液     B．CuCO₃固体     C．CuO固体     D．Cu(OH)₂固体

E．Cu固体        F． Cu₂(OH) ₂CO₃固体

（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。