2012届江苏省如皋市高二学业水平测试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

节能减排是构建社会主义和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

2. 难度：中等

下列实验仪器中，常用于物质分离的是

①容量瓶  ②漏斗  ③试管夹  ④蒸馏烧瓶  ⑤分液漏斗  ⑥滴管

A．①④⑤         B．②④⑤       C．③④⑥         D．①②⑥

3. 难度：中等

下列反应中不属于氧化还原反应的是

A．2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑          B．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

C．CaO＋SiO₂CaSiO₃              D．2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂

4. 难度：中等

通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是

    A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞

    B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应

    C．N₂和H₂合成NH₃，属于氮的固定

    D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法

5. 难度：中等

下列几种物质的用途说法正确的是

A．氨气可以用来保存粮食、水果

B．福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜

C．二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，这体现了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

6. 难度：中等

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na₂SiO₃”的分类不正确的是

A．离子化合物     B．电解质     C．钠盐        D．碱性氧化物

7. 难度：中等

下列对硫酸的叙述正确的是

A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

B．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

8. 难度：中等

下列过程应用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠             B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气

C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气         D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

9. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．常温常压下，48gO₃含有的原子数为3N_A

    B．1L 1mol/L 的CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO^－的数目为N_A

    C．11.2 L氧气所含的原子数为N_A

    D．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.3N_A

10. 难度：中等

在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－              B．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．OH^－、HCO₃^－、Ca²⁺、Na⁺           D．Mg²⁺、Na⁺、OH^－、NO₃^－

11. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH^－ + H⁺ = H₂O

B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

12. 难度：中等

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe  Cu  Al  Ag  Mg           B．Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C．Mg  Cu  Al  Ag  Fe           D．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

13. 难度：中等

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增           B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

14. 难度：中等

下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应                             B．制造水煤气

C．酸碱中和反应                                   D．镁条燃烧

15. 难度：中等

氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．A极是正极，B极是负极

C．电子由A极通过导线流向B极

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池。

16. 难度：中等

在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是

A．升高温度      B．减小压强      C．使用催化剂      D．增大A的浓度

17. 难度：中等

下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

组别	c(HCl)(mol/L)	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A．4—3—2—1      B．1—2—3—4      C．3—4—2—1      D．1—2—4—3

18. 难度：中等

一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

19. 难度：中等

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液的SO^－

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

    D．先后添加酚酞试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A．苯分子中含有三个碳碳双键     B. 将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能够发生银镜反应       D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

21. 难度：中等

绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯           B．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷

C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜     D．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛

22. 难度：中等

区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用溴水区别甲烷和乙烯

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

23. 难度：中等

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al₂O₃组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al₂O₃的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L^－1的NaOH溶液体积是

A.600      B. 300     C. 800     D. 900

二、填空题

24. 难度：中等

(15分)

（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是          ，属于着色剂的是           ，属于防腐剂的是          。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO2	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：                                                                  

②碘是人体中不可缺少的          （选填“常量”或“微量”）元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是   ；（填字母）。

a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。

b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。

c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。

④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）              ；

A．酒精         B．四氯化碳        C．乙酸

⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：

5KI＋KIO₃ + 6HCl == 6KCl + 3I₂ + 3H₂O，反应的现象是                        

⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？                                                           。

⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和         （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）和                        （写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：               。

25. 难度：中等

Ⅰ. （5分）有下列10种有机物，请回答有关问题。

（1）属于芳香烃的是                ；(填序号，下同)

（2）属于醇类的是                        __；

（3）核磁共振氢谱图上只有一个峰的是                __；

（4）有机物②中官能团的名称是               __ ；

（5）有机物④的最简单同系物的结构简式是                      。

Ⅱ．（５分）（1）烃 （）的系统命名法的名称是                ；

（2）下列有机物中，含有两种官能团的是              ；

A．CH₃-CH₂-Cl    B．CH₃CHO       C．CH₂=CHBr      D．CH₃CH₃

（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是                 ；

A．乙烯           B．乙炔          C．苯           D．乙苯

（４）下列四种有机物分子式都是C₄H₁₀O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是______。

A.①　和②           B.②　和③        C.③　和④        D.①　和④

Ⅲ．（５分）由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：

⑴写出C的结构简式        　　。

⑵写出下列转化的化学方程式：

A→B:                                             ；

B+D→E:                                             。

26. 难度：中等

（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴ 甲的化学式是            ，C的电子式为                ；

⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：            ；

⑶ 写出A和E反应的化学方程式：                                         。

三、实验题

27. 难度：中等

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：

（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是             溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为        。

II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入             （填序号）。

①氯水      ②浓H₂SO₄     ③HNO₃      ④Fe₂(SO₄)₃

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                    。

（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）            （填“合理“或”不合理“）、      （如合理，则此空不填）。

（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有               。