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2013届度本溪市高一下学期期末考试化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是

A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B.在过渡元素中寻找优良的催化剂

C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D.根据元素周期律,由HClO6ec8aac122bd4f6e可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO6ec8aac122bd4f6e

 

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2. 难度:中等

下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关

 

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3. 难度:中等

下列关于甲烷的说法正确的是

A.甲烷分子中C、H间是非极性键

 B.甲烷分子是空间三角锥结构

C.甲烷的结构式为CH4

 D.甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的

 

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4. 难度:中等

氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是

A.35Cl原子所含质子数为18

B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C.35g35Cl2气体的体积约为11.2L

D.35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol1

 

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5. 难度:中等

下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物的是

    A. 6和8   B. 16和8    C. 12和9    D. 7和8

 

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6. 难度:中等

下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是

A.BeCl2、PCl5                  B.PCl3、N2

C.COCl2(光气)、SF6      D.XeF2、BF3

 

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7. 难度:中等

已知短周期元素的离子:aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.原子半径   A>B>D>C

B.原子序数  d>c>b>a

C.离子半径   C>D>B>A

D.单质的还原性  A>B>D>C

 

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8. 难度:中等

对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A.增加A的物质的量          B.升高体系的温度

C.减少C的物质的量         D.增加体系的压强

 

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9. 难度:中等

把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可以在反应物中加入适量的

A.Na2CO3固体          B.NaOH固体

C.硫酸钾溶液         D.硫酸钠固体

 

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10. 难度:中等

在一定温度下,反应A2(气)+ B2(气)说明: 6ec8aac122bd4f6e2AB(气)达到平衡的标志是

A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

 

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11. 难度:中等

中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是

A  用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B  NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

C、大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

 

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12. 难度:中等

在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eHX(g)的平衡常数为10,则反应2HX(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2(g)+X2(g)的平衡常数为

A   0.01      B  1      C 10      D  100

 

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13. 难度:中等

下列说法中,正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数

B、△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应,△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应

C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

 

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14. 难度:中等

下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A.N2O4(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深

B.N2(g) + 3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加

C.H2(g) + I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

D.2SO2(g) + O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),恒温恒容充入He

 

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15. 难度:中等

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A 与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是                                                     

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B.A、B、C、D只能形成5种单质

C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D.自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

 

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16. 难度:中等

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定温度下发生反应: N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是

A.该反应达平衡时H2的转化率为40%

B.降低温度能使混合气体的密度增大

C.向该容器中充入N2,平衡正向移动

D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

 

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17. 难度:中等

在密闭容中发生下列反应aA(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ecC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A.A的转化率增大       B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大    D.a < c+d

 

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18. 难度:中等

为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应: H2(g)+Br2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.由图可知:T2>T1

B.两点的反应速率:a>b

C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加

D.a点比b点体系的颜色深

 

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19. 难度:中等

物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是①C和CO ②P和PCl3  ③AlCl6ec8aac122bd4f6e和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl6ec8aac122bd4f6e中的

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.①②③   B.②③④  C.③④⑤  D.①②③④

 

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20. 难度:中等

运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是

A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

 

二、填空题
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21. 难度:中等

(13分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素, D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:

(1)元素名称: A         B         D        

(2)E在周期表中的位置: ____________________

(3)F离子结构示意图:  __________________

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是___________

(5)用电子式表示BC2的形成过程:                                

(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________         ____,将W溶于水的化学方程式_______________    ____________,W的用途有________   ___ (填一种)

(8)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是: ______________________ (举一例)。

 

三、实验题
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22. 难度:中等

(13分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.

④将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究                  性质递变规律。

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器:①             ,②             ,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

步骤①的化学方程式:                            

步骤⑥的离子方程式                             

此实验的结论:                                 

 

四、填空题
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23. 难度:中等

(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

化学键

Cl-Cl

H—H

H—Cl

N≡N

键能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a  2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=                      

b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol,则N—H键的键能是           kJ·mol

(2) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)  已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3

则CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l);ΔH  =

              (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4) 已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________                   __________。

 

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24. 难度:中等

(19分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为

CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)△H

(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250°C

300°C

350°C

K

2.041

0.270

0.012

  ①由表中数据判断△H       0(填“>”、“=”或“<“)

②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为              ,此时的温度为      

(2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡___       __(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数           。(减小、增大、不变)

(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是        

           A.升温            B.加入催化剂  C.增加CO的浓度

          D.恒容充入H2         E.恒压充入惰性气体        F.分离出甲醇

(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)           

           A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

           C.混合气体的平均相对分子质量不变 

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO、2moL H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

akJ

bkJ

ckJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

请选择正确的序号填空(不定项选择)

①  c1、c2、c3的关系表达正确的为______

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2

②p1、p2、p3的关系不正确的为________ 

A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2

③       a1、a2、a3的关系表达不正确的为________

A  a1=a2       B a3< a2      C  a1+a2=1

 

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