2013届度安徽省马鞍山市高一第二学期期末测试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是 

A．Si         B.SiO₂            C.Na₂SiO₃           D.SiCl₄

二、选择题选择题

2. 难度：简单

下列关于SO₂的说法中，不正确的是        

A．SO₂是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO₂具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C．SO₂与水反应生成H₂SO₄

D．SO₂既有氧化性又有还原性

三、选择题

3. 难度：简单

实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

A. HCl→Cl₂       B. Na₂SO₃→SO₂      C. HCl→H₂             D. HNO₃→NO

4. 难度：简单

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是

①观察颜色　　②石蕊试液　　③品红溶液

A．①　②　③　        B．只有①　③      C．只有②　③　          D．只有①　②　

5. 难度：简单

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-的下列操作中，最合理的是

A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液    B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液    D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

6. 难度：简单

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO₂溶于水并能形成碳酸，SiO₂难溶于水  

B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀   

C．高温下SiO₂与C反应生成CO

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

7. 难度：简单

下列说法正确的是                                    

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

D. 吸热反应在常温下一定不能发生

8. 难度：简单

下列表达方式错误的是

A．氯化氢分子的电子式：               B．S^2－的结构示意图是：

C．O—18原子的符号：              D．CO₂分子的结构式：O=C=O

9. 难度：简单

下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是          

A．CO₂                             B．MgCl₂　　　C．KOH          D．Na₂O₂

10. 难度：简单

不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的

A．含量不同      B．分布不同     C．活动性不同     D．存在形式不同

11. 难度：简单

下列海水淡化的方法不正确的是

A．蒸馏法      B．电渗析法         C．萃取法        D．离子交换法

12. 难度：简单

某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子里中子数和质子数之差是

A．50           B．86             C．   136            D．222

13. 难度：简单

某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是

A. K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-             B. H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C. Na⁺ 、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-           D.Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

14. 难度：简单

在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是

 A．I中溶液分层．上层无色        B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色

 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色      D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色

15. 难度：简单

一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为                                          

A．v(H₂)=0.03mol/（L·min）       B．v(N₂)=0.02mol/（L·min）

C．v(NH₃)=0.1mol/（L·min）       D．v(NH₃)=0.01mol/（L·min）

16. 难度：简单

右图是可逆反应X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应  

B．t₂时，反应到达限度(或平衡)

C．t₂- t₃，反应不再发生 

D．t₂- t₃，各物质的浓度相等

17. 难度：简单

下列图示的装置属于原电池的是 

18. 难度：简单

下列物质能通过化合反应直接制得的是

    ①FeCl₂      ②H₂ SO₄     ③NH₄Cl      ④NO

A．只有①②③      B．只有②③④     C．只有①③④    D．全部

19. 难度：简单

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．        B．   

C．        D．

20. 难度：简单

将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，则充分                      

    反应后，量筒内气体体积的毫升数为

A．3(m－n)          B．         C．m＋             D．

四、填空题

21. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填元素符号)。

(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。

(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。

(4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。

（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。

（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。

（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。

（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

五、实验题

22. 难度：简单

(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的             （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。

①NO　  ②NH₃　 ③SO₂　 ④NO₂

(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是  __________________________________________________。

23. 难度：简单

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀

 请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：                                                              。

（2）实验用品：仪器、材料： 略    药品： 略

（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

    （4）实验结论：____________________________________________________。

    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ 

24. 难度：简单

实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：

(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。

(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式：________________________________。

(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________。

(4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。

(5)试管口棉花的作用是：_________________________________。

25. 难度：简单

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；

__________________________________________。

(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________

____________________________________________________________ (答两种即可)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4（mL）	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	10	0

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

六、计算题

26. 难度：简单

3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

   (1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？

   (2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？

   (3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？