2012届山西省高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍        B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀        D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2. 难度：中等

下列水解的离子方程式正确的是

A．HS^－＋H₂OS^2-＋H₃O⁺

B．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

3. 难度：中等

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量   ②氨水过量 ③恰好完全反应  ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 

              A．①⑤               B．③④        C．②⑤         D．②④

4. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5. 难度：中等

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7          B.2.0         C.12.0          D.12.4

6. 难度：中等

家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

     A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃      B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂

C．2H₂O+O₂+4e^- =4OH^-                      D．Fe－3e^-=Fe³⁺

7. 难度：中等

下列说法正确的是

① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10

②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃^2－)之比为2∶1

③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

④分别向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

A．①④         B．①③④       C．①②         D．①②③

8. 难度：中等

在298K、100kPa时，已知：      ⊿

                                    ⊿

                               ⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是]

A .⊿=⊿-⊿                   B ⊿=⊿+2⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=2⊿-⊿

9. 难度：中等

某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

10. 难度：中等

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A． 正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺

B． 负极质量增重，正极质量减轻

C． 在外电路中，电子从负极流向正极

D． 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

11. 难度：中等

现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是

       A.若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，则c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B. 若该溶液中HA电离能力小于A^-水解能力，则c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

12. 难度：中等

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下

  (1) CuSO₄ +Na₂CO₃   主要：Cu²⁺ + CO₃^2－+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                      次要：Cu²⁺ + CO₃^2－  = CuCO₃↓

   (2) CuSO₄ +Na₂S    主要：Cu²⁺ + S^2－  = CuS↓

                                     次要：Cu²⁺ + S^2－+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A． CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃            B． CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C． Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS            D． Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

13. 难度：中等

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

      A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄                                       B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

      C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI                     D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

14. 难度：中等

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为[来源:学_科_网A．0.1 mol              B．0.2 mol　　　　C．0.3 mol     D．0.4 mol

15. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O  3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

C．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

16. 难度：中等

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

二、填空题

17. 难度：中等

（12分）

（1） 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                  。

（2） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

             ①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

             ③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液         ④10 mL蒸馏水

             ⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液

（4） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________                      ；

18. 难度：中等

(6分)

（1） NaHCO₃的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用         塞，原因                                     

(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是

                   ；

（2） 普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

                                                            。

19. 难度：中等

(6分)

某酸H₂B在水溶液中有如下变化：H₂BH⁺+HB^-;HB^-H⁺+B^2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

(1) 溶液中的H⁺物质的量取值范围是：                         

(2) 已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是          0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：                                                            。

20. 难度：中等

(10分)　高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

  （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C0₂)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

   （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

           A．减少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂

           D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

21. 难度：中等

(6分)

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)　加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L^－1。

(2)　加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L^－1

(3)　加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L^－1。

三、实验题

22. 难度：中等

（12分）

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是                                  。

（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A连直流电源的         极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

电解的离子方程式（总反应）为

                           　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；

（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计算式表示）。