| 1. 难度：中等 | |
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下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131 A．碘－131的中子数为78 B．碘－131质量数为53 C．碘与铯互称同位素 D．铯－137的放射性是化学性质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2 +2Br—= 2Cl—+ Br2 C. BaCO3与盐酸反应：
CO D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓
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| 3. 难度：中等 | |
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元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
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| 4. 难度：中等 | |
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关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
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| 5. 难度：中等 | |
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元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是 A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．原电池负极被氧化 B．任何化学反应都能设计成原电池 C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
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| 7. 难度：中等 | |
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下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物的量 D．使用催化剂
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| 8. 难度：中等 | |
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下列装置能够组成原电池的是
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
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| 10. 难度：中等 | |
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某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中
A．有Mg2+，没有Al3+ B．有Al3+，没有Mg2+ C．有Mg2+和Al3+ D．有大量的H+、Mg2+和Al3+
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| 11. 难度：中等 | |
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在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是 A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色 C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
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| 12. 难度：中等 | |
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下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同
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| 13. 难度：中等 | |
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同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 A．2 B．12 C．18 D．26
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| 14. 难度：中等 | |
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对于反应中的能量变化，表述正确的是 A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是 A．苯和四氯化碳 B．丙烯和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精
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| 16. 难度：中等 | |
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下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．KOH B．MgCl2 C．CO2 D．CH4
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| 17. 难度：中等 | |
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下面实验操作可以实现实验目的的是 A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
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| 18. 难度：中等 | |
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将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．甲、乙溶液均变蓝
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| 19. 难度：中等 | |
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X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水
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| 20. 难度：中等 | |
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可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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| 21. 难度：中等 | |
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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极b是负极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
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| 22. 难度：中等 | |
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短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：C＞A C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C D．单质B常温下能溶于浓硝酸
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| 23. 难度：中等 | |
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已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) A．加压可使该反应的反应速率变大 B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
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| 24. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体 D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
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| 25. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是
①可燃烧； ②可跟溴加成； ③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解 A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥
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| 26. 难度：中等 | |
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（10分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断： （1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族 （2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”） （3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ，指出它所含的化学键的类型_______________________ 。 （4）乙元素原子半径比丙元素原子_________ （填大或小） （5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“强”或“弱”） （6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________. （填元素符号）
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| 27. 难度：中等 | |
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（8分）某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示： 其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。 请回答以下问题： （1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。 （2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型： A→B ___________________________________，反应类型__________________。 C→D____________________________________，反应类型__________________。 CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反应类型__________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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(6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断： （1）蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。 （2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为 。 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||
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（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)
根据题目回答下列问题： （1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是 ， （2）平衡时CO2的转化率是 。 （3）能说明反应已达平衡状态的是 。 A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变 C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。（填序号） A.及时分离出产物 B.适当升高温度 C.增大CO2浓度 D.选择适当的催化剂
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| 30. 难度：中等 | |
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（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃） （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外， 还应放入几块碎瓷片，其目的_____________。 （2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的 ，然后慢慢将 加入烧瓶，边加边振荡。 （3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫 作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是 。 （4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用 溶液处理，再用 （填一种仪器名称）分离。 （5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质。现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后现象是 ，说明分子中含有的官能团是 ，反应的化学方程式是：
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| 31. 难度：中等 | |
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（8分） 有机物A 0.02 mol 在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和2.16g H2O，无其它物质生成。试回答下列问题： ⑴ 下列说法中正确的是 （ 填写序号 ） A、该化合物肯定含O元素 B、该化合物可能不含O元素 C、该化合物肯定不能和Na反应 D、该分子中C:H的个数比为5:12 ⑵若A为烃，且它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为： 。用系统法命名为： 。此烃共有 种同分异构体。 ⑶ 若A为一元醇且在空气中不能被Cu催化氧化成相应的醛。则A的结构简式为 ，其名称（系统命名）为 1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为 L（STP）.
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、铯－137
说法正确的是
=
BaSO4↓
＋2H＋ = H2O＋CO2↑
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是
CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：