2013届安徽省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是

A．放热反应      B．吸热反应     C．化合反应      D．分解反应

2. 难度：中等

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．半导体材料                         B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                             D．制催化剂的材料

3. 难度：中等

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

4. 难度：中等

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A>B>D>C              B．离子半径：C2->D->B+>A2+

C．原子序数：d>c>b>a                D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

5. 难度：中等

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

6. 难度：中等

已知C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3, 正反应是放热反应，反应速率为v2 。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．都增大     B．都减小     C．v1增大，v2减小   D．v1减小，v2增大

7. 难度：中等

某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是

A．离子化合物中可能含共价键 B．离子化合物中一定含离子键

C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定含共价键

8. 难度：中等

汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述不正确的是

A．使用催化剂能加快反应速率        B．升高温度可以加快反应速率

C．改变压强对反应速率无影响        D．此反应能减轻尾气对环境的污染

9. 难度：中等

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1  H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．吸热反应在一定的条件下也能发生

B．放热的反应在常温下不一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

11. 难度：中等

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是

 A、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态

B、混合气体的密度不随时间而变化

 C、当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂

 D、单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态

12. 难度：中等

下列含有非极性共价键的化合物是

 A．HI      B. Na2O2         C. Br2         D. NaCl

13. 难度：中等

对于可逆反应2SO2 + O2 2SO3，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子

A．只存在于O2中。              B．只存在于O2和SO2中

C．只存在于O2和SO3中           D．存在于O2、SO2和SO3中

14. 难度：中等

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

A．Q1＋Q2>Q3           B．Q1＋Q2>2Q3  C．Q1＋Q2<Q3           D．Q1＋Q2<2Q3

15. 难度：中等

对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A．增加A的物质的量             B．升高体系的温度

C．减少Ｃ的物质的量            D．增加体系的压强

16. 难度：中等

在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，如果A的平均反应速率为0·12mol／（L·s），则10 s时容器中的B是

A、2.8 mol     B、1.6 mol    C、3.2 mol    D、3.6 mol

二、填空题

17. 难度：中等

在、、、、、中：

（1）            和            互为同位素；

（2）           和            的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）           和           的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

18. 难度：中等

（9分）A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：

（1）A、B、C的元素名称分别为：_________，_________，________；

（2）写出由A元素组成单质的电子式_________，画出C离子的结构示意图：_________；

（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程                                    。

19. 难度：中等

下列反应属于放热反应的是_______；属于吸热反应的是_______

 A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2             B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应            F.  C与CO2高温生成CO

G．葡萄糖在人体内氧化分解              H．钢铁制品生锈的反应

20. 难度：中等

一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：

（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。

（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。

21. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学符号回答下列问题：

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________ ；

（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是                           ；

③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                                    ；

（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为_______________。

（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________               _                 ；

（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：                 。

三、计算题

22. 难度：中等

（10分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，

求：（1）2min时的N2的浓度？

（2）2min内的平均速率υ（NH3）？

（3）反应前后容器中气体压强之比？

（4）NH3的分解率？