2013届四川省高一下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的

B．第二周期元素的最高正价数为+1→+7

C．同族元素的最外层电子数一定相同

D．同周期元素的电子层数不一定相同

2. 难度：中等

国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是

A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子     B．第3～12列元素全为金属

C．第3列元素种类最多                                        D．第16、17列元素都是非金属元素

3. 难度：中等

关于碱金属元素的表述正确的是

A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素            B．从上至下单质氧化性逐渐减弱

C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中                   D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物

4. 难度：中等

下列关于卤族元素的递变规律不正确的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F^－、Cl^－、Br^－、I^－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

5. 难度：中等

应用元素周期律推断，下列说法正确的是

A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水               B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物

C．SiH₄比CH₄更稳定                             D．H₃AsO₄酸性比H₃PO₄强

6. 难度：中等

元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，则下列说法错误的是

A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH₂         B．BeCl₂是共价化合物

C．已知晶体Si熔沸点高则晶体B熔沸点也高       D．Li₂CO₃和LiOH均易溶于水

7. 难度：中等

金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是

A．和属于同种元素                  B．和的性质几乎相同

C．的相对原子质量约为48              D．和为不同的核素，互为同位素

8. 难度：中等

最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（¹⁸O₂），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是

A．1.8g¹⁸O₂气体的物质的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³

C．0.2mol¹⁸O₂气体的体积约为4.48L

D．¹⁶O₂、¹⁷O₂、¹⁸O₂是氧元素的三种不同核素

9. 难度：中等

元素R的质量数为A，R^n－的核外电子数为x，则ngR ^n－所含中子的物质的量为

A．（A－x+n）mol          B．（A－x－n）mol   C．（A－x+n）n/Amol   D．（A－x－n）n/Amol

10. 难度：中等

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续自然数）的顺序排列如图：下列说法正确的是

A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可以为－2价

B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D．H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

11. 难度：中等

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中Y的非金属性最强        B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强     D．同周期元素中Y的氢化物水溶液酸性最强

12. 难度：中等

下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

A．Na₂O₂晶体中阴离子和阳离子            B．NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子

C．Mg²⁺离子中的质子和中子        D．氯化钠中的质子总数和电子总数

13. 难度：中等

下图中每条折线表示周期表IVA族～VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S    B．HCl    C．PH₃    D．SiH₄

14. 难度：中等

根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是

A．碘升华                                        B．NaCl的晶体加热熔化

C．加热NH₄HCO₃分解                    D．HCl溶于水

15. 难度：中等

已知1～18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞d                                       B．离子的还原性Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ                  D．原子半径X＜W

16. 难度：中等

某元素R的气态氢化物为H_nR，其最高价氧化物对应的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A．H_{2m－8+ n}RO _m                    B．H_2m－8+mRO _m                     C．H₂RO _m          D．H_2mRO _m

17. 难度：中等

1999年曾报道合成分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

A．N共有34个核外电子                             B．N中氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1               D．化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

18. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物

B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．共价化合物中不可能含有离子键

19. 难度：中等

下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．SO₂                                 B．BaSO₄                          C．Cl₂                  D．C₂H₅OH

20. 难度：中等

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO、NO，则在该溶液中不能大量存在的离子组是

       ①K⁺、NH、F^－  ②K⁺、Ba²⁺、Cl^－   ③K⁺、Na⁺、I^－      ④K⁺、Na⁺、ClO^－

A．①②③④        B．只有②③④            C．只有①③④     D．只有②③

21. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH+ OH^－NH₃↑+H₂O

B．NaOH与NH₄Cl溶液混合加热：NH+ OH^－NH₃·H₂O

C．氨水中加盐酸：NH₃·H₂O+H⁺== NH+H₂O

D．氨水中通入少量CO₂：CO₂+2NH₃·H₂O=== 2NH+CO+ H₂O

22. 难度：中等

A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴，则C瓶装的气体是

A．HBr                B．HCl                        C．Cl₂                                    D．H₂

23. 难度：中等

下列电子式书写正确的是

24. 难度：中等

下列事实能证明氯比硫非金属性强的是

A．HClO₃稳定，H₂SO₃不稳定                B．HClO₄比H₂SO₃酸性强

C．HCl溶液是强酸，H₂S溶液是弱酸   D．Fe与Cl₂生成FeCl₃，Fe与S生成FeS

25. 难度：中等

38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

A．1.0mol                   B．1.6 mol                   C．2.2 mol                   D．2.4 mol

二、填空题

26. 难度：中等

（11分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

Q

 

L

 

K

 

J

 

I

 

H

 

G

 

C

 

D

 

B

 

A

 

P

 

F

 

E

 

（1）在上表所列出的短周期元素中

①性质最不活泼的是            ；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）          。

③形成的气态氢化物最稳定的是                              ；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            碱性最强的是             。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是             ，阳离子半径最小的是             。

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

       ①F与D形成的化合物                                                                                      ；

②A与C形成的化合物                                                       。

（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为              ，Q的原子序数为                。

27. 难度：中等

（12分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：

（1）写出：W的原子结构示意图                          ，R离子的电子式                            ，

Y在周期表中的位置                                                          。

（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于                   化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为                                                                     。

（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为                                            ，其中含有的化学键类型为                                                 。

（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为                                               。

（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                                 。

28. 难度：中等

（7分）已知某粒子的结构示意图为

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为                       （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）

（2）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：

                                                                  。

（3）当y=8时，粒子可能为                                                                                  。

三、实验题

29. 难度：中等

（12分）实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是                                     。

（2）写出A中反应的化学方程式                                               ，其中HNO₃表现的性质是                    ，当有4molHNO₃被还原时该反应中转移电子总数为                     。

（3）装置B的作用是                                                                

                                                ；

（4）A中产生的现象有                                                                                                                                                                                                 。

四、计算题

30. 难度：中等

（8分）将NaCl与NaI的混合物40 g配成溶液，在此溶液中通入足量Cl₂充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时，冷却后称量其质量为21.7g，求：

       （1）原混合物中NaCl的质量分数；       （2）反应的Cl₂在标况下的体积。