| 1. 难度：中等 | |
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少量钠应保存在 A.直接放在试剂瓶中 B.水中 C.煤油中 D.CCl4中
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| 2. 难度：中等 | |
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钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组 A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥
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| 3. 难度：中等 | |
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将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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某活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化；该金属是 A.铝 B.钠 C.铁 D.铜
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| 5. 难度：中等 | |
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将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是 A.金属钠熔化为小球 B.燃烧后得到一白色固体 C.火焰为黄色 D.燃烧后得到一淡黄色固体
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| 6. 难度：中等 | |
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下列因素对气体体积的大小无明显影响的是 A.气体分子的大小 B.气体分子的数目 C.气体的温度 D.气体的压强
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| 7. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的
A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是 A.进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热 B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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| 9. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.32g O3与NA个O2所含的氧原子数不同 B.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2 C.标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L D.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为NA
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| 10. 难度：中等 | |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A.64 B.32 C.64 g /mol D.32 g /mol
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ： 2H++CO32- === CO2↑+H2O B. Na与水反应： 2Na+ 2H2O === 2 Na++ 2OH- +H2↑ C. Cu(OH)2与盐酸反应： H++ OH- === H2O D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓
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| 12. 难度：中等 | |
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在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2＋、H＋、SO42－ B. CO32－、OH－、SO42－ C. Na＋、OH－、CO32－ D. Na＋、H＋、SO42－
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| 13. 难度：中等 | |
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某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A. H+ Na+ MnO4- SO42- B. K+ Na+ Cl- SO42- C. Na+ CO32- Al3+ Cl- D. K+ Cl- Ba2+ HCO3-
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| 14. 难度：中等 | |
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下列溶液与100mL 0.1mol/L的MgCl2中含Cl－浓度相同的是 A. 100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 50mL 0.2mol/LCaCl2溶液 C. 50mL 0.2mol/L的KCl溶液 D. 40mL 0.25mol/L的NaCl溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生的是 A.2Y－＋W2 === 2W－＋Y2 B.2X－＋Y2 === 2Y－＋X2 C.2W－＋Z2 === 2Z－＋W2 D.2Z－＋X2 === 2X－＋Z2
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H+＋10Z－＋2XO4－===2X2+＋5Z2＋8H2O， ②2M2+＋R2===2M3+＋2R－，③2R－＋Z2=== R2＋2Z－， 由此判断下列说法错误的是 A.还原性强弱顺序为：X2+<Z－<R－<M2+ B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 C.常温下可发生反应2M2+＋Z 2===2M3+＋2Z－ D.氧化性强弱顺序为：XO4－<Z2 <R2<M3+
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| 17. 难度：中等 | |
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下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2 C.同体积同密度的C2H4和C3H6 D.同压强同体积的N2O和CO2
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| 18. 难度：中等 | |
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选出下列除去括号内杂质的方法错误的是 A.Cu（Al） 加入过量的HCl溶液、过滤 B.Fe2O3（Al2O3） 加入过量的NaOH溶液、过滤 C.NaNO3（NaCl） 加入过量的AgNO3溶液、过滤 D.Cu（Al） 加入过量的NaOH溶液、过滤
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| 19. 难度：中等 | |
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有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是 A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe
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| 20. 难度：中等 | |
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如果 A．
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| 21. 难度：中等 | |
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（7分）现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔化KNO3 ⑧纯水 ⑨稀硫酸。请回答下列问题(用序号): （1）以上物质中能导电的是 。 （2）以上物质属于电解质的是 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（10分）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中； （1） 是氧化剂， 是氧化产物。(均填写化学式) （2）请用双线桥（或单线桥）法标出电子转移方向和数目 3Cu + 8HNO3(稀) =====3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （3）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L，则反应中电子转移了 mol。
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| 23. 难度：中等 | |
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（14分）(1) 5molCO2的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含的分子数目约为 个。 (2) 4.5 g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。 (3) 将质量比为14﹕15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（4分）在150℃，101 kPa下由CO、H2组成的混合气体共6 g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 g，燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积应是 L。
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| 25. 难度：中等 | |
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（12分）实验室用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/ml)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸。 （1）需用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 （2）实验时选用的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号) 。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．转移液体到容量瓶中时，未洗涤烧杯就定容 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．容量瓶使用时未干燥 E．定容时俯视刻度线观察液面 （4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号) 。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 B．使用容量瓶前检查它是否漏水 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
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| 26. 难度：中等 | |
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(8分)将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完全反应，试计算： （1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？ （2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？
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| 27. 难度：中等 | |
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（5分）将质量为2.3 g Na用刺了孔的铝箔( Al )包裹后放入水中，一共只收集到1.792 L（标准状况）气体。若反应后溶液的体积为200 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少mol·L－1？
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g某气体中含有的分子数为
，则
g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数的数值）
B．
C．
D．