| 1. 难度：中等 | |
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对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A、牛顿 B、道尔顿 C、阿佛加德罗 D、门捷列夫
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中，含有非极性共价键的是 A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组元素的性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
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| 4. 难度：中等 | |
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下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
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| 5. 难度：中等 | |
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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
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| 6. 难度：中等 | |
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镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是 A、NaOH B、Na2O2 C、MgCl2 D、H2O2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组物质的性质比较中，不正确的是 A、稳定性:NH3 < PH3 < SiH4 B、酸性:HClO4 > H2SO4 > H3PO4 C、碱性:KOH > NaOH >Mg(OH)2 D、氧化性:F2 > Cl2 > Br2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列电子式书写不正确的是
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| 11. 难度：中等 | |
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下列不是离子化合物的是 A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
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| 12. 难度：中等 | |
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根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
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| 13. 难度：中等 | |
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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
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| 15. 难度：中等 | |
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在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
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| 16. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
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| 17. 难度：中等 | |
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已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
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| 18. 难度：中等 | |
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下列物质中，碱性最强的是 A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
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| 19. 难度：中等 | |
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下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．C B．F C．S D．Ne
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| 20. 难度：中等 | |
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已知某粒子 A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
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| 21. 难度：中等 | |
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元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
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| 22. 难度：中等 | |
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某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C
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| 23. 难度：中等 | |
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下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
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| 24. 难度：中等 | |
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某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A．14 B．15 C．16 D．17
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| 25. 难度：中等 | |
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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成－1价离子 B．从上到下非金属性逐渐减弱 C．从上到下原子半径逐渐减小 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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| 26. 难度：中等 | |
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(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
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| 27. 难度：中等 | |
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(4分)用电子式表示下列物质 HF：__________________CO2 CaBr2：_______________NaCl
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| 28. 难度：中等 | |
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（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 。
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| 29. 难度：中等 | |
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（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ； （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ； （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
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| 30. 难度：中等 | |
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（4分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。
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| 31. 难度：中等 | |
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（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号： A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。 （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。
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| 32. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
实验② ， 实验③ ； （2）实验结论： 。
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，则元素R的原子序数是