2013届内蒙古高一下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A   CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )    △H

B   C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )   △H

C   S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                 △H

D   2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )               △H

2. 难度：中等

反应2A(g)+B(g)  2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A. 低温、低压    B. 低温、高压

C. 高温、高压     D. 高温、低压

3. 难度：中等

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是

A．恒温、恒压时充入氨气    B．恒温、恒容时充入氮气

C．恒温、恒容时充入氦气    D．恒温、恒压时充入氦气

4. 难度：中等

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

         A．2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）       B．υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

C．3υ_正（N₂）＝υ_正（H₂）          D．υ_正（N₂）＝3υ_逆（H₂）

5. 难度：中等

对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A  逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B  逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C  正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D  正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6. 难度：中等

在真空密闭容器中盛有1molPCl₅发生反应PCl₅ （气） PCl₃（气）+Cl₂（气）达平衡后，PCl₅所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl_5，反应达平衡，PCl₅ 体积分数为b%   ，则a b关系正确的是

   A.     a大于b      B. a 小于b    C . a 等于b    D.无法比较

7. 难度：中等

用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是

A.  NaCl    B. CuSO4        C .AgNO3      D. Na₂SO4

8. 难度：中等

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)   H＜0  达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是

A．气体的密度变小了     B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了     D．体系的温度发生了变化

9. 难度：中等

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－===Zn^2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

10. 难度：中等

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

11. 难度：中等

在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂（g），下列条件能使反应速率增大的是

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂，使体系的压强增大

D.保持压强不变，充入N₂，使容器的体积变大

12. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g） + 5Q（g） == 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

A．2               B．3                        C．4                    D．5

13. 难度：中等

甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H⁺。电池工作时，    2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O ,下列说法正确的是

A.通甲醇一极为正极 。

B.正极电极反应式  3O₂ + 12H⁺  + 12e- =  6H₂O

C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。

D. 当转移24mol e-时，消耗的甲醇2mol。

14. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是    

    A．正反应放热，L是气体

     B．正反应吸热，L是固体

     C．正反应吸热，L是气体

     D．正反应放热，L是固体或液体

15. 难度：中等

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、PH变小、呈酸性

    B．水的离子积不变、PH不变、呈中性

C．水的离子积变小、PH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、PH变小、呈中性

16. 难度：中等

在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：

A．平衡向逆反应方向移动了；         B．物质A的转化率减少了；

C．物质B的质量分数增加了；         D．a>b；

17. 难度：中等

将1molSO₂和1molO₂通入体积不变的密闭容器, 在一定温度和催化剂下达平衡，平衡时SO₃为0.3mol，若此时再加1mol SO₂和1molO₂，则达新平衡时SO₃的物质的量是

A． 0.3mol            B．0.15mol

C．小于0.6mol         D．大于0.6mol

18. 难度：中等

常温时，将PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的PH

A．等于7       B．  大于7       C．  小于7     D．  无法判断

19. 难度：中等

常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为

A．10¹⁰:1   B．  10⁸：1      C．10⁶:1        D．1:1

20. 难度：中等

反应aM(g)+bN(g)  cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A. 同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B. 同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加

   C. 同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D. 同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

二、填空题

21. 难度：中等

（8分）

一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A(g)+ B(g)xC(g)2min时反应平衡，剩余0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L.

回答问题

(1)从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为________________

(2) x=________________

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡___________(填字母)

A.向正反应方向移动

B. 向逆反应方向移动

C.不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量 n(B)=_______________mol

22. 难度：中等

（18分 ）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

23. 难度：中等

（6分） 将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

   （1）T₀对应的V_正和V_逆的关系是V_正       V_逆 （填“>”、“<”或“=”）；

   （2）此反应的正反应为          热反应；

   （3）A、B两点正反应速率的大小关系是A      B（填“>”、“<”或“=”）；

24. 难度：中等

（8分）如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液，电极均为石墨电极 ，通电一段时间，乙中c电极质量增加64克,据此回答问题

①电源的N端为 ___________极

②电极b上发生的电极反应为__________________________________

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积______________________升

④电极e上生成的气体在标准状况下的体积_______________________升

25. 难度：中等

（10分）

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A(g)+B(g)2C(g)   已知加入1mol A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%.在相同实验条件下，

(1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物质的量为__________mol.

(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5amol.平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.

(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的体积分数仍为M%,则应加入C___________mol,平衡后C的物质的量为___________mol.