2013届云南省高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是

A.CO₂                       B.硫和氮的氧化物

C.含氟化合物                 D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

2. 难度：中等

下列仪器：①蒸馏烧瓶②试管③漏斗④天平⑤分液漏斗，常用于物质分离操作的是

   A．①③⑤      B．②④⑤           C．①②⑤            D．②③⑤

3. 难度：中等

正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是

A.漂白粉长期敞口露置于空气中                B.金属钠保存在煤油中

C.NaOH溶液试剂瓶用橡胶塞                 D.氯水在棕色试剂瓶中避光存放

4. 难度：中等

可以不能通过单质间的一步化合反应制取的化合物是

    A． FeCl₃       B．SO₃                  C．Na₂O₂            D．NO

5. 难度：中等

下列气体有色的是

A. Cl₂   B. NO   C.SO₂     D.NH₃

6. 难度：中等

关于电解质的下列说法有正确的是

   A、电解质在溶液中和熔融状态下都能导电

   B、NH₃的水溶液呈碱性，所以NH₃是一种强碱

   C、Na₂CO₃是电解质，属于盐

   D、NaCl是电解质，Cl₂是非电解质

7. 难度：中等

下列有关物质的用途叙述错误的是

    A．氨可用于工业制硝酸                     B． 可用SO₂漂白木耳等食品

    C．浓硫酸可用作干燥剂                       D．用过氧化钠作潜水员供氧剂

8. 难度：中等

当光束通过下列分散系:①有水雾的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是

A、①②     B、②③   C、①④　　　D、②④

9. 难度：中等

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

    A．Mg^2＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－                  B． Ca^2＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－[

      C．Cu^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－                 D． OH^－、Cl^－、Fe^2＋、NH₄^＋

10. 难度：中等

如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹能形成喷泉的组合是

	干燥气体a	液体b
A	NH3	水
B	NO	水
C	O2	NaOH溶液
D	H2	NaOH溶液

11. 难度：中等

下列比较不正确的是

A、热稳定性   Na₂CO₃>NaHCO₃        B  酸性  H₂CO₃>H₂SiO₃

C、硬度:  金属镁>镁铝合金            D、氧化性:浓H₂SO₄>稀H₂SO₄

12. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

    A．N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量相同

    B．18g H₂O中含有的水分子数为N_A

    C．11.2L 氯气中含有的原子数为N_A

    D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数为2N_A个

13. 难度：中等

下列反应中, 通入的气体物质只作为氧化剂的是

  A．二氧化硫气体通入氯水中     B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．氯气通入氯化亚铁溶液中      D．NO₂气体通入水中

14. 难度：中等

只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是

A．BaCl₂     B．H₂SO₄        C．NaOH     D．AgNO₃

15. 难度：中等

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体沉淀放出的是

    A、稀硫酸   B、 CuSO₄溶液    C、Fe₂(SO₄)₃溶液    D、AgNO₃溶液

16. 难度：中等

下列说法：①硅是电子产品的重要材料，因为硅具有良好的导电性；②二氧化硅、二氧化碳都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅一定不与任何酸发生反应。正确的是

A．①②③④       B．①②④       C．①④        D．②③

17. 难度：中等

将CO₂通入下列溶液中，不能发生反应的是

    A．硅酸钠溶液    B．澄清石灰水    C．稀硫酸     D.NaOH溶液

18. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

    A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H^＋ ＋CO₃^2－＝CO₂ ↑＋H₂O

    B．氯气与烧碱溶液：Cl₂ ＋2OH^－ ＝2Cl^－ ＋ H₂O

    C．H₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂ ：Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄ ↓

    D．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O ＝Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

19. 难度：中等

下列转化发生被氧化的是

    A、H₂SO₄→SO₂   B、SO₂→H₂SO₄  C  CuO→CuSO₄    D  NH₃→NH₄⁺

20. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

     A．加入稀盐酸产生气体，一定有CO₃²¯

     B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO₄²¯

     C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe²⁺

     D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

21. 难度：中等

对于下列事实的解释错误的是

       A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

       B．浓硫酸能与铜反应，说明硫酸具有强氧化性

       C．氯气使潮湿的红色纸褪色，说明氯气有漂白性

D．浓盐酸与MnO₂能反应生成氯气，说明浓盐酸具有还原性和酸性

22. 难度：中等

A溶液含有中学化学常见的离子，向其中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀与加入NaOH 溶液的体积的变化曲线如图所示。下列叙述有错的是

A、A溶液中可能含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ Cl^-

B、A溶液含有0.1molAl³⁺

C、A溶液中一定含有AlO₂^-   Na⁺离子

D、A溶液加入NaOH溶液至少发生了三个化学反应

23. 难度：中等

.以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是

（A） Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃

（B） Si → SiO₂ → H₂SiO₃ → Na₂SiO_3[

（C） Al → Al₂O₃ → Al(OH) ₃ → AlCl₃

（D） NH₃ →NO ₂ → HNO₃ → NH₄NO₃

24. 难度：中等

从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是

　　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应

　　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应

二、填空题

25. 难度：中等

(8分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

   （1）工业上将X气体通入石灰乳 [Ca(OH)₂]制取漂白粉，X是              。

   （2）将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液A。

①再取少许溶液A，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈__________性并具有__________性。

②另取少量溶液A，滴加_________溶液和_________溶液，有白色沉淀，即能检验其中的Cl^— 。

③取少量溶液A，滴入Na₂CO₃溶液，生成白色沉淀，该离子反应方程式为______________。

26. 难度：中等

(8分)(1)填空:

A、硅原子结构示意图______B、水晶化学成分_______ 

(2) 如图装置，能制取并收集到NO，稀硝酸与铜反应的化学方程式_______________________，反应中还原剂与氧化剂的物质的量比是____________

(3) 从集气瓶中的气体并不能证明一定浓度的硝酸与铜反应的产物只有NO。用化学方程式说明原理______________________                                                   

27. 难度：中等

(8分)如图转化关系中已知A是Na₂O₂,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）

   （1）写出下列物质的化学式： 甲_______ D_______G________

   （2）写出下列反应的化学方程式：

A与B __________________________________

H→F  ___________________________________

   （3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。

28. 难度：中等

(8分)蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸使之充分反应，过滤后，得沉淀X和溶液Y，分别向沉淀X和溶液Y中加入NaOH溶液至过量。

    (1)．蛇纹石成分中是碱性氧化物有__________，是两性氧化物的有_____。

    (2) 沉淀X与NaOH溶液的离子方程式_______________________

    (3)溶液Y中加入NaOH溶液有沉淀生成，再继续加NaOH溶液有部分沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式___________________

  (4)检验蛇纹石固体成分中含有Fe₂O₃，应选择的试剂和方法_______

    A、用NaOH溶液溶解，观察到红褐色沉淀

    B、加入KSCN溶液溶解，能观察到红色沉淀生成  

C、用稀硫酸溶解，加KSCN溶液后溶液变血红色

29. 难度：中等

(3分)治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应生成两种空气中的无毒害气体，写出化学方程式__________________________________1mol的NO参加反应转移电子数为___________

30. 难度：中等

(4分)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种 试剂

（1）          ，  （2）SO₂(H₂O)           ，

三、实验题

31. 难度：中等

(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO  N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。回答下列问题：

   （1）A是实验室制氨气，发生反应的化学方程式是       _________________  

   （2）实验检验氨气的方法是_______________________________ 。

   （3）实验时C中反应，氨的作用是_____剂。（4）E中收集到的气体是______。

四、填空题

32. 难度：中等

用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题

（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;

（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________

①  100mL量筒  ②100mL烧杯 ③100mL容量瓶  ④胶头滴管   ⑤ 玻棒

（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。