2012届云南省高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质

C．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

2. 难度：中等

能说明醋酸是弱电解质的事实是

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④       B．①②       C．②④       D．②

3. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A、HCOOH + H2OHCOO^— + H₃O⁺                B、CO₂ + H2O HCO₃^— + H⁺

C、CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—                  D、HS^— + H₂OS^2— + H₃O⁺

4. 难度：中等

下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 C(NH₄^＋) = C(Cl^－)

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

C (Na^＋) = C (CH₃COO^－)

D．硫化钠溶液中，C (Na^＋) = 2 C (S^2－)

5. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl            B．NH₄HSO₄         C.CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

6. 难度：中等

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有

C(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > C(OH^－) > C(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有C(Na⁺) = C(CH₃COO^－) = C(OH^－) = C(H⁺)

C．在C点，C(CH₃COO^－) > C(Na⁺) > C(OH^－) > C(H⁺)

D．在D点，C(CH₃COO^－) + C(CH₃COOH) = C(Na⁺)

7. 难度：中等

若溶液中由水电离产生的C (OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－        B．K^＋  Na^＋    Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－    AlO₂^－       D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

8. 难度：中等

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)           B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)           D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

9. 难度：中等

相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH₃COONa ② NaHSO₄ ③ NaCl ④ C₆H₅-ONa  ⑤NaHCO₃  ⑥Na₂CO₃ ，按pH由大到小的顺序排列，正确的是

　     A、 ⑥>⑤>④>①>③>②　     B、 ⑥>④>⑤>①>③>②

       C、 ⑥>④>⑤>①>②>③ 　    D、 ⑥>⑤>④>①>③>②

10. 难度：中等

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ_４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

Ｃ．ＣｕＳＯ_４与ＺｎＳ反应的离子方程式是=ＣｕＳ↓

Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

11. 难度：中等

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是

①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④

12. 难度：中等

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A＞B＞C＞D    B. A＞C＞B＞D       C. A＞C＞D＞B      D. B＞D＞C＞A

13. 难度：中等

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-==Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-==Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

14. 难度：中等

电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH^- -2e^-==ZnO + H₂O  Ag₂O +H₂O + 2e^-==2Ag +2 OH^- ，下列判断正确的是

A. 锌为正极，Ag₂O为负极             B. 锌为负极，Ag₂O为正极

C. 原电池工作时，正极区溶液pH减小   D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大

15. 难度：中等

铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式

B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol

C．K闭合时，II中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

16. 难度：中等

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是

A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

17. 难度：中等

用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

    A.    B.   C. CuO    D. ·5

18. 难度：中等

分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

   

二、实验题

19. 难度：中等

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围 （PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用      作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是       

（2）上图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为      ml。此时滴定管中液体的体积      。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是     

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：              （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

三、填空题

20. 难度：中等

（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂S：                             

②NaHCO₃溶于水：                ③NaHSO₄溶于水：              

（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：

①NH₄Cl:                       

②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        

③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                        

（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂ ：                         

（4）下出下列反应方程式：

①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  

②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：                 

③电解饱和食盐水的总反应方程式：                                

21. 难度：中等

（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为      ，稀释10⁵倍后溶液的pH为           

(2)在pH为11的Ba(OH)₂溶液中，溶质的物质的量浓度为           mol/L，水电离出的C(OH^－)为          mol/L

(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝      。

22. 难度：中等

（9分）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电【解析】

（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________

（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有          

23. 难度：中等

（16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为            极;

②电极b上发生的电极反应为                           ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：       ;

④电极c的质量变化是                               ；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                                                        ；

乙溶液                                                        ；

丙溶液                                                        ；

(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?                      。