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2011届上海市长宁区高三下学期教学质量调研试卷(二模)化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

只需一滴,清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”,在媒体广受关注。下列观点正确的是

A.食品添加剂,通常应提倡多加

B.食品添加剂有害人体健康,应该禁止使用

C.食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害

D.化学融入烹饪学,是人类文明的退步

 

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2. 难度:中等

下列有关化学表述正确的是

A.羟基的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.次氯酸的电子式  说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.核内有8个中子的碳原子:说明: 6ec8aac122bd4f6e

D.乙酸分子的比例模型:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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3. 难度:中等

下列有关试剂的保存方法正确的是

A.NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

B.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

C.浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中

D.Na2CO3溶液用容量瓶长期存放

 

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4. 难度:中等

分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是

A.混合物:水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂

B.电解质:明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡

C.化合物:干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾

D.能用启普发生器或其简易装置制取的有

 

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5. 难度:中等

下列判断正确的是

A.离子键被破坏的变化一定是化学变化

B.晶体中一定存在化学键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.共价键越强,分子性质越不活泼

 

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6. 难度:中等

下列各组物质混合后,不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是

A.Na2O2固体加入MgCl2溶液中

B.Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热

C.电石跟苏打水

D.三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液

 

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7. 难度:中等

下列结论正确的是

A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-

B.酸性:H2SO4 >HClO4 >H2SeO4

C.氧化性:Cl2 >S>Se>Te

D.微粒半径:S2->Cl>S>F

 

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8. 难度:中等

化学实验必须注意安全,下列做法不存在安全隐患的是

A、制乙烯时,用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计,测反应液的温度

B、蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C、实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中

D、配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

 

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9. 难度:中等

用N表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是

A.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

B.106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-

C.200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

D.常温下,1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA

 

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10. 难度:中等

下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

A.钢管大部分浸在淡水中,主要发生析氢腐蚀

B.钢管若采用外加电流的阴极保护措施,应当与电源的正极相连

C.钢管若需保护,可采用牺牲阳极的阴极保护法

D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

 

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11. 难度:中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在含有大量 Fe3的溶液中:NH4+、Na、Cl、SCN

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4、 Fe2+、SO42、NO3

C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na、K、CO32、NO3、AlO2

D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中: Na、NH4、S2、Br

 

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12. 难度:中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性

B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+

C.加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液一定有SO42-

D.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+

 

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13. 难度:中等

脑白金主要成分的结构简式如下图所示,下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该分子含有一个肽键,属于二肽

B.其分子式为C13H16N2O

C.该物质不能与溴水反应

D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同

 

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14. 难度:中等

COCl2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+Cl2(g)- Q,当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是

A.恒容通入氮气    B.恒压通入氮气    C.加催化剂     D.增加CO的浓度

 

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15. 难度:中等

关于下列各实验装置的叙述中,正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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16. 难度:中等

某合作学习小组讨论辨析:①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是

A.①②④            B.①③             C.②③           D.③⑤

 

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17. 难度:中等

向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. a:Cl-     b:K+     c:CO32-    d:HCO3-

B.a:K+    b:CO32-   c:Cl-     d:HCO3-

C.a:K+    b:CO32-   c:HCO3-   d:Cl-

D.a:K+    b:HCO3-   c:Cl-     d:CO32-

 

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18. 难度:中等

下列反应的离子方程式正确的是

A.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ,充分反应

2Fe2++4Br-+3Cl2 →2Fe3++2Br2+6Cl-

B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液  2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O

C.将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物,通入过量氢氧化钠溶液中

CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O

D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合

HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O

 

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19. 难度:中等

以下反应中,Q1 >Q2 的是

A.S(s)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e → SO2(g)+ Q1 kJ; S(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e → SO2(g)+ QkJ

B.2H2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e → 2H2O(l)+Q1 kJ ;2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)+Q2 kJ

C.NaOH(aq)+HCl(aq)6ec8aac122bd4f6e → NaCl(aq)+H2O(l)+Q1 kJ

   NaOH(aq)+CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)+H2O(l)+Q2 kJ

D.H2(g)+Cl2(g)6ec8aac122bd4f6e → 2HCl(g)+Q1 kJ, H2(g)+F2(g)6ec8aac122bd4f6e → 2HF(g)+Q2 kJ

 

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20. 难度:中等

经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

D.该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

 

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21. 难度:中等

下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图

B.曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量

C.曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D.曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量

 

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22. 难度:中等

把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL,(忽略N2O4的存在,所有气体体积在相同条件下测得)则x:y可能为

A.1:2                B.2:1          C.1:1               D.2:3

 

二、填空题
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23. 难度:中等

下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:

元素性质

原子半径说明: 6ec8aac122bd4f6e

1.86

1.52

0.66

1.43

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

0.64

最高价态

+1

+1

——

+3

+4

+5

+7

+1

+5

——

最低价态

——

——

-2

——

-4

-3

-1

——

-3

-1

试回答下列问题:(以下各题回答,可能的话,均用对应的元素符号或物质的化学式表示)

(1)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式                     

(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中,每一个原子都满足最

外层为8电子稳定结构的物质可能是                    

(3)某元素R的原子半径为1.04×说明: 6ec8aac122bd4f6em,该元素在周期表中的位置是              

(4)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是       

(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子,其半径由小到大的顺序为                  

 

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24. 难度:中等

(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:

___________________________________________________________________________。

(3) 由此可知,氧化性强弱的关系是:Fe2(SO4)3       SnCl4 , 还原性强弱的关系是:

SnCl2    FeSO4 (填> , ﹤或 = )

 

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25. 难度:中等

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:  §SO2(g) +1/2O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e SO3(g)+ 98 kJ

(1)某温度下该反应的平衡常数K=10/3,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v(正)

        v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

(2)一定温度下,向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,达到平衡后体积变为16 L,则平衡后SO2转化的百分率为             

(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是          (填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入0.2 mol O2

B.保持温度和容器内压强不变,充入0.4 mol SO3

C.降低温度

D.移动活塞压缩气体

(4)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸, 为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为____________。

6ec8aac122bd4f6e

 

三、实验题
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26. 难度:中等

(12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹).请对其方案进行完善或评价;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)实验室将B、C、E相连后,以                  (填写名称)为原料可制取Cl2,为接下来研究氯气的化学性质做准备。

(2) 利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:

实验

序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气

泡产生

氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价:实验Ⅰ后,推出相应结论是否合理? ________________。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写下行):___________________________________________.

实验Ⅱ推出相应的结论是否合理? ________________若不合理,请说明理由(若合理,无需填写下行):____________________________________________________.

(3)A、C、E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl和Br的还原性强弱。有关反应的离子方程式为:____________________________________,                            

(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得并进行NO2有关实验.

①B中发生反应的化学方程式为___________________________

②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹________,再打开止水夹________,使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是                                                                        

 

四、填空题
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27. 难度:中等

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCOMgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____   _,滤液1后两步操作的目是:                  

(2)完成加漂粉精反应的离子方程式:

□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl

(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。

(4)为了了解如何调节滤液2的PH,请写出两个你认为需要查阅的数据

                         ,                         (用文字叙述)

(5) “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。

(6)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

 

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28. 难度:中等

(10分)等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物,分别充分燃烧时,消耗等量的O2,且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后,浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知:

   ① 6 M(甲)=3 M(乙)=3 M(丙)=3 M(丁)=2 M(戊)=M(己)=180;

② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红,相互之间在一定条件下能发生酯化反应;

③ 戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子,数量之比为3∶1∶1∶1;

④ 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。

请回答下列问题:

(1)甲的结构简式为           ;己有多种同分异构体,其中一种存在于糖尿病患者的尿液中,写出其结构简式                   

(2)乙、丙、丁三者之间的关系是                   ;丁的结构简式为                 

(3)写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式                                  

 

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29. 难度:中等

(10分)下图中D经氧化可以得到C,烃G分子中有2个甲基。

6ec8aac122bd4f6e

 根据上图回答下列问题:

(1)B的分子式是________________。③的反应类型是                     。

(2)F的结构简式                  ,反应①的化学方程式是(有机物须用结构简式表示):                                                 

(3)试写出3种C的同分异构体,要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。

 

五、计算题
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30. 难度:中等

(6分)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6 mol·L1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求:

(1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO,消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质,写出其与该硝酸反应的离子方程式。

(2)如原混合物中含单质铜0.01moL,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?

(3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。

 

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31. 难度:中等

(10分)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾:K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定,可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________

⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

 

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