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2013届上海交通大学附属中学高一第二学期期末化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

下列物质中,属于电解质的是:

A.Cl2           B.NaNO3            C.SO2          D.硫酸溶液

 

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2. 难度:中等

区分强弱电解质的标准是:

A.在水中的溶解度            B.溶液的导电能力

C.在水中的电离程度        D.化学键的类型

 

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3. 难度:中等

下列属于氮的固定的是:

A.N2和H2在Pt作用下反应生成NH3      B.NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3

C.NO2和水制硝酸                      D.由NH3制氮肥

 

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4. 难度:中等

在25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是:

A.KI    B.浓氨水    C.冰醋酸    D.热水

 

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5. 难度:中等

下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性,又利用了浓硫酸的酸性的是:

A.碳与浓硫酸加热              B.浓硫酸与NaCl固体加热

C.浓硫酸中加入铜片            D.蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

 

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6. 难度:中等

在2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) →C(g)+D(g),若开始时加入的A和B都是4mol,在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s),则10s时容器内B的物质的量为:

A.3.2mol            B.2.4mol       C.0.8mol                  D.0.4mol

 

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7. 难度:中等

有一可逆反应为A(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eB(g),下列各项中,表示已达到平衡的是:

A.c(A)=c(B)                                                        B.压强不再发生变化

C.A与B的体积分数不再发生变化               D.A的消耗速率等于B的生成速率

 

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8. 难度:中等

25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2,三种溶液,若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位:mol/L),则下列判断正确的是

A.a=b=c    B.c>a>b    C.b>a>c    D.a>c>b

 

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9. 难度:中等

在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是:

A.K+、Na+、NO3-、MnO4-    B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Cu2+、Br-、S2-        D.NH4+、Al3+、I-、NO3-

 

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10. 难度:中等

如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a为负极,b为正极            B.c为阳极,d为阴极

C.电解过程中,氯离子浓度不变   D.电解过程中,c电极质量增加

 

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11. 难度:中等

在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为:

A.70mL         B.60mL         C.50mL        D.55mL

 

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12. 难度:中等

使用单质铜制取硝酸铜,最适宜的方法是:

A.Cu+稀HNO3           B.Cu6ec8aac122bd4f6eCuO6ec8aac122bd4f6eCu(NO3)2

C.Cu+浓HNO3           D.Cu6ec8aac122bd4f6eCuCl26ec8aac122bd4f6eCu(NO3)2

 

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13. 难度:中等

可逆反应aX(g)+bY(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ecZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强

B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂

C.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂

D.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强

 

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14. 难度:中等

下列各组数据关系中,前者比后者的大是:

A.纯水100℃和25℃的pH值

B.Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目

C.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目

D.同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

 

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15. 难度:中等

在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:

A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快

B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高

C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒

D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量

 

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16. 难度:中等

实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快,下列措施可行的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.将稀硫酸改用浓硫酸                          B.向稀硫酸中加入少量浓H2SO4

C.向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液           D.给装置中发生反应的部分加热

 

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17. 难度:中等

室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和,则x/y的值为:

A.1       B.10-14-a-b /α      C.10a+b-14/α     D.10a-b

 

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18. 难度:中等

对气体反应:mA+nB说明: 6ec8aac122bd4f6eeC  温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.正反应是放热反应                                    B.m+n<e

C.正反应是吸热反应                                    D.m+n>e

 

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19. 难度:中等

下列离子方程式中正确的是:

A.少量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2→HSO3-

B.H2S通入氯水中:S2-+Cl2 →S↓+2Cl-

C.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑

D.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH- →BaSO4↓+2H2O

 

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20. 难度:中等

PH值等于2的两种溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其PH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示,则下列结论正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强

B.A为弱酸,B为强酸

C.酸B的摩尔浓度比酸A大

D.A比B易电离

 

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21. 难度:中等

用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,电解质溶液的pH上升的是:

A.饱和NaCl溶液 B.AgNO3        C.CuCl2 D.饱和NaOH溶液

 

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22. 难度:中等

常温下,某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7,则下列离子浓度之间的关系错误的是:

A.c(Na)>c(CH3COO-)                    B.c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.c(Na)<c(CH3COO-)                     D.c(Na)<c(CH3COO-)+ c(OH-)

 

二、填空题
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23. 难度:中等

NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中,在水溶液里能电离而不能水解的有___________;能水解而不能电离的有___________;既能水解又能电离的有__________;既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________,_________________________。

 

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24. 难度:中等

有三溶液:a.Ba(OH)2,b.NaOH,c.NH3·H2O

(1)pH值相等时,三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________

(2)物质的量浓度相等时,pH值由大到小的顺序为_________________

(3)pH=11时,各100mL与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积由多到少的顺序为________________

(4)浓度相等时,各100mL与同浓度HCl中和,消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________

 

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25. 难度:中等

在一容积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:C(s)+H2O(g)6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2(g),其中H2O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该反应的化学平衡常数表述式为__________________

(2)计算1min内υ(CO)=______________

(3)反应处于平衡状态的时间区间是_______________

(4)若反应进行到2min时,改变了温度,使曲线发生如右图所示的变化,则温度为______(选填“升高” 或“降低”)逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。

(5)反应至5min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示变化,该条件可能是下述中的_________________。

A.增加了C     B.增加了水蒸气     C.降低了温度    D.增加了压强

 

三、实验题
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26. 难度:中等

实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:

(1)应用托盘天平称取石碱晶体(十水碳酸钠)________g;

(2)配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、

(3)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

①加水时超过刻度线,再用滴管吸出直至刻度线________;

②忘记将洗涤液加入容量瓶________;

③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________;

④定容后摇匀,液面低于刻度线________。

 

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27. 难度:中等

资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是          ;碱石灰的作用是                        。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:

①氨催化氧化的化学方程式是                                         

试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是                           

②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因                                             

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中,并在b管上端点燃氨气,两气体通入的先后顺序是                 ,其理由是                                                                    

 

四、计算题
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28. 难度:中等

含有SiO2的黄铁矿(FeS2)试样1克,在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克,则该黄铁矿的纯度为________%;用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨?(设工业生产中有2%的硫损失)

 

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29. 难度:中等

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL,加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g;滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求:

(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

(2)另取10mL原溶液,加入0.96g铜粉共热,生成一氧化氮的体积为多少?(S.T.P.)

(3)另取10mL原溶液,加入1.92g铜粉共热,生成一氧化氮的体积为多少?(S.T.P.)

(4)向(3)反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解?

 

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