| 1. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②④ B．⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．③⑤⑦
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| 2. 难度：简单 | |
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2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质为131 53I，下列有关131 53I叙述错误的是 A．131 53I是碘的一种核素 B．131 53I是一种新发现的元素 C．131 53I质量数为131 D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
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| 3. 难度：简单 | |
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对于反应中的能量变化，下列说法正确的是 A．碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质不属于天然高分子化合物的是 A．淀粉 B．蚕丝 C．纤维素 D．聚氯乙烯
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| 5. 难度：简单 | |
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从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
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| 6. 难度：简单 | |
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对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％ D．增大O2浓度可以增大反应速率
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷 C．在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
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| 8. 难度：简单 | |
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下列化学用语错误的是 A．聚乙烯的结构简式为 B．淀粉的化学式为（C6H10O5）n C．乙酸的分子式C2H4O2 D．甘氨酸的结构式为C2H5O2N
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| 9. 难度：简单 | |
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下列化合物中既有离子键又有共价键的是 A．NaOH B． H2S C．CaCl2 D．H2O2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率 D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率
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| 11. 难度：简单 | |
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从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是 A．金属性逐渐增强 B．原子半径逐渐增大
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| 12. 难度：简单 | |
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X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 A．XY B．XY2 C．X Y3 D．XY4
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| 13. 难度：简单 | |
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常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是 A．20mL，3 mol·L－1 B．25mL，2 mol·L－1 C．10mL，3 mol·L－1 D．18mL，4 mol·L－1
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| 14. 难度：简单 | |
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已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有 A．1种 B． 2种 C．3种 D．4种
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| 15. 难度：简单 | |
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下列有机化学方程式书写错误的是 A．CH4+Cl2 CH2Cl2+H2 B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀 C．光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应 D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应
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| 17. 难度：简单 | |
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在一定温度下，反应H2(g)+ Br2(g) A．容器里的压强不随时间的变化而改变 B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2 C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2 D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0
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| 18. 难度：简单 | |
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下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A．非金属性强弱: C>Si>P B．原子半径大小: Na > S > O C．金属性性强弱: Mg > Na> Li D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
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| 19. 难度：简单 | |
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下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是 A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少 B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 C．1mol 甲从酸中置换出的H2比1 mol 乙从酸中置换出的H2多 D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能
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| 20. 难度：简单 | |
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含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 A．它位于周期表第四周期第VIA族 B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se
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| 21. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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（9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
（1）下列说法正确的是 A．可用于半导体材料的元素是碳 B．PH3的稳定性比H2S强 C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱 E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 （2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是 _______________ ，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是 。_______________ （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________ ；具有两性的是 _______________ 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（7分）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
（1）此装置为 _______________，该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________，铜片周围溶液会出现 _______________的现象。 （2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为_______________ mo1。 （3）该装置的电解质溶液还可以用 _______________（答一种即可）。
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| 23. 难度：简单 | |
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（7分）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。 提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。 （1）所选试剂为_______________； （2）发生反应的化学方程式为_______________； （3）请简要叙述其操作过程及现象_______________。
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| 24. 难度：简单 | |
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（15分）根据下图转化回答有关问题：
（1）① 写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式_______________； 反应类型_______________； ② B的结构简式为_______________。 （2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
① 浓硫酸的作用是_______________ _______________。 ② 饱和碳酸钠溶液的主要作用_______________。 ③ 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的_______________ ，长导管的作用是_______________。 ④ 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。 ⑤ 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_______________。 ⑥ 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) _______________ 。 A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 D．正反应的速率与逆反应的速率相等 E．混合物中各物质的浓度不再变化
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| 25. 难度：简单 | |
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25．（6分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。 下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①____________ kJ ②____________kJ ③ ____________kJ
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| 26. 难度：简单 | |
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1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为_______________ ； （2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的 _______________ （填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之。
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C．最高正价数值逐渐减小
D．从硅到氯负价从-4
-1
2HBr(g)，达到平衡的标志是
