| 1. 难度：中等 | |
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氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
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| 2. 难度：中等 | |
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由 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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| 3. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 A、H2O B、BF3 C、PCl5 D、SiCl4
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| 4. 难度：中等 | |
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半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl C.S2-、Cl-、K+、Ca2+ D.Na、Mg、Al、K
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| 5. 难度：中等 | |
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已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C
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| 6. 难度：中等 | |
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Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
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| 7. 难度：中等 | |
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下列气态氢化物中，最不稳定的是 A.H2O B.H2S C.H2Se D.H2Te
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ CO32- B．食醋与NaOH反应的离子方程式：H++OH-=H2O C．FeCl2溶液中加入氯水的化学方程式：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 D．Na2O2与水反应的离子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑
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| 9. 难度：中等 | |
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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） ①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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| 10. 难度：中等 | |
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对于A2
+ 3B2 A、v(B2) =0.8mol/(L•s)； B、v(A2) =0.4mol/(L•s)； C、v(C) =0.6mol/(L•s)； D、v(B2) =4.2mol/(L•min)。
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| 11. 难度：中等 | |
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白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。
A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
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| 12. 难度：中等 | |
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可逆反应： （1）混合气体的颜色不再改变的状态 （2）单位时间内生成 （3）用 （4）v正(NO2)=2 v逆(O2) （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （6）混合气体的密度不再改变的状态 A. （1）（4）（5） B. （2）（3）（5） C. （1）（4）（6） D. （1）（4）（5）（6）
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| 13. 难度：中等 | |
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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A．锌片是正极 B．电流方向从锌片流向铜片 C．氢气在锌片上产生 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
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| 14. 难度：中等 | |
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如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B．浓氨水和生石灰反应制取NH3 C．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2 D．食盐和浓硫酸反应制取HCL
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| 15. 难度：中等 | |
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已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A>B>D>C B． 原子序数D>C>B>A C．离子半径C>D>B>A D． 单质的还原性A>B>D>C
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| 16. 难度：中等 | |
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等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀。则m和n值分别是 （A）10和2 （B）7和3 （C）3和1 （D）1和2
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（8分） 下表是周期表中的一部分，根据元素A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ， (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 是 ； (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 . 离子半径最大的是 .写出AEH形成的一种盐(化肥)的电子式 .
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| 18. 难度：中等 | |
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（8分）处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答 ①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号） ②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。 ③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ； （2）反应开始至5min Z的平均反应速率为 ， X的转化率为 ； （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 大、小、相等）。
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| 20. 难度：中等 | |
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（10分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)： k.Com] (1)电解质溶液为稀H2SO4时，若灯泡亮，则镁电极上发生的反应为：__________________________________； Al铝电极上发生的反应为：_________________________． (2)电解质溶液为NaOH(aq)时，则 Mg电极上发生的反应为：_________________________； Al电极上发生的反应为：___________________________． 总反应为：______________________________________．
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| 21. 难度：中等 | |
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（6分）有反应K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液，K2S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标明所选溶液，电极；写出电极反应； 负极； 正极； 画出示意图；
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| 22. 难度：中等 | |
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（6分）A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F是同种非金属化合物气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：
（1）写出A与F的化学式：A__________ F__________ （2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B均属于同一类，这一物质是_______ A．P2O5 B．NO C．Na2O D．SiO2 （3）D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是__________g/mol （4）写出反应①的方程式：_______________________
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| 23. 难度：中等 | |
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（6分）将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A+B==xC+2D，5min后测得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min） （1）：A在5min后的浓度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？
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H、
H、
O三种原子组成的化合物一共有
2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 
H＜0(放热)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是
的同时，生成
的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2： 2：1的状态
