2013届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

在人类已知的化合物中，种类最多的是

A 过渡元素的化合物        B第ⅡA族元素的化合物

C 第ⅢA族元素的化合物    D第ⅣA族元素的化合物

2. 难度：中等

已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的

A．质子数     B．中子数    C．电子数      D．核电荷数

3. 难度：中等

²³Na与²³Na⁺比较，相同的是

A．微粒半径        B．化学性质 　   C．最外层电子数      D．中子数

4. 难度：中等

下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是

A．植物光合作用：光能→生物质能

　B．电灯发光：电能→化学能

C．木柴煮饭：生物质能→热能

D．太阳能热水器：光能→热能

5. 难度：中等

张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是

A．In为长周期元素

B．In为过渡元素

C．In易导电导热

D．In在反应中容易失电子

6. 难度：中等

下列各组化合物中的性质比较，不正确的是

       A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

       C．碱性：Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂                                                                

D．还原性：F^-  ＞ Cl ^-＞ Br ^–

7. 难度：中等

X、Y、Z是三种主族元素，如果X^m＋与Y^n－具有相同的电子层结构，Z^n－半径大于Y^n－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是

A、Z>X>Y        B、X>Y>Z            C、Z>Y>X        D、X>Z>Y

8. 难度：中等

下列各个装置中能组成原电池的是

9. 难度：中等

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

10. 难度：中等

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是

A、反应器内压强不随时间变化而变化   

B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

C、生成A的速率和生成的D的速率相等

D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

11. 难度：中等

下列化合物中只含有离子键的离子化合物是

 A. H₂O       B. CaCl₂        C. KOH     D. Na₂O₂

12. 难度：中等

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③                  B．②④                   C．①④                   D．②③

13. 难度：中等

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子数和为8的分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

 C．CO₂的电子式为

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

14. 难度：中等

核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为

  A.          B.

C.            D.

15. 难度：中等

根据表1信息，判断以下叙述不正确的是

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的稳定性为H₂T＞H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C．M与T形成的化合物具有两性

 D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

16. 难度：中等

氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-  ，负极反应为：H₂ + 4OH^- —4e^- =4H₂O 下列叙述不正确的是

A、供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

 B、H₂在负极发生氧化反应

C、是一种高效、环境友好的发电装置

 D、燃料电池的能量转化率可达100%

17. 难度：中等

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的正确结论是

A.金刚石转变为石墨是物理变化 

   B．石墨和金刚石都是碳的同位素

      C．石墨的能量比金刚石低 

 D．金刚石比石墨更稳定

18. 难度：中等

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

19. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

  　C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

  　D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

20. 难度：中等

设C＋CO₂2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为

A．同时减小                                 B．同时增大

C．v₁增大，v₂减小                    D．v₁减小，v₂增大

21. 难度：中等

反应4NH₃（气）＋5O₂（气）= 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A．v（NH₃）=0.010mol/（L·s）      B．v（O₂）=0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）      D．v（H₂O）=0.0045mol/（L·s）

22. 难度：中等

X，Y，Z都是金属，在X与稀H₂SO₄反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z     B．X＞Z＞Y           C．Y＞X＞Z       D．Y＞Z＞X

23. 难度：中等

在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1.6mol                           B．1.2mol

 C．大于1.6mol                      D．小于1.2mol

24. 难度：中等

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则金属C元素所在的主族是

A．ⅠA          B．ⅡA         　  C．ⅢA          D．无法确定

二、填空题

25. 难度：中等

(9分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

 (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________;(填写分子化学式)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：

 _____________________，___________________________；

(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。

26. 难度：中等

（8分）

（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：

A             、B              、C             、D              ．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（B）Zn + CuCl₂ = ZnCl₂+ Cu

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）               （B）                

②如果能，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则转移电子的物质的量为__________.

③如果不能，说明其原因                                                       

三、实验题

27. 难度：中等

(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；

应该测定的实验数据是____________________________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是____

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、氯化锰          D、水

四、填空题

28. 难度：中等

（9分）将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。

则：

（1）该反应的化学方程式为：                       ；

（2）用生成物C表示的该反应的速率为：                       ；

（3）反应前A、B的物质的量浓度是：                    。