2013届甘肃省高一下学期第二次阶段性测试化学卷（兰天班）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c（H^＋）一定比电离常数小的酸中大

D．H₂CO₃的电离常数表达式：

2. 难度：中等

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固体；⑥NH₄Cl固体；⑦CuSO₄固体  ⑧CaCO₃固体

     A．①②⑤⑦         B．②③⑥              C．②③④⑤           D．②④⑤

3. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

4. 难度：中等

下列溶液中一定显碱性的是

      A．溶液中：[OH^─] >[H⁺]                   B．溶液的pH>7

      C．滴加甲基橙后溶液显黄色                  D．滴加甲基橙后溶液显红色

5. 难度：中等

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是

      A．FeCl₂、FeCl₃                             B．NaHCO₃、Na₂CO₃

    C．NaAl（OH）₄、AlCl₃                    D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

6. 难度：中等

下列事实能说明HNO₂是弱电解质的是

      A．NaNO₂溶液的pH大于7                B．用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗

      C． HNO₂溶液不与硫酸钠反应            D． HNO₂易分解产生NO、NO₂

7. 难度：中等

要使饱和H₂S溶液pH增大的同时，[S^2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固体；⑤盐酸

    A．①③⑤             B．②④⑤              C．②③                  D．③④⑤

8. 难度：中等

水的电离过程为H₂O H⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是

  A．[H⁺]随温度的升高而降低              B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关   D．在35℃时，[H⁺] > [OH^─]

9. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是

①二氧化硫           ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④                  B．①②          C．②③          D．③④

10. 难度：中等

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是

①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；    ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

11. 难度：中等

关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是

A．Kw和Kc都随温度的升高而增大       B．Kw和Kc数值不同，但单位相同

C．Kw和Kc数值相同，但单位不同       D．Kw和Kc数值和单位都不同

12. 难度：中等

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为

A．0．01mol·L^－1    B．0．017mol·L^－1    C．0．05mol·L^－1     D．0．50mol·L^－1

13. 难度：中等

在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为

      A．a>b                 B．a=10^-4b             C． b =10^-4 a            D．a=b

14. 难度：中等

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃ NH₄⁺+NH₂^-,NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是

A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

15. 难度：中等

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c（H⁺） + c（M⁺） == c（OH^-） + c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

16. 难度：中等

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是

 （AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl                                   B．Ag₂CrO₄、AgCl

C．AgBr、Ag₂CrO₄                              D．同时沉淀

二、填空题

17. 难度：中等

（3分）某温度下0．1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2—]=20/9＞2，其原因是____________，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2—]=5/2＞20/9，其原因是_________，此时[HCO₃^—]=_____________。

18. 难度：中等

（3分）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）

19. 难度：中等

（4分）（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

20. 难度：中等

（5分）25℃时，将0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

   （1）该溶液中共含有________种不同的微粒（包括分子和离子）；

   （2）在这些微粒中，__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0．01mol；

   （3）________和___________两种微粒的物质的量之和比H⁺的物质的量多0．008mol。

21. 难度：中等

（3分）浓度为0．1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________。

22. 难度：中等

（9分）（1）体积相同，c（H^＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率                                   ，充分反应后产生氢气的量                     （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是                                                                                                                 。

（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入            晶体，理由是                                                                                    ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入                                     晶体，理由是                                                                   。

可供选择的晶体有：

A．纯碱         B．烧碱       C．胆矾       D．醋酸钠       E．KHSO₄

三、实验题

23. 难度：中等

某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

   （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；

   （2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

   （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

   （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

   （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。