2012届浙江省高二下学期期末联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于弱电解质的是

A、酒精    B、二氧化硫    C、一水合氨    D、硫酸钡

2. 难度：简单

在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

A、0.9%氯化钠溶液   B、0.9%氯化铵溶液   C、1.25%碳酸氢钠溶液   D、5%葡萄糖溶液

3. 难度：简单

25℃、101kPa下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是

A、是吸热反应               B、是放热反应

C、是熵减小的反应           D、熵增效应大于能量效应

4. 难度：简单

关于化学反应2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是

A、v(A)=1.4mol·L^－1·s^－1               B、v(B)=0.6mol·L^－1·s^－1

C、v(C)=1.5mol·L^－1·s^－1               D、v(D)=1.6mol·L^－1·min^－1

5. 难度：简单

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨工业采用高温条件    

B、配制FeSO₄溶液时在溶液中加入稀硫酸

C、H₂、I₂、HI 平衡混合气体加压后颜色变深   

D、工业制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化剂  

6. 难度：简单

在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)减小、c(OH^－)增大的是

A、加入少量MgCl₂固体                  B、加入少量Na₂CO₃固体

C、加入少量KCl固体                       D、加入少量CaO固体

7. 难度：简单

已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)  △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是

A、2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

8. 难度：简单

下列离子方程式中属于水解反应的是

A、Cl₂+H₂OH^＋+Cl^－+HClO               B、HS^—+OH^— S^2—+H₂O

C、HCO₃^—+H₂OH₃O⁺+CO₃^2—　　         D、NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A、水解反应是吸热反应                  B、升高温度可以抑制盐类的水解

C、正盐水溶液的pH均为7             　D、酸式盐的pH均小于7

10. 难度：简单

常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH^－)增大，应加入的物质是

A、H₂SO₄             B、AlCl₃        C、NaHCO₃           D、NaOH

11. 难度：简单

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是        

A、Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－              B、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－ 

C、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－                   D、K⁺、Na^＋、AlO₂^－、Cl^－

12. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A、碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al³⁺+CO₃^2－=Al₂(CO₃)₃↓

B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H^＋=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C、氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe³⁺+3OH^－=Fe(OH)₃↓

D、氢氧化钡溶液与盐酸反应：H^＋+OH^－=H₂O

13. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是 

A、C的物质的量浓度                              B、混合气体的密度

C、容器内压强                                     D、混合气体的平均分子量

14. 难度：简单

有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A、X > Z > Y > M    B、X > M > Z > Y    C、M > Y > Z > X    D、M > X > Z > Y

15. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述正确的是                                            

A、铜一锌原电池中，铜是负极             B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C、在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极     D、电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

16. 难度：简单

下列叙述正确的是

A、HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为

ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B、CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C、用等体积的0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

17. 难度：简单

关于如图所示装置的叙述正确的是　

A、电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒　

B、碳棒是正极，铜片是阳极　　

C、锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D、锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　

18. 难度：简单

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A、保持表面干燥       B、表面镀锌      C、表面镶嵌铜块     D、与电源负极相连  

19. 难度：简单

常温时，将V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A、若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则有C₁<C₂

B、若V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C、若混合溶液的pH=7，则有C₁V₁>C₂V₂

D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

20. 难度：简单

下列说法错误的是

A、将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小

B、pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制

C、改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小

D、改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大

21. 难度：简单

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A、正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－ === 4OH^－

B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C、电解质溶液中的OH^－向负极移动

D、用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

22. 难度：简单

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl₅，发生如下反应：

PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

A、混合气体的密度增大              B、相对平均分子质量增大

C、PCl₅的转化率提高                 D、PCl₅的质量分数增大 

23. 难度：简单

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应是焓变为正值          B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小    D、该反应化学方程式为CO＋H₂O  CO₂＋H₂

24. 难度：简单

下列最终有关物质的量浓度关系正确的是

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C、0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：

c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

25. 难度：简单

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH

与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A、相同温度下，x的的电离平衡常数小于y

B、若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C、若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D、完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

26. 难度：简单

请回答下列问题：

（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是           。

②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）            。

（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：                。

②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为             。

27. 难度：简单

）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数           

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数

请回答下列问题：

（1）判断到达滴定终点的现象是                                    。

（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为           mL。

（3）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为             mol/L。

（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是                        。

A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

28. 难度：简单

如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，

请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2­，合并K₁，则：

① A为      极，B极的电极反应式为                 。

②反应过程中，溶液中SO₄^2－和OH^－离子向      极（填：A或B）

移动。

（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：

①A电极可观察到的现象是                           。

②电解过程总反应的化学方程式是                         。

③反应一段时间后打开K_2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为         。

④向电解后的电解质溶液中加入或通入        （填试剂名称），能使溶液复原。

29. 难度：简单

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：

2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10^－^45	1.2×10^－^23	1.4×10^－^15	3.7×10^－^14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为：

                        。

（2）滤渣A的主要成分为                     。

（3）加入MnS的目的是除去            杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为                。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有             （写两种）。

30. 难度：简单

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1  的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝                    。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                    。

（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为         .