| 1. 难度：简单 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A、活化分子相碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大
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| 3. 难度：简单 | |
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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋) B. c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―) C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)
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| 4. 难度：简单 | |
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下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是 A．．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) D．Cl2===2Cl
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| 5. 难度：简单 | |
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－) B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一) C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
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| 6. 难度：简单 | |
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
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| 7. 难度：简单 | |
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
A.图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图II表示的一定是^时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
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| 8. 难度：简单 | |
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右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： （1）直流电源中，M为 极。 （2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。 (相对原子质量)H=1 N=14 O=16 S=32 Ag=108
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为 2∶ ∶ ∶ 。 （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ___。
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| 9. 难度：简单 | |||||||||
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图， ①请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ②当反应达到平衡时，升高温度，NO2的转化率___ ___(填“增大”“减小”“不变”) ③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小、”“不变”)。 ⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K= ②试判断K1 K2（填写 “>”“=”或“<”） ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
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| 11. 难度：简单 | |||||||||||
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今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空： A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③ D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③ (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。 (2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。 (3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。 (4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： ①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. ②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。 ③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位) （5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣) A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管
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某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得混合气体压强为原来的3/4,计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。