2013届江西省高一下学期期末化学模拟试卷

一、选择题

1. 难度：中等

已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数   ②核电荷数   ③核外电子数④ 质量数，其中正确的是

    A．①③      B．②③     C．①②③     D．②③④

2. 难度：中等

如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族    ②第ⅣA族  ③第ⅢB族 ④第ⅠA族

　 A．①②     B．②③　 C．①③   D．①④

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是

A. 标准状况下，22.4L CH₄与18g H₂O所含有的电子数均为10N_A

 B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N_A

 C. 等物质的量的甲基(－CH₃)与羟基(－OH) 所含电子数相等

 D. 1mol  乙烷含有的共价键数目为8N_A

4. 难度：中等

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是

 A．Q₁+Q₂>Q₃       B． Q₁+Q₂>2Q₃      C．Q₁+Q₂<Q₃        D． Q₁+Q₂<2Q₃ 

5. 难度：中等

甲、乙、丙三种溶液中各有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-、或I^-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有

 A． Br^-、I^-、Cl^-             B． Br^-、Cl^-、I^-

 C．I^-、 Br^-、Cl^-             D． Cl^-、I^-、Br^-

6. 难度：中等

已知：① A ＋ B²⁺ ＝ A²⁺ ＋ B ，② D ＋ 2H₂O ＝ D(OH)₂ ＋ H₂↑，③ 以B 、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C²⁺＋2e^－＝C，B－2e^－＝B²⁺。则A²⁺、B²⁺、D²⁺、C²⁺ 的氧化性强弱关系是

 A. D²⁺﹥A²⁺﹥B²⁺﹥C²⁺                    B. C²⁺﹥B²⁺﹥A²⁺﹥D²⁺

 C. D²⁺﹥C²⁺﹥A²⁺﹥B²⁺                    D. A²⁺﹥B²⁺﹥D²⁺﹥C²⁺

7. 难度：中等

下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是

      A．苯和四氯化碳    B．乙酸和酒精      C．乙烷和乙烯     D．苯和酒精

8. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

      A．热稳定性：HF﹥H₂O﹥NH₃          B.原子半径：

 C. 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷         D. 酸性：H₂SO₄﹥H₃PO₄﹥HClO₄

9. 难度：中等

冶炼金属一般有三种方法，则冶炼银、铁、钠应分别采用

 A．热还原法、热分解法、电解法     B．热分解法、热还原法、电解法

 C．电解法、热分解法、热还原法     D．热分解法、电解法、热还原法

10. 难度：中等

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥              B．②③⑤         C．①③④       D．①②③④⑤

11. 难度：中等

下列除杂方法正确的是

 A．用H₂除去乙烷中混有的少量乙烯

 B．用酸性KMnO₄溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

 C． 用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸

 D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

12. 难度：中等

绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下几种生产乙苯（反应均在一定条件下进行）的方法中符合绿色化学原理的是

13. 难度：中等

进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是

       A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃   B．(CH₃)₃CCH₂CH₃     C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂    D．(CH₃)₂CHCH₃

14. 难度：中等

某有机物的结构简式如图，该物质不具有的化学性质是

①可燃烧；    ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；④可跟NaHCO₃溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解

  A．①③       B．③⑥          C．④⑤        D．⑥

15. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)    下列说法错误的是

 A．电池工作时，锌失去电子

 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

 C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—== Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

16. 难度：中等

在一定温度、压强下，向100mL  CH₄ 和 Ar 的混合气体中通入400mL O₂ ，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL ，则反应前混合气体中 CH₄ 和 Ar 物质的量之比是

 A. 1︰1          B. 1︰2          C. 1︰3          D. 1︰4

二、填空题

17. 难度：中等

(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

  ⑴ 8种元素中，化学性质最不活泼的是          ；非金属性最强的是              ；

  ⑵ ①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为                 ；

  ⑶ ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为                        ；

  ⑷ ⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为             ；

  ⑸ ①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为               ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）                               ；

  ⑹ ①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                  。

18. 难度：中等

（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂ 2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

(1)写出A的结构式          。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是           、            。

(3)写出E的结构简式               。

(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

②                                             反应类型           ；

④                                              反应类型           。

三、实验题

19. 难度：中等

（14分）中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯。在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉。请填写下列空白。

⑴导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起         的作用；

⑵a中反应的化学方程式为                       ；

⑶该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是            ，提纯溴苯的具体步骤有：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗  。

正确的操作顺序为（    ）

  A.①②③④⑤   B.②④⑤③①   C.④②③①⑤   D.②④①⑤③

⑷为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入          ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有          的洗气瓶，目的是            。

20. 难度：中等

（4分）现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）。

方案一：                                          ；

方案二：                                          。

四、计算题

21. 难度：中等

（6分）0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）

2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L^-1▪min^-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为             ；2min末Y的物质的量浓度为        ；Z的化学计量数n=                          。