2013届江西省高一下学期第六次段考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs，下列有关它们的说法正确的是

A．铯137原子核内含有82个中子

B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素

C．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137

D．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素

2. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

3. 难度：中等

最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似。下列说法正确的是

A．N₆₀是一种新型化合物                      B．N₆₀和N₂是同素异形体

C．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素                  D．N₆₀和N₂是同分异构体

4. 难度：中等

下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是

A．2Al + 2NaOH + 2H₂O==2NaAlO₂ + 3H₂↑

B．NH₄Cl + NaOH == NaCl + NH₃ ↑+ H₂O

C．SiO₂ + 2C == Si + 2CO↑

D．2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ ==2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ ↑+ 8H₂O

5. 难度：中等

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

A．N       B． P        C．Al        D．Cl

6. 难度：中等

可逆反应2NO₂ (g) 2NO (g) +O₂ (g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态   ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④⑤               B．②③⑤⑦             C．①④⑥⑦                  D．全部

	X		Y
Z		Q

7. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、Q均为短周期元素，X、Q的质子数之和为23 。下列说法正确的是

A.氢化物的稳定性：X＞Y

B. ZY₄分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构

C. Z的氧化物能溶于Q的最高价氧化物的水化物中

D.原子半径：Z＞X＞Q＞Y

8. 难度：中等

根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺ +Y；②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑;③Z²⁺ 氧化性比X²⁺ 弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺ +2e^-=W、Y-2e^- =Y²⁺,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A.X＞Z＞Y＞W 　　　B. W＞Z＞X＞Y      C. Z＞X＞Y＞W　　　　 D. Z＞Y＞X＞W

9. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是

A.原子核内有8个中子的碳原子C　              B.过氧化钠的电子式：

C.N₂的结构式：∶N≡N∶  　　　　               D.NH₃的电子式：

10. 难度：中等

可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：

①υ（A）＝0．15 mol·（L·s）^－1；②υ（B）＝0．6 mol·（L·s）^－1；③υ（C） ＝0．4 mol·（L·s）^－1；④υ（D）＝0．45 mol·（L·s）^－1。该反应进行最快的是

A．②③                 B．④                   C．①④              D．①

11. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/pm	160	143	89	104	66
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、– 2	–2

下列叙述正确的是

A．化合物WV₂常用于食品的漂白

B．X离子和W离子具有相同的电子层结构

C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液

12. 难度：中等

在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足

A．＜＜      B. ＜＜     C.3＜＜4     D. 1＜＜3

13. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④                      B．②④⑤                 C．②④⑥                              D．①③⑤

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

C．主族元素A、B能形成AB₂型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8

D．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性强

15. 难度：中等

的一氯化物有

A．2种    B．3种    C．4种   D．5种

16. 难度：中等

在常温下常压下，将16mL的H₂、CH₄、C₂H₂的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH₄的体积为

A．2ｍＬ         B．４ｍＬ        C．８ｍＬ　　　　　　D．无法求解

17. 难度：中等

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e-=28OH^—

B．放电一段时间后，负极周围的pH增强

C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

18. 难度：中等

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH₄+10OH-8e^- = CO₃^2—+7H₂O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O₂+4H₂O+8e^- = 8OH^—,下列叙述正确的是

A.通入甲烷的电极为正极

B.在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

C.正极发生氧化反应

D.该燃料电池总反应为：CH₄+2O₂+2OH^—= CO₃^2—+3H₂O

二、填空题

19. 难度：中等

（4分）下列反应中，

属于放热反应的是                ，属于吸热反应的是        

①甲烷在空气中燃烧     ②生石灰与水作用制熟石灰      ③碳和二氧化碳化合生成CO 

④酸与碱中和反应   ⑤加热KClO₃和MnO_２的混合物制O₂  ⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合

20. 难度：中等

(4分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此时A的浓度c(A)＝           mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝          mol。

(2)B的平均反应速率v(B)＝           mol/(L·min)。   (3)x的值为          。

21. 难度：中等

（14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

（1）写出A的电子式                   。干燥C所用药品是                。

（2）X形成的化合物为         化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是                                                             。

（3）写出反应的化学方程式

C→E：                                                

F→G：                                                

（4）X与足量烧碱反应的离子方程式                                         。

22. 难度：中等

(10分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是              ；X与氢元素形成的化合物的电子式是               。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是           ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为                    ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的氢化物的化学式是                  。

（3）元素W与Y同周期，其单质是一种良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR_2，此反应的离子方程式                                        。

23. 难度：中等

（10分）现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：

（1）写出C₂A₄的电子式             。C₂A₄ 和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄ 和A₂D₂ 既具有氧化性又具有还原性的原因                                

                                                     。

（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

                                            ，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为                    （用化学式表示）。

（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B₂A₆D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：                                                    。

（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为                               （用化学式表示）。

24. 难度：中等

(8分)①M克CO与足量O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na₂O₂粉末后，固体增重         克。

②在100℃时，2克H₂与足量O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na₂O₂粉末后，固体增重              克。

③在100℃时，A克CO和H₂混合气体与足量O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na₂O₂粉末后固体增重恰好为A克，则CO和H₂的物质的量的比为           。

④在100℃时，容积不变的密闭容器中充入一定量的CH₄，O₂，Na₂O₂在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后恢复到原温度时，容器为真空且碳元素全部以正盐的形式存在，则CH₄，O₂，Na₂O₂的物质的量之比为               。

25. 难度：中等

(8分)①1mol有机物HCHO（甲醛）完全燃烧耗O₂的物质的量为        。

②1mol有机物CH₃COOH完全燃烧耗O₂的物质的量为               。

③有机物C_nH_mO_c完全燃烧时需要O₂的物质的量是该有机物的n倍，则n：m：c=               且n、m满足的关系式为           。

26. 难度：中等

（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为                        ，铜片上的电极反应式为                        ，铜片周围溶液会出现                            的现象。

（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为            mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为                    。

（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入           （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K⁺的流速是               mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。