| 1. 难度：中等 | |
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2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131 53I ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为 A．131 B．25 C．53 D．21
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．CH4分子的比例模型： C．溴化钠的电子式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A．金刚石和C60 B．红磷和P4 C．O2和O3 D． 1H和2H
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：O＞C＞Si
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质属于离子化合物的是 A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCl2
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| 6. 难度：中等 | |
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下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．把石灰石固体研细后与盐酸反应 B．食品放在冰箱中贮藏 C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热
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| 7. 难度：中等 | |
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已知N2(g)＋3H2(g)
A．最终可以生成2mol NH3 B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0 C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
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| 8. 难度：中等 | |
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化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是 A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 C．H2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得 D．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法中，错误的是 A．任何化学反应都伴随能量变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
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| 10. 难度：中等 | |
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下图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水
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| 13. 难度：中等 | |
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X， X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
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| 14. 难度：中等 | |
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在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－ C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Fe2+、I―、Cl－、NO3―
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| 15. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O B. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑
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| 16. 难度：中等 | |
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在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A．半导体 B．耐腐蚀的合金 C．催化剂 D．农药
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| 17. 难度：中等 | |
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用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．用粗锌代替纯锌 D．不用锌片，改用锌粉
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| 18. 难度：中等 | |
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可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．水 B．溴水 C．四氯化碳 D．灼热的铜丝
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| 19. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．100mL 0.5mol/L的HCl溶液中，H+的数目为0.05NA B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA C．0.8 mol乙烷中含4.8NA个氢原子 D．标准状况下，11.2L
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| 20. 难度：中等 | |
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下列反应属于加成反应的是 A.2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ B. C. D. CH4+Cl2
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| 21. 难度：中等 | |
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下列实验操作或装置正确的是
A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸
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| 22. 难度：中等 | |
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—－4e—=4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。 据此判断，下列说法错误的是 A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时总反应为：2H2+ O2==2H2O C．燃料电池的能量转化率为100% D．产物为无污染的水，属环境友好电池
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| 23. 难度：中等 | |
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为： M C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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| 24. 难度：中等 | |
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(６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外： ⑴原子半径最小的元素是 ；（填元素符号） ⑵金属性最强的元素是 ；（填元素符号） ⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，（用化学式回答，下同）： ⑷最不稳定的气态氢化物是 ； ⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ； ⑹氧化物中具有两性的是 。
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| 25. 难度：中等 | |
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(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ， （1）2 min末SO2的浓度_______________________________； （2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。 (3)达到平衡的标志是 ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
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| 26. 难度：中等 | |
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(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族． （1）B在周期表中的位置第 周期，第 族； （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ； （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 ＞ ＞ （用离子符号表示）。 （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ； （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 , 它与强碱溶液反应的离子方程式是 。
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| 27. 难度：中等 | |
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由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算： （1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少； （2）有多少电子通过了导线； （3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
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D．Cl－离子的结构示意图：
2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是
中含有的分子数为0.5
CH3Cl+HCl 
N
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡