2013届广东省高一下学期期中考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

检验氨气可以用

   A．湿润的红色石蕊试纸          B．干燥的红色石蕊试纸

   C．干燥的蓝色石蕊试纸          D．湿润的蓝色石蕊试纸

2. 难度：简单

用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是

   A．         

  B．

   C．     

D．

3. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4. 难度：简单

迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用      高能原子轰击      的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（     ）的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

Ａ．112号元素是金属元素             B．112号元素位于第七周期，是主族元素

C．     原子中子数为165            D．112号元素为放射性元素

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．两个非金属原子间不可能形成离子键   B．非金属元素不可能形成离子化合物

C．离子化合物中不可能有共价键         D．共价化合物中可能有离子键

6. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应的基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO₂

7. 难度：简单

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，

下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

 ① 混合气体的密度不再变化时            ② 容器内气体的压强不再变化时

③ 混合气体的总物质的量不再变化时      ④ B物质的量浓度不再变化时

⑤ 当V_正(C) = V_逆(D) 时                 ⑥ 当V_正(B) = 2V_逆(C)

A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

8. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．凡是分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物，彼此是同系物。

B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体。

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体。

D．组成元素质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体。

9. 难度：简单

①1mol 某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol 氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8 mol Cl₂ 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该链烃可能是 

   A．CH₂＝CH₂                     B．CH₂＝CHCH₂CH＝CH₂

   C．CH₂＝CHCH＝CH₂           D．CH₃CH＝CH₂

10. 难度：简单

阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是

A．                   B．

C．            D．

11. 难度：简单

下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是

    A．NO        B．NH₃        C．C₂H₄        D．CH₄

12. 难度：简单

下列说法正确的是                                                  

A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应。

C．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应。

    D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

13. 难度：简单

金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定                     B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高     D．石墨比金刚石稳定

14. 难度：简单

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标准状况下）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是   

A．一定有甲烷      B．一定有乙烯     C．一定没有甲烷     D．一定没有乙烷

15. 难度：简单

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H₂O（g）＝Fe₃O₄(s)＋4H₂（g），

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．压强不变，充入氮气使容器体积增大   B．将容器的体积缩小一半

C．增加铁的量                         D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

16. 难度：简单

X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A．X₂YZ₄             B．X₂YZ₃       C．X₃YZ₄        D．XY₂Z₃

17. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述正确的是

A．反应的化学方程式：2N M

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

18. 难度：简单

关于右图所示的原电池，下列说法正确的是  

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．当有13g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过

D．铜电极做正极发生的电极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

二、填空题

19. 难度：简单

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大            ，原因是                               。

（2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是               

A．蒸馏水              B．NaCl溶液             C．NaNO₃溶液

D． CuSO₄溶液          E．Na₂CO₃溶液            F．CH₃COONa溶液

20. 难度：简单

（Ⅰ）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）      ，理由是            。

（2）Y是        、Z是         、W是         （填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8﹕2﹕4﹕1。写出该化合物的名称及化学式                       ，该化合物中的化学键有             （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。

（Ⅱ）A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素名称：A___     __，C___    ___。

（2）写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式： 

_                                                                  。

（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的可以防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：

                                                                      。

21. 难度：简单

乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　   　　　　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　；乙烯在一定条件下

发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　。

(2) (6分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一]：

[工艺二]：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率　   　100%（填“>”、“=”、“<”。下同）；工艺二的原子利用率为　   　100%。因此，在实际生产中，应采用工艺          更环保、更经济。

三、计算题

22. 难度：简单

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂   

（不考虑N₂ O₄）混合气体在标准状况下的体积为11.2L。(计算结果均取小数点后2位)

（1）铜的物质的量为         

（2）NO 的体积为           

（3）原硝酸的浓度为