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2012届广东省高二下学期理综)化学部分
一、选择题
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1. 难度:中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.金属钠溶于足量水中:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3+OH=CO32+H2O

C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32

 

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2. 难度:中等

下列叙述正确的是       (NA为阿伏伽德罗常数)

A.标准状况下,22.4L苯的分子数为NA

B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3 NA

C.0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2

D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

 

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3. 难度:中等

如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是

 

R

 

X

Y

Z

A.Y的氢化物比R的氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是Z>Y>X

C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D.X、Z可形成化合物XZ3,且该化合物属离子化合物

 

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4. 难度:中等

已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.14 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g)           ΔH=-393.5 kJ·mol1

则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH

A.-824.39 kJ·mol1            B.+ 627.6 kJ·mol1

 C。-744.7 kJ·mol1             D.-169.4 kJ·mol1

 

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5. 难度:中等

在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 ( g )+O2( g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g ) ;△H < O。下列各图表示当其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A .图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B .图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响

C .图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

D .图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

 

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6. 难度:中等

下列说法正确的是

A.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应         B.乙烯和苯都能发生加成反应

C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸          D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

 

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7. 难度:中等

银锌(Ag—Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源,电解质为KOH。其电池总反应为:Ag2O + Zn + H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e 2Ag + Zn(OH)2 ,则下列说法正确的是

A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极

 B、放电时负极附近的pH逐渐减小

C、充电时阴极的电极反应为:Zn(OH)2 + 2e= Zn + 2OH

D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子

 

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8. 难度:中等

常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①与②中c(H+)相同

 B.①与④混合,所得混合液的PH等于7

C.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等

 

二、填空题
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9. 难度:中等

(16分)说明: 6ec8aac122bd4f6e是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出G的含氧官能团的名称_____________________________________;

(2)B→C的反应类型是                  

(3)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是                。写出A和银氨溶液水浴加热反应的化学方程式:______________________________________________;

(4)E的结构简式是                              

(5)下列关于G的说法正确的是                            

a.能与溴单质反应                            b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应               d. 分子式是C9H6O3

 

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10. 难度:中等

(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g) + H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g) + H2O(g)   其平衡常数K和温度t的关系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表达式为:________________________;

(2) 该反应的正反应为   _______反应(“吸热”或“放热”);

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:         ________

A.容器中压强不变          B.混合气体中CO浓度不变

C.v(H2)正 = v(H2O)逆        D.c(CO2) = c(CO)

(4) 在850℃时,可逆反应:CO2(g) + H2(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g) + H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:

时间/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O (mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间,反应处于_____________状态(填“平衡”或“非平衡”)。

③计算:3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率,要求写出计算过程(850℃时,K值从上表可查出;c3精确到小数点后面三位数)。

 

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11. 难度:中等

(13分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)溶解大理石时,用硝酸而不同硫酸的原因是                _____________

(2)操作Ⅱ的目的是           ____  ,溶液A(溶质是共价化合物)是         

(3)写出检验滤液B中是否含NH4+离子方法:                                _______

_________________________________________________________________________

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:                          _______ 。写出滤液B的一种用途:                     

 

三、实验题
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12. 难度:中等

(13分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,进行以下实验:

(1)检验吸收液中的SO42–                                          __________

_____________________________________________  ,证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:

2FeCl3+SO2+       ==2FeCl2+H2SO4+2HCl,反应中的还原剂是      _____ (写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H+、Cl、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:

①提出假设。

假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+

假设2:溶液中存在                        

假设3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。

②设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:用试管取样品溶液2-3mL,再用滴管取                       

若出现血红色,则假设1成立;若未出现血红色,则假设2或假设3成立。

步骤2:                        

                               

 

结合步骤1的现象和结论,                                          

                                          

________________________________________.

 

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