2012届云南省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

  A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

   B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

   C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

   D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

3. 难度：中等

下列关于反应热的说法正确的是

A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

4. 难度：中等

下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－==H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）==2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

5. 难度：中等

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A． H₂(g)      B． CO(g)      C． C₈H₁₈(l)      D．CH₄(g)

6. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH (l)+2O₂ (g) == 2CO₂ (g)＋2H₂O (l)  ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1

（2）C (s)+ O₂ (g) == CO₂ (g)  △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

（3）H₂ (g) +O₂ (g) == H₂O (l)  △H₃＝-285.8kJ·mol^-1

则反应2C (s)+2H₂ (g) +O₂  (g) == CH₃COOH (l)的△H为

A． -488.3 kJ·mol^-1   B．-244.15 kJ·mol^-1    C．+488.3 kJ·mol^-1  　D．+244.15 kJ·mol^-1

7. 难度：中等

化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2 (a—b—c) kJ·mol^－1

B． N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2 (b—a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝(b＋c—a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a＋b) kJ·mol^－1

8. 难度：中等

某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行         B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行               D．仅在低温下自发进行

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

10. 难度：中等

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（气）＋B（气）2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

      A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·min^－1

      B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

      C．2 s 时物质 A的转化率为70％ 

D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L^－1

11. 难度：中等

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

12. 难度：中等

一定条件下，可逆反应C(s) + CO₂(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

       ①升高反应体系的温度；　                      ②增加反应物C的用量；

       ③缩小反应体系的体积；　                      ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　　    B．①③　　　　      C．①②　　　　      D．①③④

13. 难度：中等

在某温度下，可逆反应mA + nB  pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度和压强的改变而改变

14. 难度：中等

对于可逆反应A(g)+2B (g)2C (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

15. 难度：中等

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A．刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大

B．平衡不发生移动

C．平衡向逆反应方向移动

D．物质C的质量分数增大

16. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为60％

B．反应可表示为2Z X+3Y，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

17. 难度：中等

下列物质属于电解质的是

A．Cu           B．液态NH₃        C．CO₂         D． Na₂O₂固体

18. 难度：中等

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^－离子浓度相同 

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

19. 难度：中等

下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

       A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

       B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

       C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化

20. 难度：中等

下列方程式书写正确的

    A．HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

    B．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

    C．H₂SO₄的电离方程：H₂SO₄2H^＋＋SO₄^2－

D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

21. 难度：中等

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H⁺的物质的量                      B．醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量               D. CH₃COOH的物质的量

22. 难度：中等

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温                          　　  B．降温

  　C．加入NaOH溶液                   D．加入稀HCl

23. 难度：中等

常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

A．2×10^-12mol/L  　　　　　　　　　　　　　B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L

C．（10^-9+10^-12）mol/L   　　　　　　　　　　D． 1/2（10^-5+10^-2）

24. 难度：中等

pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

    A．9:1            B．1:11        C．1:9          D．11:1

二、填空题

25. 难度：中等

（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

   ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

__________________________________________________。

26. 难度：中等

（6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-a kJ·mol^-1

途径II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)   ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l)  ΔH＝-d kJ·mol^-1 　　（abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量   ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量

（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________

（3）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m³的基础上调整到1.31元/m³，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍

三、实验题

27. 难度：中等

（7分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是      

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                    次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                                           

（3）请为本实验设计数据记录表格：

四、填空题

28. 难度：中等

（8分）（1）请完成下列各空：

①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；

（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：

一是：                                                               ；

二是：                                                               。

（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）

①                                                                

②                                                                  

29. 难度：中等

（15分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                ，升高温度，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝              。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_____________________________(用化学方程式表示)。

30. 难度：中等

（12分）将1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为                            。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是             ，则乙条件可能是             。

（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                        。