2010--2011学年四川省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（   ）

A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)^－1           B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)^－1

C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)^－1             D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)^－1

2. 难度：简单

在某温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：2 A(g) ＋ B(g)   2 C(s) ＋ 3 D(g)  达平衡的是（  ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量 ④气体的总物质的量  ⑤C的物质的量

A．仅②③       B．仅①④      C．仅①⑤         D．仅②⑤

3. 难度：简单

对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（   ）

①高温  ②低温  ③高压  ④低压 ⑤加催化剂  ⑥除去Z

A.①④⑥      B.②③⑤         C.①③⑥            D.②③⑥

4. 难度：简单

在一定条件下,可逆反应N₂ +3H₂ 2NH₃ （正反应是放热反应）;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(   )

A．加催化剂V_正 、 V_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压V_正、V_逆都增大,且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

C．降温V_正、V_逆都减小, 且V_正的减小倍数大于V_逆减小的倍数

D．恒容加入氩气, V_正、V_逆均不变

5. 难度：简单

反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)（每生成2molSO₃放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO₂和1 molO₂达平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达平衡时，放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是（  ）

A．Q₂＝Q₁/2         B．Q₂＜Q₁/2    C．Q₂＜Q₁＝Q    D．Q₁＝Q₂＜Q

6. 难度：简单

某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)  B(g) + 3C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（   ）

A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡不移动

B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

7. 难度：简单

可逆反应m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D (g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）  

A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m + n < p + q

8. 难度：简单

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)，在673 K、30 Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（   ）

A．点a处反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n(N₂)不一样

D．点a处v(H₂)_正 ＝v(H₂)_逆

9. 难度：简单

下列操作能使H₂O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是（   ）

A．向水中加KHCO₃              B．向水中加Na₂S

C．向水中加FeCl₃                D．向水中加CaO

10. 难度：简单

下列化学用语正确的是（   ）

A．Fe₂(SO₄)₃与氨水反应：Fe³⁺ + 3OH^－= Fe(OH)₃↓

B．NaHCO₃溶解于水电离：NaHCO₃  Na⁺  ＋H^＋＋ CO₃^2－

C．NaHS的水【解析】
HS^－ +  H₂O  H₂S  + OH^－

D．Na₂SO₃的水解:  SO₃^2－ + 2 H₂O   H₂SO₃  +  2OH^－

11. 难度：简单

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（   ）

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．NaNO₂溶液能使酚酞试液变红

D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

12. 难度：简单

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（   ）

A．0.2 mol / L醋酸与0.1 mol / L醋酸中c(H⁺)之比为2∶1

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^－)

C．CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

13. 难度：简单

①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L^－1盐酸 ③0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液 ④0.1mol·L^－1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L^－1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是（  ）

A．⑤③④②①     B．①②③⑤④    C．①②③④⑤     D．⑤③④①②

14. 难度：简单

常温时，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（  ）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的导电能力都减弱

C．加水稀释时，K_W不变；加CH₃COONa晶体时，K_W增大

D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

15. 难度：简单

下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^－1氨水等体积混合：

 c(Cl^－)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．0.2mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

C．0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．0.2mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

16. 难度：简单

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 （  ）

A.生成了一种强酸弱碱盐          B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应    D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应、

17. 难度：简单

若溶液中由水电离产生的c(OH^‑）=1×10^-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-          B．K⁺、Na⁺、Cl^-、Br^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-        D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

18. 难度：简单

某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式电离： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-H⁺+A^2- ，已知常温下浓度为0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（   ）

A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定

B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2

C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)

D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

19. 难度：简单

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c ( H⁺ )与c ( OH^－ )比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H⁺ )/c( OH^－ )] 。下列有关叙述中，正确的是（   ）

A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性

B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃时，0.1 mo1·L^—1 NaOH溶液AG ＝ 0

20. 难度：简单

10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是  （ ）

	A	B	C	D
	0.12	0.04	0.03	0.09
	0.04	0.12	0.09	0.03

二、填空题

21. 难度：简单

（6分）（用化学用语及必要的文字回答）

（1） 配制碳酸钾溶液要加少量的__    ___，原因是____                                                    。 

（2）FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体是___   __，原因是______                                                      。

22. 难度：简单

（6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：

①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：             。

②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是      

③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是        

23. 难度：简单

（4分）在温度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1 的Ba(OH)₂的PH值为11。

（1）该温度下，100ml水中含有OH^-约有_               个。

（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与所加盐酸的体积比为__        __

24. 难度：简单

（8分） 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为            ；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_      __0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别用a、b、c表示，则a、b、c之间应满足的关系式为：                        。(任写一个含a、c或b、c的关系式即可)

（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始应加入的A、B物质的量：_      ___molA气体和2molB气体。 

25. 难度：简单

( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：

（1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____    __（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用n_z表示，则n_z的取值范围是_       ___。

26. 难度：简单

（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：

Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入         作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视                               ，滴定终点现象为：                                                      

（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___        （2分）  

A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液

B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外

Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L^-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为             。

（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：                   

（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线          

A．d点               B．c点          C．a、c之间              D．d点之后

(4) a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为            。

（用a、b、c表示）

(5)写出d点溶液中c(NH₃·H₂O)的精确表达式                                

mol·L^-1   （混合溶液总体积等于两溶液体积之和）