09-10学年长春外国语学校高一下学期第二次月考理科化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

2. 难度：简单

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

　A．同周期元素中X的金属性最强

　B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

　C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

　D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

3. 难度：简单

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

　A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

　C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

4. 难度：简单

下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是

　A.1与6              B.2与8            C.9与11          D.8与14

5. 难度：简单

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

　A.它是副族元素                    　B.它是第六周期元素     

　C.它的原子核内有63个质子    D.它的一种同位素的核内有89个中子

6. 难度：简单

下列有关能量转换的说法正确的是

　A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

　B．电灯工作时，电能全部转化为光能

　C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

　D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

7. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有

　A.乙醇燃烧　　B.KClO₃分解制氧气　　C.铝片与盐酸反应　　D.氧化钙溶于水

8. 难度：简单

电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

　A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

　B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

　C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

　D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

9. 难度：简单

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是

　A．通入大量O₂                   B．增大容器容积

　C．移去部分SO₃                  D．降低体系温度

10. 难度：简单

下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是

试管	温度	过氧化氢溶液浓度	催化剂
A	常温	3%	——
B	水浴加热	3%	——
C	水浴加热	6%	MnO2
D	常温	6%	——

11. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：

2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是

A．容器内压强是开始时的1.5倍

B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC

D．容器内各物质的浓度不随时间变化

12. 难度：简单

下列实验不能达到目的的是

A．往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘

13. 难度：简单

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

　A． CH₃CH₂CH₂CH₃    　B．

　C．          　D．

14. 难度：简单

在①CH₂=CH—CH₃ ② CH₂=CHCl ③ 苯 ④ 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

      A．①②                    B．②③                  C．③④                    D．②④

15. 难度：简单

下列反应的生成物为纯净物的是

　A．CH₄与Cl₂光照         B．氯乙烯加聚

　C．乙烯和氯化氢加成    D．丙烯和氯化氢加成

16. 难度：简单

苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m

　A．①②④⑤            B．①②③⑤            C．①②③         D．①②

17. 难度：简单

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是

　A、①②③④⑤     B、②④⑤③①       C、④②③①⑤       D、②④①⑤③

18. 难度：简单

乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

　A、和金属钠作用时，键①断裂

　B、和浓H₂SO₄共热至170℃时，键②和⑤断裂

　C、和CH₂COOH共热时，键②断裂

　D、在Ag催化剂下和O₂反应时，键①和③断裂

19. 难度：简单

下列关于乙酸的叙述正确的是

       A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红

       B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

       C．乙酸在常温下能与NaOH、Na₂CO₃、乙醇等发生化学反应

D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大

20. 难度：简单

用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是

A、¹⁸O只存在于乙酸乙酯中    

B、¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中 

D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

二、填空题

21. 难度：简单

（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式

F               ，G                ，H                  。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是            剂，反应②中是               剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是            ；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为               。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式

                                                           。

(5)写出B与F反应的化学方程式                                。

22. 难度：简单

（8分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体，稀释时能放出大量热；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同，现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶解。根据上述实验信息，请回答下列问题：

⑴ 能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）（4分）

⑵ 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法（4分）

23. 难度：简单

（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                        ，在导线中电子流动方向为　        　　（用a、b表示）。

（2）负极反应式为                            。（2分）

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　         　

　                                 （2分）

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

 Ⅰ．2Li+H₂2LIH

　　 Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

24. 难度：简单

（11分）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                     。（2分）

②实验时放出气体的总体积是              mL。

③放出1/3气体所需时间为                 min。

④反应放出3/4气体所需时间约为           min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。（2分）

⑥解释反应速率变化的原因                                              。（2分）

⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）（2分）

三、实验题

25. 难度：简单

（14分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：                             ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2分）

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是_______________________________。

（3）浓硫酸的作用是①___________； ②___________．

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；_________________；

_____________________________。

（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式                                  ，（2分）乙酸乙酯的密度比水________（填“大”或“小”），有_________味．

（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．

四、计算题

26. 难度：简单

（6分）某有机物A 的分子式为C₄H₁₀O，且1molA能与足量金属钠反应生成0.5mol H₂(标准状况)，

（1）试写出A可能的结构简式

（2）任选一种结构写出在铜作催化剂加热条件下的氧化反应方程式

27. 难度：简单

（4分）A和B两种有机物，各取0.1mol 充分燃烧，都生成4.48L CO₂（标准状况）和3.6g H₂O。已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性。试求A和B的分子式，并写出它们的结构简式