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2010年上海市卢湾区高考模拟考试
一、单选题
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1. 难度:简单

 2010上海世博会园区建设采用了许多先进的技术,下列做法不能体现节能减排理念的是(   )。

A.采用绿颜色涂料                B.使用电动汽车  

C.利用太阳能作为能源       D.采用自然采光通风的技术

 

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2. 难度:简单

 以下表示锂离子结构的轨道表示式是(   )。

6ec8aac122bd4f6eA.Li+             B.             C.1s2       D. 6ec8aac122bd4f6e

 

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3. 难度:中等

 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(   )。

A.熔点: KCl>SiO2> SO2           

B.结合质子能力:CH3COO>OH>Cl

C.沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷        

D.稳定性:H2S>H2O>PH3

 

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4. 难度:简单

 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一, 2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维主要成分SiO2是(   )。

A.分子晶体      B.原子晶体      C.离子晶体     D.金属晶体

 

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5. 难度:中等

 有机物的种类繁多,下列有机物命名正确的是(   )。

A.CH3CH(OH)CH3  丙醇         B.CH2=CHCH2CH3  1-丁烯 

C.CH3CCl2CH3  2-二氯丙烷       D.CH3CH(CH2CH3)CH3  2-乙基丙烷

 

 

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6. 难度:简单

 下列变化不能说明发生了化学变化的是(   )。

  A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

  B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成          

C.变化时释放出能量

  D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了

 

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7. 难度:中等

 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )。

  A.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA

  B.7.8 g Na2O2含有阴离子数目为0.2NA

  C.1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+

  D.58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子

 

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8. 难度:中等

 某溶液中可能含有Br、NH4+、Cu2+、SO32—,向该溶液中加入少量氯水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是(   )。

①肯定不含Br;  ②肯定不含Cu2+; ③肯定含有SO32; ④可能含有Br

  A.①③       B.①②③       C.①②        D.②③④

 

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9. 难度:中等

 下列叙述正确的是(   )。

  A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率

  B.硫酸工业中,接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C.氯碱工业采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

D.钢铁发生吸氧腐蚀时,阴极的反应式为:Fe-2e→Fe2+

 

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10. 难度:中等

 拟用右图装置制取表中的四种干燥、纯净

的气体(图中铁架台、铁夹及气体收集装置均已

6ec8aac122bd4f6e略去)。a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂

正确的是(   )。

 

气体

a

b

c

d

A

C2H2

饱和氯化钠溶液

电石

溴水溶液

浓H2SO4

B

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓H2SO4

C

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH

D

CO2

稀HNO3

大理石

饱和NaHCO3溶液

浓H2SO4

 

 

 

 

 

 

 

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11. 难度:中等

 对于相同温度时三种溶液:a.盐酸  b.醋酸  c.氯化铵溶液。下列说法正确的是

 A.相同浓度的三种溶液,溶液中的c(H+)相同

 B.相同浓度的三种溶液中水的电离度:c>b>a

 C.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量:c>b>a

 D.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后,阴离子浓度相同

 

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12. 难度:中等

 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。以下类推的结论正确的是(   )。

 A.由乙醇可以氧化为乙醛,则所有的醇都可以氧化为醛

 B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3,少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3

 C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀,则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀

D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁,过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁

 

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13. 难度:中等

 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e经研究发现:家蚕的性信息素为:CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3,白蚁信息素有:              (甲) ,        (乙)。下列说法不正确的是(   )。

 

A.家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种

 B.以上三种信息素均能使溴水溶液褪色

 C.白蚁信息素甲与乙互为同系物

D.白蚁信息素乙的名称为:3,7-二甲基-1-辛烯

 

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14. 难度:中等

 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气

6ec8aac122bd4f6e转化为氢气的两种反应原理是:

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)-49.0 kJ

②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9 kJ

下列说法不正确的是(   )。

 

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.从①和②中看出:物质的量相同的H2O(g)所具有的能量低于O2(g)

C.1molCH3OH与H2O(g)完全反应要吸收49.0kJ能量

D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q , Q<192.9kJ

 

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15. 难度:中等

 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是(   )。

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 


  

A.a>b>c>d        B.b>a>d>c       C.d>c>b>a       D.b>d>a>c

 

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16. 难度:中等

 下列说法中,错误的是(   )。

  A.在0.1 mol·L-1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水,溶液中c(OH)减小

  B.室温下,CH3COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中

  C.在由水电离出的c(OH)=1×10-12 mol·L-1的溶液中,NH4可能大量存在

  D.在NaAlO2溶液中,NaHCO3不可能大量存在

 

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17. 难度:困难

 把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后,固体完全溶解,同时生成气体Y 3.36L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述一定正确的是(   )。

 A.气体Y是H2              B.气体Y中H2和H2S的体积比为1:2

 C.反应中共消耗混合物10g    D.反应中转移电子小于0.3 mol

 

 

 

二、多选题
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18. 难度:困难

 下列反应中离子方程式书写正确的是(   )。

 A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2→NH6ec8aac122bd4f6e+HCO6ec8aac122bd4f6e

 B.Na2CO3溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时:CO32—+2H+→ CO2↑+H2O

 C.Ba(OH)2溶液滴加入到NaHSO4溶液中至溶液呈中性:

         Ba2 + OH+ H+ +SO42—→BaSO4↓+ H2O

 D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

  Ca2+2HCO3+2OH→ CaCO3↓+2H2O+CO32—

 

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19. 难度:困难

 6ec8aac122bd4f6e下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是(   )。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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20. 难度:中等

 如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是(  )。 

6ec8aac122bd4f6eA.甲:铝粉和浓NaOH溶液       乙:饱和NaCl溶液和Cl2

B.甲:双氧水和MnO2               乙:NaOH溶液和CO2

C.甲:浓氨水和碱石灰              乙:浓氨水和SO2

D.甲:水和CO2               乙:水和氯化氢

 

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21. 难度:中等

 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3+HSO3-SO42+Cl+H(未配平)。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(   )。

6ec8aac122bd4f6eA.反应开始时速率增大可能是c(H)所致

B.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

C.纵坐标为v (H)的V-t曲线与图中曲线完全重合

D.图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl)增加

 

 

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22. 难度:中等

 将2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为(   )。

A.0.896       B.1.10        C. 1.69         D. 2.24   

 

 

三、填空题
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23. 难度:中等

 “椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素,其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

(1)写出A、B、C的价电子构型的电子排布式         

(2)G原子的最外层电子占有        种能量不同的轨道。

(3)F形成的气态氢化物的电子式          。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是                 (写化学式)。

(4)A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O,其分子的空间构型为折线型分子,对它们分子极性的判断正确的是(   )。

      a.都为非极性分子        b.都为极性分子      c.无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A         ,B        

6ec8aac122bd4f6e(5)气态原子失去一个电子所需要吸收的

能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

原子的第一电离能大小变化如右图所示:

同一周期元素的气态原子的第一电离能

与原子半径的关系                                                  

 

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24. 难度:中等

 高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下:

   MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

   MnO4- +3e + 2H2O → MnO2↓+ 4OH-

MnO4- + e → MnO42- (溶液绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的          影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为               

(3)将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是(   )。

a.氧化性:PbO2>KMnO4  b.还原性:PbO2>KMnO4  c.该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

    KMnO4 +    K2S +              K2MnO4 +    K2SO4+    S↓+            

  若生成5.44g单质硫,反应过程中转移的电子数约为            ;若反应中有22mol电子转移,则生成K2SO4和S的物质的量比为           

 

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25. 难度:中等

 6ec8aac122bd4f6e373 K时,某1 L密闭容器中发生如下可逆反应:A (g)6ec8aac122bd4f6e2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

(1)已知373 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为                        

(2)该反应的平衡常数表达式为               

(3)若在此平衡体系中再加入amol的A,反应速率                         

(填“增大”或“减小”,下同),平衡时A的转化率         。A的平衡浓度                 

(4)若373 K时B的平衡浓度为A的2倍,473 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的3倍,该反应的正反应为                 (填“放热反应”或 “吸热反应”),为使该反应的平衡常数变小,可以采取的措施是         

    a.升高温度               b.扩大容器的体积   

c.降低温度               d.将B从体系中抽走

(4)若反应在373 K进行,在甲、乙两容器都为1 L密闭容器,分别加入1 mol B;1 mol B、0.2 mol He,达到平衡时B的转化率应             

a.甲>乙         b.乙>甲         c.甲=乙        d.无法确定

 

四、实验题
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26. 难度:中等

 为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠),某学生设计了如下两个实验方案,请回答每个方案中的问题。

6ec8aac122bd4f6e[方案Ⅰ]  重量法:

 

3.000 g

 

2.880 g

 
 

 


(1)称量所需要的仪器是               

(2)样品放在            仪器中灼烧。

a.蒸发皿         b.烧杯          c.坩埚

(3)实验中操作A的名称为                    

(4)如果灼烧后的样品放在空气中冷却,会造成实验结果        (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)样品碳酸钠的质量分数               。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913,则本次实验的相对误差为             

 [方案II] 滴定法:①称取样品 M g;②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品,并加水稀释配成100mL溶液;③取溶解后的溶液20.00mL,用bmol/L NaOH溶液滴定,恰好用去VmL;④重复③的操作2~3次。

(6)配成上述溶液所需要的容器的名称是                    。滴定中还需要的试剂是                       

(7)操作④的目的是                                                   

(8)滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为                  

(9)下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是           

       a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤

b.滴定过程中有液体溅出

c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

(10)综上所述,你认为2个方案中,较好的方案是             

 

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27. 难度:中等

 重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+

重晶石填料的生产工艺流程为:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有                         

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:

                                                                    

(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                    

                                                                       

(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是                                      

(5)将煅烧后的固体磨细,使用的是加有刚玉(氧化铝)球的振动磨。这说明刚玉具有很高的          

(6)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是:

    ①通入过量氧化剂(Cl2),其目的是                                   

    ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ,其目的是                          

 调节溶液的pH范围为                                                  

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

 

③最后通过                                  、灼烧得到氧化铁。

 

五、填空题
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28. 难度:中等

 丁子香酚可做香味剂,其结构简式如右图所示

6ec8aac122bd4f6e(1)丁子香酚的分子式为____________。

(2)丁子香酚不具有的性质是_________(选填序号)。

a.易溶于水                b.通常状况下呈固态   

    c.可发生消去反应          d.遇FeCl3溶液显紫色

(3)丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是:__________________(填有机反应类型);

1 mol丁子香酚与浓溴水反应时,最多可消耗Br2__________mol。

(4)丁子香酚有多种同分异构体,写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式:

①苯环上的一氯取代物为两种; ②遇FeCl3溶液显色; ③能发生银镜反应

                                                                 

 

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29. 难度:中等

 6ec8aac122bd4f6e从有机化合物A出发,在一定条件下,可发生如下图一系列转化:

 

 

 

 

 

 

 

 

已知:B的苯环上只有一个侧链,并且不含甲基;B能与金属钠和NaHCO3溶液反应,与它们反应的物质的量之比分别为1:2和1:1;F、K都能发生银镜反应;B、D互为同分异构体。请完成下列各题:

(1)写出A和K的结构简式:

 

A:                         K:                   

(2) 写出反应类型:反应①              ;反应③                     

(3) 写出反应②、④和⑤的化学方程式:

                                                                 

 

                                                               

 

                                                               

(4)B有多种同分异构体,写出一个除D外与B同类别并且苯环上只有一个侧链

 

的同分异构体                              

 

 

六、计算题
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30. 难度:中等

 某工业废气经处理后的成分是6ec8aac122bd4f6e(含少量6ec8aac122bd4f6e),

(1)取该混合气体1升,通过排水集气,收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。

(2)另取该混合气体11.2升(折算到标准状况),在催化剂作用下,用氨气来处理该气体,两者反应生成氮气和水,则需要氨气的物质的量是____________。

(3)另取该混合气体V升(折算到标准状况),通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后生成氧化铜和氮气,粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________(标准状况下)。      

 

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31. 难度:困难

 有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物。

(1)取4.22g样品,加入某浓度的盐酸100mL,恰好完全反应,该盐酸的物质的量浓度范围是:_____________________.。

(2)配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm3浓盐酸,浓盐酸的物质的量浓度为                    。(保留2位小数)

(3)另取4.22g样品,加入2.0 mol/ L盐酸90ml恰好完全反应,则n(Fe2O3)和n(Al2O3)的物质的量之比是                 

(4)另取2.11g样品,加入pH=0的硫酸150ml中,样品完全溶解。在反应后的溶液中,逐滴加入2mol/ L的NaOH溶液。

① 当滴入amL时,开始产生沉淀,则a           mL。

②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时,滴加氢氧化钠溶液的体积为         mL。

 

 

 

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